四川省达州市中考化学试题附解析Word文档格式.docx

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B．天然气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风

C．家用电器着火立即用水浇灭

D．室内起火，迅速打开所有门窗通风

【答案】B

灭火的原理和方法

3．下列有关实验现象的描述错误的是（　　）

A．测定空气中氧气的体积分数时，铜粉与氧气加热生成黑色粉末氧化铜

B．灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味

C．铵态氮肥与草木灰等碱性物质混合加热，产生有刺激性气味的气体

D．淀粉遇碱变蓝色

A、测定空气中氧气的体积分数时，铜粉与氧气加热生成黑色粉末氧化铜，是实验结论而不是实

验现象，故选项说法错误。

B、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，灼烧羊毛

有烧焦羽毛的气味，故选项说法正确。

C、铵态氮肥与与草木灰等碱性物质混合加热，产生有刺激性气味的

气体，故选项说法正确。

D、淀粉与碘变蓝色，故选项说法正确。

故选：

A。

棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；

空气组成的测定；

铵态氮肥的检验；

鉴别淀粉、葡萄糖的方

法与蛋白质的性质

4．甲烷和水反应制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：

根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（　　）

A．该反应属于置换反应

B．该反应中的四种物质都由分子构成

C．该反应中含两种有机物

D．该反应中一氧化碳和氢气的质量比为14：

7

微粒观点及模型图的应用；

有机物与无机物的区别；

反应类型的判定

5．2015年10月，中国科学家屠呦呦获得医学诺贝尔奖，她是第一个发现了青蒿素对疟疾寄生虫有出色治

疗的科学家，这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命，青蒿素的化学式为C15H22O5．下列关于青

蒿素的说法正确的是（　　）

A．每个青蒿素由42个原子构成

B．一个青蒿素分子中有11个氢分子

C．青蒿素属于氧化物

D．青蒿素中碳元素的质量分数最大

【答案】D

A、青蒿素是由青蒿素分子构成的，每个青蒿素分子由42个原子构成，故选项说法错误。

B、分

子是由原子构成的，一个青蒿素分子中有22个氢原子，故选项说法错误。

C、青蒿素是由碳、氢、氧三种

元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。

D、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×

15）：

（1×

22）：

（16×

5）=90：

11：

40，则青蒿素中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。

D。

化学式的书写及意义；

从组成上识别氧化物；

元素的质量分数计算

6．将CO、CO2、H2，HCl，H2O（气）和N2的混合气体依次通过足量的下列物质：

①浓硫酸②饱和氢氧

化钠溶液③灼热的氧化铜粉末，充分反应后的剩余气体是（　　）

A．N2、CO2、H2OB．N2C．N2、HClD．N2、CO2

气体的净化（除杂）

7．如图表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．t2℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数一定相等

B．乙中含有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙

C．t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙＞丙＞甲

D．t2℃时，100g甲的饱和溶液中加入400g水，得到10%的甲溶液

【答案】C

A、不知溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法判断溶质的质量分数是否相等；

据饱和时质量分数

的计算式×

100%可知：

若两溶液是饱和溶液，该温度下二者的溶解度相等，则溶质的质量分

数相等；

故错误；

B、乙的溶解度随温度的变化不大，乙中含有少量甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，故

错误；

C、将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到t1℃，丙的溶质质量分数不变，甲

和乙的都有晶体析出，溶质质量分数会减小，根据图象可以看出，在t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度是

