北京高中化学会考真题文档格式.docx
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该气体是
A.SO2B.O2C.CO2D.H2
6.下列第ⅦA族元素中，非金属性最强的是
A.氟B.氯C.溴D.碘
7.下列物质中，不属于电解质的是
A.硫酸B.酒精C.硝酸钾D.氢氧化钠
8.下列化学用语正确的是
A.氯化氢的电子式：
B.镁的原子结构示意图：
C.乙烯的结构简式：
CH2CH2D.碳酸钠的电离方程式：
Na2CO3＝Na＋＋CO32一
9.下列实验操作中，不能用于物质分离的是
10.下列分散系能产生丁达尔效应的是
A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.溴水D.氢氧化铁胶体
11.从化学试剂商店买来的酒精试剂瓶上所贴的危险化学品标志是
12.下列金属中，通常采用电解法冶炼的是
A.NaB.CuC.FeD.Ag
13.下列反应属于吸热反应的是
A.石灰石在高温下的分解反应B.生石灰和水的反应
C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应D.木炭在氧气中燃烧
14.影响化学反应速率的因素很多，下列措施不能加快化学反应速率的是
A.降低温度B.升高温度C.使用催化剂D.增加反应物浓度
15.下图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是
A.电子由铜片通过导线流向锌片
B.锌得电子，被还原
C.锌为负极，铜为正极
D.该装置能将电能转变为化学能
16.下列各组物质互为同分异构体的是
A.甲烷和乙烷B.甲烷和丁烷
C.乙烷和乙烯D.正丁烷和异丁烷
17.下列物质中，不能发生水解反应的是
A.葡萄糖B.油脂C.蛋白质D.纤维素
18.下列反应属于加成反应的是
A.2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑
B.
C.
D.
19.在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是
A.用煤生产水煤气B.用海带提取碘单质
C.用石油裂解生产乙烯D.用蒸馏法淡化海水
20.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A.SO2＋2OH－＝SO32—＋H2OB.Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O
C.Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OD.HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
21.能正确表示下列化学变化的离子方程式是
A.钠和冷水反应：
Na＋2H2O＝Na＋＋2OH＋H2↑
B.氯气与溴化钠溶液反应：
C12＋2Br一＝Br2＋2Cl一
C.氯化亚铁溶液中通入氯气：
Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl一
D.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：
FeCl3＋3OH一＝Fe（OH）3↓＋3C1－
22.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A.SO2、O2、SO3同时存在
B.SO2、O2、SO3的物质的量浓度相等
C.SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变
D.正反应速率和逆反应速率都等于零
23.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1mol钠原子中含有的电子数为NA
B.1molCH4的体积约为22.4L
C.32gO2中含有氧原子的个数为NA
D.1L1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
24.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.NH4＋、SO42－、NO3－B.Ba2＋、SO42－、NO3－
C.Na＋、H＋、HCO3－D.NH4＋、OH－、Cl－
25.用一种试剂可鉴别如下三种溶液：
AlCl3溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液。
该试剂是
A.AgNO3溶液B.BaCl2溶液C.KOH溶液D.KSCN溶液
Ⅱ卷非选择题（共70分）
一、文、理必答题（共40分）
1.（3分）据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
撞击时发生反应的化学方程式为：
5KClO3＋6P＝3P2O5＋5KCl
该反应中，（填化学式）是氧化剂，（填化学式）是还原剂；
若消耗1molP，则生成molP2O5。
2.（5分）成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成分的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。
（1）取少量苹果汁，加入碘水，溶液变蓝，则苹果中含有。
（2）取少量苹果汁，加入新制Cu（OH）2并加热，产生红色沉淀，则苹果中含有。
（3）葡萄糖在一定条件下可以得到乙醇。
写出乙醇与乙酸反应的化学方程式：
。
下列物质中可以鉴别乙酸和乙醇的是（填字母）。
A.金属钠B.碳酸钠溶液C.水D.紫色石蕊试液
3.（6分）含氯化合物在生产生活中有着重要的用途，请用以下物质回答问题：
①NaCl②NaClO③NH4Cl④Cl2⑤CCl4
