河北省衡水市枣强中学届高三月考化学 Word版试题及答案Word格式.docx

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B．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素

C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

D．明矾[KAl（SO4）2.12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒

2．下列叙述错误的是

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

D．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

3．为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是

A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2）B．FeCl2是否被氧化（KSCN）

C．KI是否被氧化（淀粉溶液）D．氯水是否失效（pH试纸）

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA

B．标准状况下，2.24LNH3中含有共价键的数目为NA

C．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

D．标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA

5、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

用铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

溶液中无K+

B

向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液

先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀

溶液中一定含有SO42-

C

向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体

出现黑色沉淀

H2S的酸性比H2SO4强

D

向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无

6.某合作学习小组讨论辨析以下说法：

①粗盐和酸雨都是混合物；

②纯碱和熟石灰都是碱；

③冰和干冰既是纯净物又是化合物；

④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；

⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；

⑥N2O4是酸性氧化物，但不是酸酐；

⑦豆浆和雾都是胶体；

C、C、C是同种核素。

上述说法不正确的是（　　）

A．①②③④B．①②⑤⑥C．②③④⑦D．②⑤⑥

7．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是

X

Y

Z

箭头上所标

数字的反应条件

Na2O2

NaOH

NaCl

①常温遇水

AlCl3

NaAlO2

Al（OH）3

②通入CO2

NO

NO2

HNO3

④加入铜粉

Cl2

NaClO

HClO

③加浓盐酸

8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A.已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；

△H＝－483.6kJ·

mol-1,则氢气的燃烧热为

241.8kJ·

mol-1

B.已知NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；

△H＝－57.3kJ·

则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量

C.已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；

△H＞0，则石墨比金刚石稳定

D.己知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g））；

△H=a、2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；

△H=b，

则a＞b

9．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系

如右图所示。

下列说法不正确的是（）

A．原子半径：

Z＞W＞Y

B．Z和Y形成的化合物是离子化合物

C．气态氢化物的稳定性：

R＜Y

D．常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物

的浓溶液

10．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）

①金属钠投入到FeCl2溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中通入过量CO2

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤

11．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中

不正确的是

A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色

B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色

D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀

12．C、N、S都是重要的非金属元素。

下列说法正确的是

A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物

B．三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物

C．相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小

顺序：

NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3

D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同

13．已知某物质X能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是

A．若X为N2或NH3，则A为硝酸

B．若X为S或H2S，则A为硫酸

C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

14．下列离子方程式书写正确的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：

5I－+IO3－+3H2O=3I2+6OH－

B．往硫酸铝铵NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液并加热，刚好使NH4+

全部转化为NH3：

NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－△NH3↑+Al（OH）3↓+2BaSO4↓+H2O

C.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：

MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

D．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：

Fe2+＋H2O2＋2H+══Fe3+＋2H2O

15.某溶液可能含有Clˉ、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。

取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；

过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；

向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子

B.Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.4mol/L

C.SO42ˉ、NH4+、一定存在，Clˉ可能不存在

D.CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在

16．在学习中，我们经常应用类推法。

下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是

向FeCl2溶液中滴入氯水

2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl—

向FeCl2溶液中滴入碘水

2Fe2＋+I2＝2Fe3＋+2I—

向澄清石灰水中通入少量CO2气体

Ca2＋+2OH—+CO2＝CaCO3↓+H2O

向澄清石灰水中通入少量SO2气体

Ca2＋+2OH—+SO2＝CaSO3↓+H2O

向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3

CO32—＋2H＋＝CO2↑＋H2O

向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3

SO32—+2H＋＝SO2↑+H2O

CO2通入漂白粉溶液中

CO2+Ca2＋+2ClO—+H2O=CaCO3↓+2HClO

SO2通入漂白粉溶液中

SO2+Ca2＋+2ClO—+H2O＝CaSO3↓+2HClO

17、根据图示判断下列叙述符合事实的是（）

A．按图①连接并放置一段时间后，片表面会“镀”上一层铜

B．按图②连接好导线后（片与片相接触），灵敏电流表会发生非常明显的偏转

C．按图③连接并放置片刻，在片附近加一滴溶液，溶液变为深红色

D．按图④连接并放置一段时间后，在片上有无色气泡聚集

18．某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：

将剪下的一块生铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量

食盐水将其浸湿，按如图所示的装置进行实验，过一段时间

后观察。

下列现象正确的是（　　）

A．生铁被液封，与外界隔绝不易生锈

B．锥形瓶中有白色的沉淀

C．实验过程中，铁作为阳极，发生腐蚀

D．B中导气管里形成一段水柱

19.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）

A．密度比为16:

11B.分子个数比为16:

11

C.体积比为1:

1D.氧原子个数比为1:

1

20．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）。

A．质子数：

c＞dB．离子的还原性：

Y2－＞Z－

C．氢化物的稳定性：

H2Y＞HZD．原子半径：

X＜W

21.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液，这种试剂是（　　）

A．AgNO3B．NH3·

H2O

C．NaOHD．BaCl2

22.下列实验操作中正确的是：

（）

A．分液操作时，分液漏斗中的下层液体由下口放出，然后再将上层液体由下口放出

B．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端应紧靠试管内壁

C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

23.下列物质转化在给定条件下能实现的是（）

①

②

③

④

⑤

A、②④⑤B、②③④C、①④⑤D、①③⑤

24．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0mol·

L-1KNO3溶液：

H+、Fe2+、SCN-、SO42-

B．pH=0的溶液：

Al3+、Cu（NH3）42+、F-、SO42-

C．c（ClO-）=1.0mol·

L-1的溶液：

Na+、SO32-、S2-、SO42-

D．c（H+）／c（OH-）=10-10的溶液：

K+、Ba2+、NO3-、Cl-

25.下列有关的计算分析不正确的是（）

A.在反应3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O中，当有1mol铜被氧化时，被还原的硝酸为mol

B.某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015mol

C.室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；

再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧。

则a、b的关系为　a＝4b＋3c

D.物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

26．（10分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。

X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为