高考押题精粹化学学生用卷Word格式文档下载.docx
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4．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）
物质
选项
甲
乙
丙
A
AlCl3
NH3·
H2O
NaAlO2
B
NaOH
（NH4）2SO3
H2SO4
C
SiO2
HF
D
CO2
Ca（OH）2
Na2CO3（aq）
5.奎尼酸是制备艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料,其结构简式如图,下列有关奎尼酸的说法中不正确的是（）
A.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.能用碳酸氢钠溶液鉴别奎尼酸和苯
C.1mol奎尼酸与足量钠反应生成56L氢气
D.与乙醇,乙酸均能发生取代反应
6．下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是（）
A．
属于酯类的有4种
B．
属于羧酸类的有2种
C．
存在分子中含有六元环的同分异构体
D．
既含有羟基又含有醛基的有3种
7.分子式为C8H14O4的有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇,且酸和醇的物质的量之比为1:
2,则符合该条件的有机物有（不考虑立体异构）（）
A.8种B.10种C.12种D.13种
8．下列有关实验误差分析中，不正确的是（ ）
用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小
用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低
9、某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是（）
A.如果甲中含有s2，则乙是硫磺沉淀
B.如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3
C.丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2
D.甲中含有铁元素。
可能显示+2或者+3价
10．下列实验方案不能达到实验目的的是（）
A．图A装置用Cu和浓硝酸可制取NO
B．图B装置可用于实验室制备Cl2
C．图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯
D．图D装置可用于实验室分离CO和CO2
11．下列有关实验操作说法中，不正确的是（）
A.用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可鉴别pH相等的硫酸和醋酸
B．向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体
C．用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的FeCl3溶液
D．用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3
12．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是（）
A、若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）
B、若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
C、若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
D、若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应
13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。
Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2－与W＋具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（）
A．原子半径大小顺序：
r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
14、原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。
甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Y、Z组成的盐。
A、由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度
B、YX3的水溶液呈弱碱性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C、原子半径：
Z<
Y<
W，而简单离子半径：
W<
Z
D、W的氯化物熔点低，易升华，但水溶液能导电，由此推断它属于弱电解质
15．已知：
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H1
3H2（g）＋Fe2O3（s）＝2Fe（s）＋3H2O（g）△H2
2Fe（s）＋3/2O2（g）＝Fe2O3（s）△H3
2Al（s）＋3/2O2（g）＝Al2O3（s）△H4
2Al（s）＋Fe2O3（s）＝Al2O3（s）＋2Fe（s）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）
A．△H1＜0，△H3＞0B．△H5＜0，△H4＜△H3
C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H5
16．下列离子方程式书写正确的是（）
A.在NaClO溶液中通入过量SO2气体：
ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3-
B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C.NaHCO3与少量Ca（OH）2溶液反应：
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/L的Ba（OH）2溶液混合反应：
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
17．25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c（NH3·
H2O）＋c（NH4＋）=0.1mol·
L－1的混合溶液。
溶液中c（NH3·
H2O）、c（NH4＋）与pH的关系如图所示。
下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是（）
A．W点表示溶液中：
c（NH4＋）＋c（H＋）＝c（OH－）
B．pH＝10.5溶液中：
c（Cl－）＋c（OH－）＋c（NH3·
H2O）＜0.1mol·
L－1
C．pH＝9.5溶液中：
c（NH3·
H2O）＞c（NH4＋）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：
c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）
18.现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是（）
①
②
③
④
pH
11
3
溶液
氨水
NaOH溶液
醋酸
盐酸
A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：
c（H+）>
c（OH-）
C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：
①>
②>
④>
D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1<
V2
19．卤化银AgX的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，已知横坐标p（Ag+）=-lgc（Ag+），纵坐标Y=-lgc（X-）。
A．该温度下AgCl的Ksp约为1×
10—15
B．a点可表示AgCl的饱和溶液
C．b
点时c（Ag+）=c（I-）
D．该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：
c（Cl—）＜c（Br—）
20．如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2作溶剂，反应原理是4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S。
下列说法不正确的是（）
A．该装置将化学能转化为电能
B．电子移动方向是由a极到b极
C．可以用水代替SO（CH3）2做溶剂
D．b极反应式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S
21.在催化剂表面NH3脱硫的原理为：
8NH3（g）+SO2（g）=3S2（g）+4N2（g）+12H2O（g）△H，实验测定在不同n（NH3）/n（SO2）下，温度与SO2的转化率关系如下图，下列说法正确的是（）
A．脱硫反应△H＜0
B．n（NH3）/n（SO2）：
a＜b＜c
C．相同条件下，催化剂活性越大，SO2的平衡转化率越高
D．及时从体系中除去水，平衡常数增大
二,非选择题（18个小题）
22.乙酸环己酯具有香蕉及苹果气味，主要用于配制各种饮料、冰淇淋等，实验室制备乙酸环己酯的反应装置示意图和有关数据如下：
相对分子质量
密度/g·
cm－3
沸点/℃
水中溶解性
乙酸
60
1.051
118.0
溶
环己醇
100
0.962
160.8
微溶
乙酸环己酯
142
0.969
173.5
难溶
实验步骤：
将12.0g（0.2mol）乙酸、10.0g（0.1mol）环已醇和15mL环已烷加入装有温度计、恒压滴液漏斗和球形冷凝管的四颈烧瓶中，在搅拌下，慢慢滴加15mL98%浓硫酸，恒压滴液漏斗换成分水器装置，加热回流90min，将反应液依次加水、10%的NaHCO3溶液、水洗涤，然后加无水MgSO4，放置过夜，加热蒸馏，收集168～174℃的馏分，得到无色透明有香味的液体，得产品6.9g
（1）上述反应装置图中存在的一处错误是。
（2）实验中控制乙酸的物质的量是环已醇的2倍，其目的是。
（3）使用分水器（右图）的目的是。
（4）用10%的NaHCO3溶液目的是；
第二次水洗的目的是；
加入无水MgSO4的目的是。
（5）本次实验产率为。
（6）若在进行蒸馏操作时,采用右图装置,会使实验的产率（填”偏高”或”偏低”）,其原因是。
23.碱式碳酸钴[COx（OH）y（CO3）2]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。
为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示进行实验。
（1）请完成下列实验步骤：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中____________（填实验现象），停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算。
（
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