届高三化学第二轮专题强化卷综合评估卷一 13页含高考试题 Word版含详解Word格式文档下载.docx

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CaO

NH3

H2O

B

浓硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

D

浓盐酸

MnO2

Cl2

3.下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是　（　　）

A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中:

K+、Na+、C、N

B.c（H+）=1×

10-1mol·

L-1的溶液中:

Cu2+、Al3+、S、N

C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:

Na+、N、S2-、Br-

D.水电离出的c（H+）为1×

10-12mol·

Na+、Mg2+、Cl-、S

4.（2013·

成都三诊）下图为某太空站的能量转化示意图,其中燃料电池用KOH溶液作为电解液。

下列说法不正确的是　（　　）

A.水电解系统中,加入Na2SO4可增加溶液导电性

B.燃料电池的负极反应:

H2+2OH--2e-2H2O

C.整个系统实现了物质零排放及能量间完全转化

D.该系统发生总反应:

2H2+O22H2O

5.（2013·

乐山调研）有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·

L-1,下列说法正确的是　（　　）

A.4种溶液pH的大小顺序:

①>

④>

③>

②

B.溶液①、②等体积混合后pH>

7,则c（N）<

c（NH3·

H2O）

C.向溶液①、②中分别加入25mL0.1mol·

L-1盐酸后,溶液中c（N）:

D.向溶液③、④中分别加入12.5mL0.1mol·

L-1NaOH溶液后,两溶液中的离子种类相同

6.（2013·

雅安二诊）足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·

L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是　（　　）

A.60mL　　B.45mL　　C.30mL　　D.15mL

二、非选择题（本题包括3小题,共58分）

7.（19分）（2013·

南充二诊）已知:

X、Y、Z为短周期元素,X、Y同周期,X和Z同主族,Y原子基态时的2p轨道上未成对的电子数最多,X的低价氧化物和Y单质分子的电子数相等,W2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9。

（1）X是有机反应的重要中间体,其空间构型为　　　　,其中X原子的杂化轨道类型为　　　　。

（2）Z单质固态时,属于　　　　晶体,X和Z形成的化合物的晶体熔点比Z单质的晶体熔点　　　　（填“高”或“低”）,原因是 

__________________

________________________________________________　。

（3）相同条件下,X、Y的氢化物在水中溶解度较大的是 

____

_______（填化学式）,理由是　　　　　　　　　　　　　。

（4）W晶体的晶胞如右图,W原子的配位数为　　　　　　。

（5）在含有W2+的溶液中,加入过量Y的氢化物的水溶液,发生反应的离子方程式为

_______________________________________________________________ 

_

_______________________________________________________________　。

8.（17分）含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品,合成路线如下:

已知:

Ⅰ、RCHO

Ⅱ、RCOOHRCOClRCOOR'

（R、R'

代表烃基）

（1）甲的含氧官能团的名称是　　　　。

写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称　　　　,检验反应的条件为　_______________________________。

（2）写出己和丁的结构简式:

己　　　　　　　　　　　　,丁　_________________________________。

（3）乙有多种同分异构体。

属于甲酸酯,含酚羟基,且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有　　　　种。

（4）在NaOH溶液中发生水解反应时,丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为　　　　。

（5）庚与M合成高分子树脂的化学方程式为 

_____________________________

_________________________________________________________________　。

9.（22分）某课外活动小组对一氧化碳还原氧化铁的实验中最后的产物产生浓厚兴趣。

试通过实验来探究其成分。

Ⅰ.实验装置:

用一氧化碳还原氧化铁的实验装置

该装置B中发生反应的离子方程式是　__________________。

装置B的作用是　_________________________________。

Ⅱ.实验现象:

玻璃管A中的粉末由红色逐渐变为黑色时,停止加热,继续通入一氧化碳,冷却到室温,停止通气,同时观察到澄清的石灰水变浑浊。

Ⅲ.实验结论:

甲认为:

依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁

乙认为:

仅从上述实验现象,不足以证明生成的黑色固体为金属铁,他增加一个实验:

用磁铁靠近黑色固体,看到有黑色固体被磁铁吸引。

于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。

请你通过该反应的相关资料对他们的结论作出判断,并通过实验检验其合理性:

（1）在一定条件下,一氧化碳与氧化铁在加热条件下,可发生如下反应:

3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2

Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

（2）四氧化三铁（Fe3O4）为黑色固体,有强磁性,能够被磁铁吸引。

甲、乙同学的结论　_________________。

你对此评价的理由是　__________________。

Ⅳ.实验探究:

对反应后固体成分提出假设:

假设1:

反应后固体中只有Fe;

假设2:

反应后固体中只有Fe3O4;

假设3:

反应后固体中　。

为确定实验中最后产物中的成分,丙同学设计如下实验,请你利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程。

