阶段验收达标八 物质在水溶液中的行为文档格式.docx

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C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

答案：

D

2．下列有关pH变化的判断中，正确的是（　　）

A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小

B．随着温度的升高，纯水的pH增大

C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小

D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

解析：

升高温度，碳酸钠的水解程度增大，溶液的pH增大；

升高温度，水的电离程度增大，氢离子浓度增大，pH降低；

新制氯水经光照一段时间后，次氯酸分解生成盐酸，溶液酸性增强，pH减小；

氢氧化钠溶液久置于空气中，吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，碱性降低，pH减小．

C

3．下面提到的问题中，与盐的水解有关的正确说法是（　　）

①明矾和FeCl3可作净水剂．②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释．④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂．⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；

草木灰与铵态氮肥不能混合施用．⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．

A．①④⑦　　　　　　　　B．②⑤⑧

C．③⑥⑨D．全部

NH4Cl与ZnCl2溶液中NH和Zn2＋水解溶液均显酸性，与铁锈反应生成易溶于水的氯化物；

NH4Cl或AlCl3溶液中NH和Al3＋水解溶液均显酸性，与镁反应生成氢气；

草木灰中CO水解显碱性，铵态氮肥中NH水解溶液显酸性，中和后氨分子逸出，降低肥效．

4．在BaSO4饱和溶液中加入少量的氯化钡溶液产生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中（　　）

A．[Ba2＋]＝[SO]＝（Ksp）1/2

B．[Ba2＋]·

[SO]＞Ksp，[Ba2＋]＝[SO]

C．[Ba2＋]·

[SO]＝Ksp，[Ba2＋]＞[SO]

D．[Ba2＋]·

[SO]≠Ksp，[Ba2＋]＜[SO]

在BaSO4饱和溶液中加入少量的氯化钡溶液，平衡BaSO4（s）Ba2＋（aq）＋

SO（aq）逆向移动，则此时[Ba2＋]＞[SO]，由于温度未发生改变，所以溶液中

[Ba2＋]·

[SO]＝Ksp.

5．用一价离子组成的四种盐溶液：

AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度分别为1mol/L，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则正确的是（　　）

A

B

碱性

AOH＞BOH

AOH＜BOH

酸性

HC＞HD

HC＜HD

强酸强碱盐不水解，溶液呈中性；

强酸弱碱盐，溶液呈酸性；

强碱弱酸盐，溶

液呈碱性；

弱酸弱碱盐，溶液可能呈中性、酸性，也可能呈碱性．根据题意，AOH为

强碱，BOH为弱碱；

HC为强酸，HD为弱酸．

6．常温下，0.1mol·

L－1某一元酸（HA）溶液中＝1×

10－8，下列叙述正确的是（　　）

A．该一元酸溶液的pH＝1

B．该溶液中由水电离出的[H＋]＝1×

10－11mol·

L－1

C．该溶液中水的离子积常数为1×

10－22

D．用pH＝11的NaOH溶液V1L与V2L0.1mol·

L－1该一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则V1＜V2

将[OH－]＝代入原式可得：

＝1×

10－8，即[H＋]＝1×

10－3mol·

L－1，所以HA为弱酸，溶液的pH＝3，A项错误；

酸溶液中水的电离看氢氧根，[OH－]＝mol·

L－1＝1×

10－11mol·

L－1，所以水电离出的[H＋]＝1×

L－1，B项正确；

常温下，水的离子积是一个常数，C项错误；

由于HA是弱酸，浓度大于NaOH溶液，二者等体积混合呈酸性，当pH＝7时，应有V1＞V2，D项错误．

7．25℃时，pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：

①c（NH3·

H2O）＝10－3mol·

L－1的氨水bL，②c（OH－）＝10－3mol·

L－1的氨水cL，③c（OH－）＝10－3mol·

L－1的Ba（OH）2溶液dL．试判断a、b、c、d的数量大小关系为（　　）

A．a＝b>

c>

d　　　　　　B．b>

a＝d>

c

C．b>

a>

d>

cD．c>

b

Ba（OH）2是强碱，则a＝d.由于HCl与NH3·

H2O的中和产物NH4Cl可水解呈酸性，则要使混合溶液呈中性，NH3·

H2O必须过量，则b>

a.由于NH3·

H2O是一种很弱的碱，只有少部分电离，则②中的c一定小于a，则d>

c.

