高中化学必修2全册同步练习与答案Word文件下载.docx

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A．相对原子质量和核外电子数

B．相对原子质量和最外层电子数

C．电子层数和最外层电子数

D．电子层数和次外层电子数

5．在短周期元素中，原子最外层中只有1个或2个电子的元素是（）。

A．金属元素B．稀有气体元素

C．非金属元素D．无法确定

6．下列说法正确的是（

A．现在的《元素周期表》是俄国化学家门捷列夫

1869年绘制的版本

B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为主族

C．元素周期表中，总共有

18个纵行，18个族

D．第ⅠA族的元素又称为碱金属元素

（除了H），第ⅦA族的元素又称为卤族元素

7．原子序数为1～18号的元素中，下列叙述正确的是

A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

D．核电荷数为17的元素的原子是硫原子

8．下列关于元素周期表的说法正确的是

（）。

A．能生成碱的金属元素都在第Ⅰ

A族

B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第Ⅳ

C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为

D．第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

二、双项选择题

9．X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下表所示，已知3种元素的原子

序数之和为31，下列有关叙述中正确的是（）。

A.三种元素的单质都有可能导电

B．X的氧化物XO有毒

C．Y能与氢氧化钠溶液反应生成氢气

D．Z的氧化物只能与酸反应

10．下列叙述不正确的是（）。

A．除0族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数

B．除短周期外，其他周期均为18种元素

C．副族元素没有非金属元素

D．第ⅢB族中所含元素种类最多

三、非选择题

11．在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素都可以按某种共性归属一类。

请选出各组的例外

元素，并将该组元素的可能归属，按所给6种类型的编号填入表内。

元素组例外元素其他元素所属类型编号

（1）S、N、Na、Mg

（2）P、Sb、Sn、As

（3）Fe、B、Cl、Ca

归属类型：

①主族元素②过渡元素③同周期元素④同族元素⑤金属元素⑥非金属元素

12．下列各表为周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（）。

1011

1819

13．A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图1－1－1所示，已知E的原子序数为x，

则五种元素的原子序数之和不可能为（）。

图1－1－1

A．5xB．5x＋10

C．5x＋14D．5x＋25

14．已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中

的位置是（）。

A．第七周期第ⅢA族B．第七周期第ⅤA族

C．第五周期第ⅦA族D．第五周期第ⅢA族

15．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体元素外，共有16种。

下列对这16种非金属元素的相

关判断（）。

①都是主族元素，最外层电子数都大于4；

②单质在反应中都只能作氧化剂；

③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；

④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。

A．只有①②正确B．只有①③正确

C．只有③④正确D．①②③④均不正确

16．已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。

X元素形成的

离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y形

成的一种单质是自然界中硬度最大的物质。

（1）请写出元素符号：

X______、Y______、Z______、W________。

（2）X单质与Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（注明反应条

件）__________________________________；

E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的

__________，以减少大气污染。

（3）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水

溶液与足量的NaOH稀溶液反应的离子方程式为__________________________________________。

17．已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置如图1－1－2所示，X形成的单质约占空气体积的1/5，四种元素原子核外共有56个电子，请回答下列问题：

图1－1－2

（1）Y的元素符号是__________。

（2）X与Na形成淡黄色固体化合物的化学式是__________，该化合物与二氧化碳反应的化学方程式

是____________________________________。

（3）ZX2能使品红溶液褪色，ZX2的化学式是__________，说明ZX2具有__________性。

（4）W2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_________________________________。

第2课时元素的性质与原子结构

1．下列原子中最易形成阴离子的是

A．ClB．F

C．NaD．K

2．化学上经常采用归类的方法研究一类物质。

将Li、Na、K、Rb、Cs归为一类的根本原因是

A．它们均为金属元素，都能形成相应的氧化物

B．五种元素的单质均为固体

C．它们原子的最外层电子数均为

1个，在性质上具有相似性

D．它们形成的氢氧化物都是强碱

3．关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是

A．金属铯的熔点比金属钠高

B．CsOH比NaOH的碱性强

C．CsOH是一种弱碱

D．碳酸铯难溶于水

4．若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于共性反应的是

（反应条件均省略）（

A．X2＋H2===2HX

B．X2＋H2O===HX＋HXO

C．2Fe＋3X2===2FeX3

D．X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O

5．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）。

A．OH－、H2OB．NH3、NH4＋

C．F－、NH4＋

D．HCl、F2

的是（）。

6．下列关于卤素的说法中，不正确

A．单质的熔点和沸点随核电荷数的递增而逐渐升高

B．单质都有毒

C．单质的颜色随核电荷数递增依次加深

D．碘易溶于酒精，故利用酒精可将碘从碘水中萃取出来

7．各组性质比较的表示中，正确的是（）。

A．酸性：

HI<

HBr<

HCl<

B．稳定性：

HF<

C．氧化性：

F2<

Cl2<

Br2<

D．沸点：

8．有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a的最高价氧

化物对应水化物的碱性强；

a可以从c的盐溶液中置换出c。

则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺

序是（）。

A.a、b、cB．b、a、cC．b、c、aD．c、b、a

9．下列关于碱金属和卤素的叙述中正确的是（）。

A．碱金属随着核电荷数增加，单质的密度逐渐减小

B．卤素随着核电荷数增加，单质的熔、沸点升高

C．碱金属随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大

D．卤素随着核电荷数增加，单质的还原性逐渐减弱

10．碱金属钫（Fr）具有放射性，下列对其性质的预言中，错误．．的是（）。

A．在碱金属元素中它的原子核对最外层电子的引力最大

B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物

C．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱

D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸

11．某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：

A．KI溶液B．淀粉溶液C．NaOH溶液D．氯水发现溶液颜色按下面次序变化：

①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。

依据溶液颜色的变化回答下列问题：

（1）加入以上药品的顺序是___________________________________________________。

（2）写出①→②的离子反应方程式：

_____________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）写出③→④的化学反应方程式：

______________________________________

_________________________________

12．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是

H3XO4，该元素的气态氢化物的化学式是

A．H2X

B．HX

C．XH3

D．XH4

13．由于碘是卤素中原

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