乙＞丙＞甲，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是乙＞丙＞甲，故正确；

D、t2℃时，100g甲

的饱和溶液中不知所含溶质的质量，加入400g水，无法得到10%的甲溶液，故错误。

答案：

C。

固体溶解度曲线及其作用；

结晶的原理、方法及其应用；

溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

8．下列实验过程中与图象描述相符的一组是（　　）

A．两份等质量、等溶质质量分数的双氧水B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜

溶液在有无MnO2的情况下产生的混合溶液中加入氢氧化钠溶液

C．向等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸D．室温下，向一定质量的

饱和石灰水中加入氧化钙

碱的化学性质；

催化剂的特点与催化作用；

固体溶解度的概念；

固体溶解度的影响因素；

金属的化

学性质

二、填空题

9．化学用语是学习化学的基础，请从O，H，N，K中选择适当的元素符号，写出符合下列要求的化学式各

一个：

（1）能提供呼吸的单质：

；

（2）酸：

（3）碱：

（4）不含金属元素的盐：

。

【答案】

（1）O2

（2）HNO3（3）KOH（4）NH4NO3

化学式的书写及意义

10．洲河被成为达州的“母亲河”，洲河污染严重，政府加大力度治理，水质得到明显改善，让市民喝上放心

水。

请回答下列问题：

（1）检查洲河水是硬水还是软水，可用的物质是；

（2）生活中硬水软化的方法是；

（3）活性炭能除去洲河水中有颜色，有异味的物质，这是利用活性炭的性；

（4）自来水生产过程中，分离不溶物的操作方法是；

（5）为保护“母亲河”，请你提出一条防水污染的建议：

（1）肥皂水

（2）加热煮沸（3）吸附（4）过滤（5）污水经处理达标后排放

（1）用肥皂水可以鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；

（2）硬水软化的方法是蒸馏或煮沸，生活中常用的硬水软化的方法是加热煮沸；

（3）活性炭能除去洲河水中有颜色，有异味的物质，这是利用活性炭的吸附性；

（4）来水生产过程中，分离不溶物的操作方法是过滤；

（5）护好太湖水合理的建议：

污水经处理达标后排放；

养成文明习惯，不往河里乱丢垃圾。

水资源的污染与防治；

自来水的生产过程与净化方法；

硬水与软水；

碳单质的物理性质及用途

11．根据图中提供的信息，请回答下列问题：

（1）由A图可知，硅的相对原子质量为；

（2）B、C、D、E中属于同种元素的是；

（3）B、C元素化学性质相似的原因是相同；

（4）C、E两种元素组成化合物的化学式为。

（1）28.09

（2）CD（3）最外层电子数（4）Na2S

元素周期表的特点及其应用；

原子结构示意图与离子结构示意图

12．2015年8月12日天津港发生爆炸后，消防专家确认，大约40种危险品中就有700吨剧毒氰化钠（NaCN）。

（1）氰化钠（NaCN）泄漏可用过氧化氢溶液进行高效处理，氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气，其反应的化学方程式为；

（2）氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料，共业上生产氰化钠的化学式为：

2Na+2X+2NH3═2NaCN+3H2

①X的化学式为；

②NH3中N元素的化合价为。

（1）NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑

（2）①C②﹣3

（1）氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气，反应的化学方程式为：

NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑。

（2）①由质量守恒定律：

反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2Na+2X+2NH3═2NaCN+3H2，反应前钠、氮、氢原子个数分别为2、2、6，反应后的生成物中钠、碳、氮、氢原子个数分别为2、2、2、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子，则每个X分子由1个碳原子构成，则物质X的化学式为C。

②氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

x+（+1）×

3=0，则x=﹣3价。

书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；

有关元素化合价的计算；

质量守恒定律及其应用

13．化学与生产生活紧密联系。

（1）下列材质不属于合成材料的是。

（填字母序号）

A．合金B．塑料C．合成纤维D．合成橡胶E．钢筋混凝土

（2）下列化肥属于复合肥料的是（填字母序号）。

A．KNO3B．CO（NH2）2C．Ca3（PO4）2D．K2SO4

（3）青少年正处于长身体的时候，应多食鸡蛋、牛奶等食物，因为它们都富含的营养素是。

（1）BCD

（2）A（3）蛋白质

合成材料的使用及其对人和环境的影响；

常见化肥的种类和作用；

食品、药品与健康食品中的有机

营养素

14．有A，B，C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱。

图甲表示A、B、C三种物

质的溶液两两混合时的实验现象，请回答：

（1）D的化学式为；

（2）A、B不能发生复分解反应的原因是；

（3）A、C反应的化学方程式为；

（4）将一定质量镁、锌两种金属同时放入A溶液中充分反应，过滤、滤液为无色，则滤液中一定含有的阳离子为（写粒子符号）；

（5）若M、N分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的B溶液反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，则M为，反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为。

（1）BaSO4

（2）不符合复分解反应的条件

（3）Ba（OH）2+CuCl2=BaCl2+Cu（OH）2↓

（4）Mg2+

（5）锌，铁

（5）若M、N分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的稀硫酸溶液反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，M的斜率大，所以M金属活泼，则M为锌，生成等质量的氢气需要的铁的质量小于锌的质量，所以反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为铁。

物质的鉴别、推断；

金属的化学性质；

复分解反应及其发生的条件

三、实验探究题

15．

（1）如图1是实验常用的装置，请据图回答：

Ⅰ．写出仪器①的名称：

Ⅱ．实验室加热高锰酸钾固体制取一瓶氧气，来做蜡烛燃烧产物的探究实验，应选用的一组装置是（填装置编号）。

实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为；

（2）实验室用盐酸和锌反应制得的氢气中，常含有少量的水蒸气和氯化氢气体，用如图2装置可得到干燥、纯净的氢气，导管气流方向连接顺序正确的是。

A．a→b→c→dB．a→b→d→cC．c→d→a→bD．d→c→a→b

（3）

【发现问题】纯净的氢气能在氧气中安静地燃烧，纯净的而氢气还能在其他物质中燃烧吗？

【实验方案】用如图3所示的装置制取氢气，进行氢气在氯气（Cl2）中燃烧的实验。

【实验现象】纯净的氢气在黄绿色的氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰。

【获得结论】纯净的氢气能在氯气中燃烧，该化合反应的化学方程式为。

【反思与交流】

①点燃可燃性气体前，要先检验；

②根