8．甲溶液的pH＝6，乙溶液的pH＝2，则下列叙述正确的是（　　）

A．甲、乙两溶液的[H＋]之比为400∶1

B．甲、乙两溶液均呈酸性

C．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度

D．甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较

若甲、乙两溶液都是酸的溶液，由甲中[H＋]较小，H2O的电离被抑制程度小，

电离程度大，乙中[H＋]较大，H2O的电离被抑制程度大，电离程度小；

若甲、乙两溶

液都是强酸弱碱盐的溶液，则甲中[H＋]较小，H2O的电离程度小，乙中[H＋]较大，H2O

的电离程度较大，由此可知，D正确．

9．在20mLpH＝2的醋酸中，加入VmLpH＝12的NaOH溶液．则下列说法正确的是（　　）

A．如果V＝20，则所得混合溶液的pH大于7

B．当V＝20时，混合溶液中的离子浓度大小关系为c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

C．如果所得混合溶液的pH＝7则V＜20

D．所得混合溶液中一定存在c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

A项，当V＝20时，溶液中存在CH3COONa及过量的CH3COOH，溶液的pH

＜7，溶液中离子浓度关系c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－），A、B不正确；

由

上述分析，当V＜20时，溶液中NaOH不足，pH＜7，C项不正确．

10．（2009·

海南高考）已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）

A．该溶液的pH＝4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×

10－7

D．由HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H＋）的106倍

HA溶液中c（H＋）＝0.1mol/L×

0.1%＝10－4mol/L，因此pH＝4，A正确；

弱酸的电离吸热，升高温度，电离平衡向正方向移动，溶液中c（H＋）增大，pH减小，B错误；

室温时0.1mol/LHA溶液中c（H＋）＝c（A－）＝10－4mol/L，电离平衡常数K＝＝＝10－7，C正确；

该溶液中c（H＋）＝10－4mol/L、c（OH－）＝10－10mol/L，由HA电离出c（H＋）＝10－4mol/L，由水电离出的c（H＋）＝10－10mol/L，D正确．

11．（2010·

合肥模拟）常温时，将a1mLb1mol·

L－1的CH3COOH溶液加入到a2mLb2mol·

L－1的NaOH溶液中，下列结论不正确的是（　　）

A．如果a1b1＝a2b2，则混合溶液的pH＞7

B．如果混合溶液的pH＝7，则混合溶液中[CH3COO－]＝[Na＋]

C．如果a1＝a2，b1＝b2，则混合液中[CH3COO－]＝[Na＋]

D．如果a1＝a2，且混合液的pH＜7，则b1＞b2

若a1b1＝a2b2，说明CH3COOH与NaOH恰好完全反应，生成的CH3COONa

因水解而呈碱性，A正确；

若混合溶液的pH＝7，则[H＋]＝[OH－]，根据电荷守恒有[H＋]＋[Na＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]，所以有[CH3COO－]＝[Na＋]，B正确；

若a1＝a2，b1＝b2，即a1b1＝a2b2，根据前面的分析可知C错误；

如果a1＝a2，且混合液的pH＜7，可知CH3COOH过量，即b1＞b2，D正确．

12．（2010·

日照模拟）人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险．由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：

H＋＋HCOH2CO3CO2＋H2O

H＋＋POHPO

H＋＋HPOH2PO

故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动．下列说法中不合理的是（　　）

A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定

B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定

C．某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致[H＋]显著减小，pH显著增大，可能会引起碱中毒

D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，[H＋]增大，pH略减小

二、双项选择题（本题包括4小题，每小题3分，共12分）

13．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是（　　）

A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗

C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失

D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确

BC

14．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：

①CH3COONa与HCl　②CH3COONa与NaOH　③CH3COONa与NaCl　④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是（　　）

A．pH：

②＞③＞④＞①

B．[CH3COO－]：

②＞④＞③＞①

C．溶液中[H＋]：

①＞③＞②＞④

D．[CH3COOH]：

①＞③＞④＞②

pH大小顺序为：

②＞④＞③＞①，A项错误；

溶液碱性越强[CH3COO－]越大，B项正确；

溶液中[H＋]越大，pH越小，C项错误；

[CH3COOH]大小顺序为①＞③＞④＞②，D项正确．

BD

15．下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S，mol/L），下列说法中正确的是（　　）

A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋

B．若Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去

C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右

D．若在