（1）漂白液和84消毒液的有效成分是（填序号，下同）。
（2）用于自来水消毒的是。
（3）用于作化肥的是。
（4）用于作溶剂的是。
（5）用于制备生理盐水的是。
（6）含有离子键的化合物是。
4.（8分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如下：
（1）合金与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。
（2）检验滤液D中是否含有Fe3＋的最佳试剂为（填字母）。
A.KMnO4B.NaOHC.氯水D.KSCN
若D中含有Fe3＋，除去Fe3＋的常用试剂是。
（3）若要从滤液D中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤是：
、冷却结晶、过滤、自然干燥。
（4）若由滤渣E得到含Cu2＋的溶液，试剂Y可能是（填字母）。
A.稀硝酸B.浓硫酸C.浓盐酸D.稀硫酸
写出一个由滤渣E得到含Cu2＋溶液的化学方程式。
5.（7分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
（1）A中的化学反应方程式是。
（2）B中的干燥剂是。
（3）C、D装置中颜色会发生变化的是（填“C”或“D”）。
（4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1－2滴浓盐酸，可观察到的现象是。
（5）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是（填“F”或“G”）。
（6）生石灰与水反应生成Ca（OH）2并放出热量。
实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。
用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是（填字母）。
6.（11分）下表是元素周期表的一部分，表中的数字表示一种短周期元素，回答下列问题：
（1）画出③的原子结构示意图：
（2）③、④、⑦、⑧四种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是__________（填化学式）。
（3）⑥在元素周期表中的位置是。
（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是：
____>
____（用化学式表示）。
（5）写出⑤和⑨组成的化合物的电子式：
（6）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是：
____（用元素符号表示）。
（7）已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为上表中元素组成。
①A的浓溶液与甲能发生如下图所示的反应。
②甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能。
③乙是常见的无色气体单质。
④B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一。
⑤常温下，C是一种无色液体。
回答问题：
①写出下列物质的化学式：
A，E，G。
②写出下列反应的化学方程式：
C＋E→F＋乙。
B＋C＋乙→A。
二、选答题（共30分。
文科必选《化学与生活》模块试题；
理科必选《有机化学基础》模块试题）
文科必选——《化学与生活》模块试题
1.（11分）随着社会经济的不断发展，人们的生活水平越来越高。
但某些不法商家经常会在食品或药品中添加某些化学成分借以牟取暴利。
请回答下列问题：
（1）下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料。
品名
×
配料
①食用油②盐③辣椒④苯甲酸钠
配料中，富含维生素的是（填序号，下同），属于调味剂的是，属于防腐剂的是，富含油脂的是。
（2）请将下列食品或药品对应的序号填入相应空格处。
①胃舒平②阿司匹林③铁强化酱油④食用碘盐
预防甲状腺肿大应补充，预防贫血应补充，感冒患者可服用，胃酸过多患者可服用。
（3）下列食物中，属于酸性食物的有（填字母）。
A.鸡肉B.苹果C.菠菜D.牛奶
（4）下列维生素属于水溶性维生素的是（填字母，下同），比较容易缺乏的维生素是。
A.维生素AB.维生素BC.维生素CD.维生素D
2.（7分）信息、能源和材料被誉为当代文明的三大支柱，请回答下列问题：
（1）人类最早使用的合金材料是（填字母，下同），目前使用量最大的合金是。
A.铁合金B.铝合金C.铜合金
（2）金属的腐蚀现象非常普遍，钢铁腐蚀属于电化学腐蚀，形成原电池的负极反应式是。
下列方法不利于延缓铁制品的腐蚀速度的是（填字母）。
A.表面刷油或涂漆B.表面镀锌C.保存在潮湿环境中
D.包上塑料层E.制成不锈钢F.保存在温度较高的地方
（3）通常所说的三大材料是指金属材料、无机非金属材料和有机高分子材料。
下述材料中全部属于金属材料的有（填字母，下同），全部属于有机高分子材料的有。
A.玻璃、陶瓷、水泥B.玻璃钢、聚乙烯、超导陶瓷
C.青铜、碳素钢、硬铝D.塑料、合成纤维、橡胶
（4）下列物质中不是制玻璃所需要的原料是（填字母）。
A.纯碱B.黏土C.石灰石D.石英
3.（12分）近半个多世纪以来，随着人类社会的高度发达，环境污染问题也越来越受到了人们的关注。
（1）水是人类赖以生存的物质。
下列物质会带来水体的重金属污染的是（填字母），
A.含Hg2＋的化合物B.含N的化合物C.含P的化合物
其他选项的化合物会造成水体的（填名称）。
（2）煤和石油是当今世界重要的化石燃料，但它们的燃烧会对环境造成
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