限选试剂和仪器:

1mol·

L-1CuSO4、0.01mol·

L-1KSCN溶液、1mol·

L-1盐酸、0.01mol·

L-1氨水、试管、玻璃棒、胶头滴管。

实验操作

预期现象和结论

步骤一;

取硬质玻璃管中固体产物少量分别于A、B试管中,加入足量1mol·

L-1CuSO4溶液,搅拌溶解。

（1）若A试管中黑色固体不溶解,并且没有观察到其他现象,则黑色固体为　　　　。

（2）若B试管中有红色固体析出,则说明黑色固体中含有　　　　。

步骤二:

对试管B中溶液过滤,将所得固体洗涤干净后加入足量1mol·

L-1盐酸后,再依次分别加入适量0.01mol·

L-1氨水、少量0.01mol·

L-1KSCN溶液。

（1）若溶液不变红色,则　　　　。

（2）若溶液变红色,则　　　　。

Ⅴ.延伸探究:

丁同学试图通过反应前后固体质量的变化来确定黑色固体的成分,你认为可行吗?

（假设氧化铁在反应中完全反应）　　　　（填“可行”或“不可行”）,理由是:

_______________________________　。

答案解析

1.【解析】选C。

分子中C、N间形成的是极性键,A错误;

因在该分子中不存在NO2,故不能说存在8mol二氧化氮,B错误;

从题意可知,爆炸分解得到无毒、稳定的气体,故产物中有N2、CO2,而不可能存在NO2,也没有H2O（该物质不含氢）,D项错误;

在八硝基立方烷中氮显+5价,碳显-1价,而爆炸产物是N2和CO2,由化合价的变化可知C正确。

2.【解析】选B。

具体分析

结论

浓氨水与CaO反应不需加热,氨气极易溶于水需防倒吸,但氨气密度小于空气,不能用向上排空气法收集

错误

浓硫酸与Na2SO3反应不需要加热,SO2的密度大于空气能用向上排空气法收集,SO2易溶于水且与NaOH反应需防倒吸

正确

稀硝酸与Cu在常温下生成NO的反应速率较慢,一般需要加热;

但题目中要求收集的是NO2,与题意不符,且尾气处理NO2时不能用水,应用NaOH溶液

Cl2密度比空气大,能用向上排空气法收集;

但浓盐酸与MnO2反应需加热,该装置缺少加热装置

3.【解析】选B。

A项,能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液为酸性溶液,则C不能存在;

B项,c（H+）=1×

L-1的溶液为酸性溶液,该离子组可共存;

C项,能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液为强氧化性溶液,则S2-不能存在;

D项,水电离出的c（H+）为1×

L-1的溶液可以是酸性溶液,也可以是碱性溶液,当溶液为碱性溶液时,Mg2+不能存在。

【解题技巧】离子不能大量共存的原因

不能大量共存的原因

常见实例

结合成难溶物或微溶物

如S不能与Ba2+、Ca2+、Ag+共存;

OH-、C不能与Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等共存;

Ag+不能与Cl―、Br―、I―、S2―共存

生成挥发性物质

如C、S、S2-、HC、HS、HS―等与H+不能共存

结合成难电离的物质（水、弱酸和弱碱）

OH-与H+、HC、HS生成H2O;

H+与CH3COO-、F―、ClO―、Al、C6H5O―结合成弱酸;

OH-与N生成NH3·

发生氧化还原反应

Mn、ClO―、N（有H+时）与S2―、I―、Fe2+、S等不能共存

能结合成络合物

如Fe3+与SCN―不能共存

发生水解相互促进的反应

Fe3+、Al3+与HC、C、Al、ClO―不能共存

4.【解析】选C。

因为水属于弱电解质,电解水时可以加入强电解质以增强其导电性,故A正确;

因为此燃料电池是在碱性条件下进行的,故B中电极反应式正确;

能量在转化过程中不可能完全转化,都存在着转化效率,故C错;

由能量转化示意图可知D正确。

5.【解析】选D。

等浓度时碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性强,pH大,故A项不正确;

等浓度等体积氨水与氯化铵溶液混合,若NH3·

H2O的电离程度和氯化铵的水解程度相等,则混合溶液显中性,混合液pH大于7,说明NH3·

H2O的电离程度大于氯化铵的水解程度,故有c（NH3·

H2O）<

c（N）,B项不正确;

向等浓度等体积的氨水与氯化铵溶液中分别加入等浓度等体积的盐酸,两溶液中氯化铵的浓度相同,但后者受酸的抑制,水解程度减弱,故有c（N）:

②>

①,C项不正确;

碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液中无论加入多少氢氧化钠溶液,两溶液中均含有相同种类的离子:

钠离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子