云南省曲靖市宣威市第四中学学年高二化学下学期月考试题Word下载.docx

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D．

5.某有机物的核磁共振氢谱图如下，该物质可能是（　　）

A．乙酸B．苯酚C．丙醇D．乙酸乙酯

6.下列说法正确的是（　　）

A．苯酚沾在皮肤上用大量的水冲洗

B．氯乙烷与NaOH水溶液共热可制乙烯

C．有机反应中，得氢，失氧是还原反应

D．CH3Cl可发生水解反应和消去反应

7.下列物质哪些与苯酚互为同系物

8.某离子化合物的晶胞结构如图所示，则该晶体中X、Y的离子个数之比是（　　）

A．4：

1B．1：

1C．2：

1D．1：

2

9.下图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系。

该溶液的成分可能是（　　）

A．MgSO4B．KAl（SO4）2

C．Al2（SO4）3D．NaAlO2

10.将1molSO2和1molO2通入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），达到平衡时SO3为0.3mol，此时若移走0.5molO2和0.5molSO2，相同温度下再次达到新平衡时SO3的物质的量为（）

A．0.3mol

B．0.15mol

C．小于0.15mol

D．大于0.15mol，小于0.3mol

11.下列说法中不正确的是（　　）

A．蒸馏是分离提纯相互互溶的液态有机物的常用方法

B．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

C．通过煤的直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料

D．重结晶法提纯苯甲酸时，杂质的溶解度很小或很大均易于除去

12.酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：

橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+，下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（　　）

①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物

A．②④B．②③

C．①③D．①④

13.甲醛（CH2O）是一种重要的化工产品，可以利用甲醇（CH3OH）脱氢制备，反应式如下：

①CH3OH（g）===CH2O（g）＋H2（g）　ΔH1＝84.2kJ·

mol－1

向反应体系中通入氧气，通过反应2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH2＝－483.6kJ·

mol－1提供反应①所需热量，要使反应温度维持在700℃，则进料中甲醇与氧气的物质的量之比为（　　）

A．5.74∶1B．11.48∶1

C．1∶1D．2∶1

14.下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的是（　　）

A．跟氢氧化钠溶反应生成苯酚钠

B．苯酚在空气中容易被氧化为粉红色

C．二氧化碳通入苯酚溶液能游离出苯酚

D．常温下苯酚在水中溶解度不大

15.进行过滤实验应选用的一组仪器是（　　）

A．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸

B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗

C．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒

D．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台

16.关于下图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）

A．锌是电池的负极，发生还原反应

B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移

C．电流从锌电极通过电流计流向铜电极

D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－===H2↑

17.下列说法正确的是（　　）

A．相同温度时，两种难溶电解质的Ksp小的其溶解度一定小

B．Ksp大小取决于难溶电解质的离子浓度的大小，所以当其改变时，沉淀平衡就会发生移动

C．某温度下，0.1mol·

L－1的NaOH溶液pH为12，则该温度下KW＝1×

10－14

D．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液

18.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。

下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是（　　）

A．1s22s22p63s23p6

B．1s22s22p63s23p63d54s2

C．1s22s22p63s23p63d54s1

D．1s22s22p63s23p63d104s1

19.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是（　　）

A．NH5中既有离子键又有共价键

B．NH5的熔沸点高于NH3

C．1molNH5中含有5molN—H键

D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体

20.用惰性电极电解AgNO3溶液，说法不正确的是（　　）

A．电解过程中阴极质量不断增加

B．电解过程中溶液的pH不断降低

C．此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况

D．电解后两极产生的气体体积比为2∶1

21.下列电离方程式中，正确的是（　　）

A．H2SO32H＋＋

B．Fe（OH）3===3OH－＋Fe3＋

C．H2CO32H＋＋

D．CH3COOHH＋＋CH3COO－

22.在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生12.8g铜时，阳极放出的气体是（　　）

A．1.12LH2B．1.12LO2

C．2.24LH2D．2.24LO2

23.用石墨作电极电解CuCl2和KCl的混合溶液，电解初期阴极和阳极分别析出的物质是（　　）

A．H2、Cl2B．Cu、Cl2

C．H2、O2D．Cu、O2

24.下列说法正确的是（　　）

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．放热反应不需要加热就可以发生

C．反应条件是加热的反应都是吸热反应

D．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件

25.已知：

①H2O（g）===H2O（l）ΔH1＝－Q1kJ·

mol－1（Q1＞0）

②C2H5OH（g）===C2H5OH（l）ΔH2＝－Q2kJ·

mol－1（Q2＞0）

③C2H5OH（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH3＝－Q3kJ·

mol－1（Q3＞0）

若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量（kJ）为（　　）

A．Q1＋Q2＋Q3

B．0.5（Q1＋Q2＋Q3）

C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

26.25℃，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1mol·

L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如图所示。

下列有关叙述不正确的是（　　）

A．pH＝5.5溶液中：

c（CH3COOH）>

c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．由图可知该温度下醋酸的电离常数为1×

10－4.75

C．pH＝3.5溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＋c（CH3COOH）＝0.1mol·

L－1

D．向1LW点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：

2c（H＋）＋c（CH3COOH）＝c（CH3COO－）＋2c（OH－）＋2c（Cl－）

27.下列说法正确的是（　　）

A．CF2Cl2有两种同分异构体

B．凡是卤代烃一定能发生消去反应

C．卤代烃在碱性溶液中的水解反应属于取代反应

D．凡能发生消去反应的物质一定是卤代烃

28.已知298K时，H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·

mol－1，推测含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液反应放出的热量（　　）

A．大于57.3kJ

B．等于57.3kJ

C．小于57.3kJ

D．无法确定

29.X2＋的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法正确的是（　　）

A．X可能为稀有元素

B．X原子的核外电子排布为1s22s22p63s2

C．X原子的核外电子排布为1s22s22p62d2

D．X2＋的最外电子层上有6个电子

30.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（　　）

A．苯酚分子中含有羟基，不与NaHCO3溶液反应生成CO2

B．溴乙烷含溴原子，在氢氧化钠的乙醇溶液共热下发生取代反应

C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

分卷II

二、填空题（共6小题,共40分）

31.2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。

（1）2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_________，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2﹣羟基异丁酸乙酯有_________个吸收峰；

（2）①②的反应类型分别为_________，_________；

（3）已知I为溴代烃，I→B的化学方程式为_________；

（4）缩聚产物F的结构简式为_________；

（5）下列关于和的说法正确的有_________（双选，填字母）；

A．后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可

B．两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2

C．两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等

D．两者都可以与氢气发生加成反应

32.指出下列盐溶液的酸碱性：

K2S________，NaHCO3________，（NH4）2SO4________，NH4HSO4________，AgNO3________，Ba（NO3）2________。

33.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

（2）若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K________1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）

（3）该反应正方向为_________（放热反应、吸热反应）

34.

（1）画出羟基和乙烯的电子式：

羟基_______，乙烯_______；

（2）分子式为C4H8烯烃的结构有___________种（包含顺反异构），写出其中的顺反