新高考届高考二轮复习专题一 化学用语 物质的量 学生版Word格式.docx

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（3）在综合题中，考查常用的化学用语及方程式的书写。

一、常用化学用语

1．常用的七种图式示例

（1）化学式：

Na2O、NH4SO4、SiO2

（2）分子式：

C2H4、NH3

（3）最简式（实验式）：

CH2、CH2O

（4）电子式HH　、Na+[]2－Na+

（5）结构式：

（6）结构简式：

CH3CH2OH

（7）原子结构示意图：

二、常用化学计量——物质的量

1．与物质的量相关的重要定律

阿伏伽德罗定律：

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

注意：

（1）使用范围：

气体

（2）使用条件：

同温、同压、同体积

（3）特例：

标准状况下的气体摩尔体积（Vm=22.4L/mol）

质量守恒定律：

参加反应的各物质质量总和等于反应后生成物的质量总和（或反应前后各原子的种类及个数相同）。

此定律是书写化学方程式及进行计算的依据。

2．物质的量和其它物理量之间的关系

3．物质的量在化学计算中的典型应用

（1）物质的量与其他化学常用计量间的相互求算，是重要的基本化学计算。

其解题关键是熟练掌握下列恒等式：

n==c·

V（aq）

式中n为物质的量，单位为mol；

Q为物质的反应热，单位为J或kJ；

ΔH为摩尔反应热，单位为kJ·

mol−1；

V（aq）为溶液体积，单位为L；

x为饱和溶液的质量，单位为g；

S为溶解度，单位为g。

（2）c、w%、ρ之间的计算关系

①计算关系：

②使用范围：

同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算

（3）有关气体定律的计算

①气体摩尔体积的计算

对标准状况下的气体有n=。

②确定气体的分子组成

一般思路是：

根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出粒子、分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。

如2体积气体Ax与1体积气体By恰好完全反应生成2体积A2B，由阿伏加德罗定律可知：

气体的分子数之比等于其体积比，即Ax∶By∶A2B=2∶1∶2，所以两气体反应物为双原子分子，即A2和B2。

③气体的相对分子质量的计算方法

a．已知标准状况下气体密度ρ，M=ρ·

22.4L·

mol−1，Mr=Mg·

mol−1。

b．根据阿伏加德罗定律计算：

（同T、p、V）。

1．研究物质可从微观辨析角度认识，下列说法不正确的是（）

A．二氧化硅的分子式为SiO2B．甲酸的结构式为

C．氯化铵的电子式为D．核内中子数为21的K表示为K

2．2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。

规定1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA。

若定义阿伏加德罗常数数值为B，下列有关说法正确的是（）

A．实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气反应中，每生成0.1B个氯气，消耗还原剂为0.4B

B．0.1B个Fe加热时消耗3.36L氯气

C．78gNa2O2中含有的阴离子数为B

D．1L0.5mol/LHNO3溶液中含有的氧原子数为1.5B

3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．0.1mol/L的CuCl2溶液中，Cu2+数目为0.1NA

B．标准状況下，2.24L乙醇分子中含有羟基（-OH）的数目为0.1NA

C．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g

D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应生成SO3分子总数小于2NA

4．在标准状况下，将22.4LHCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为ρg/cm3（ρ＞1），溶液的体积为VmL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol/L。

下列叙述中正确的是（）

①w=×

100%②c=1mol·

L−1③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w④向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5w

A．①②③B．①③④C．①③D．①④

5．甲酸钙[Ca（HCOO）2]广泛用于食品工业生产。

实验室制取甲酸钙方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入质量分数为30%～70%的过氧化氢溶液中。

下列说法错误的是（）

A．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

B．每生成26g甲酸钙，反应转移的电子数为0.4NA

C．该反应中被还原的元素只有O

D．氧化性：

H2O2＞Ca（HCOO）2

6．（双选）向13.6g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL，当固体物质完全溶解后生成Cu（NO3）2和NO气体。

在所得溶液中加入1.0L0.5mol/LNaOH溶液，生成沉淀质量为19.6g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。

下列说法正确的是（）

A．原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1

B．原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3mol/L

C．产生的标准状况下的NO体积为2.24L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.4mol

1．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．所含共价键数目均为0.4NA的白磷（）和甲烷的物质的量相等

B．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，反应转移的电子数为3NA

C．通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl−、ClO−粒子数目之和为2NA

D．常温下，向1L0.1mol·

L−1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中CH3COO−的数目为0.1NA

2．下列化学用语正确的是（）

A．中子数为18的氯原子：

ClB．CO2分子的电子式：

C．顺-2-丁烯的结构简式：

D．铝离子的结构示意图：

3．（双选）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，18gH2O含有的分子数为NA

B．常温常压下，16gO2和O3的混合气体中氧原子的数目为NA

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为NA

4．Cu（NO3）2受热分解的方程式为2Cu（NO3）2=2CuO+4NO2↑+O2↑，将所得气体充满一干燥烧瓶（标准状况），再将烧瓶倒置于水中，过较长时间后，烧瓶中溶液的物质的量浓度可能为（假设烧瓶中的溶质不扩散到外面）（）

A．1/28mol/LB．1/14mol/LC．0mol/LD．1/22.4mol/L

5．（双选）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A．2.3g金属钠与氧气完全反应生成Na2O与Na2O2混合物，转移的电子数目为0.1NA

B．1.6gO2和O3混合气体中所含的分子数目为0.1NA

C．1L0.1mol/LCuCl2溶液中Cu2+的数目小于0.1NA

D．标准状况下，11.2LSO3完全溶于水后配成的稀溶液中所含SO的数目为0.5NA

1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．1molNH4F晶体中含有的共价键数目为3NA

B．CH4和C2H4混合气体2.24L（标准状况）完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA

C．向100mL0.10mol·

L−1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA

D．0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA

2．SCl2在工业生产中有着广泛的用途。

已知：

12SCl2+16H2O=S8+24HCl+4H2SO4，下列叙述正确的是（）

A．S2−和Cl−的结构示意图都可以表示为

B．SCl2的电子式是

C．水的比例模型是

D．S8中硫原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式可表示为S﹣S﹣S﹣S﹣S﹣S﹣S﹣S

3．（双选）工业上，可将Cl2通入石灰乳中制备漂白粉，发生反应：

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A．22.4LCl2中含有2NA个氯原子

B．反应中每生成1.8gH2O就会转移0.1NA电子

C．0.1mol∙L−1的Ca（ClO）2溶液中ClO−的数目为0.2NA

D．常温下，1LpH=12的Ca（OH）2溶液中OH−的数目为0.01NA

4．同温同压，不同体积的密闭容器中分别有相同质量的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。

下列分析正确的是（）

A．物质的量：

甲＞乙B．分子数：

甲＜乙

C．摩尔体积：

甲＜乙D．摩尔质量：

5．磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷（每一个层由曲折的磷原子链组成）的结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是（）

A．3.1g31P中含有的中子数为1.6NA

B．31g白磷与31g黑磷中含有的P—P键数目均为1.5NA

C．12.4g白磷与0.6molH2在密闭容器中充分反应，生成的PH3分子数为0.4NA

D．6.82g白磷发生反应：

，转移的电子数为0.6NA

6．某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：

请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（）

A．该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol·

L−1

B．一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小

C．取100mL该“84消毒液”稀释100倍消毒，稀释后溶液中c（Na+）约为0.04mol·

D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL，需要称量的NaClO固体质量为143g

7．将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。

将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c（H+）=0.1mol/L，则下列叙述中错误的是（）

A．反应中共转移电子3mol

B．反应中共消耗锌97.5g

C．相同条件下气体A中SO2与H2的体积比为1∶4

D．气体A不能使溴水退色

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．2.0g重水（D216O）和14ND3的混合物中含有的电子数为NA

B．1molFe（CO）5中的σ键数为5NA

C．一定量铁粉溶于1.0L0.4mol/L