全国卷超级全能生24省高考化学联考试题docWord文档格式.docx
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B.废旧电池属于有害垃圾，因含有重金属，故采用深挖填埋的方式进行处理
C.食品包装塑料袋属于其他垃圾，其主要成分聚氯乙烯为有机高分子化合物
D.茶叶果皮属于厨余垃圾，可通过转化变为有机氮肥
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下，2.24L二氯甲烷中含有的原子数目为0.5NA
B.常温常压下，46gC2H6O中含C－H键的数目一定为5NA
C.25℃时，1.0LpH＝12的Na2CO3溶液中由水电离出的OH－的数目为0.01NA
D.1.0L0.5mol·
L－1FeBr2溶液与1molCl2反应时转移的电子数目为2NA
9.分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有
A.4种B.8种C.10种D.12种
10.某研究性学习小组为制备并探究SO2的还原性，设计的装置如图所示，下列有关叙述不正确的是
A.制备SO2的反应中，氧化剂与还原剂物质的量比为2，1
B.可用稀盐酸酸化的BaCl2溶液验证装置II中是否发生了反应
C.能证明I－的还原性弱于SO2的现象是装置III中溶液蓝色褪去
D.装置Ⅳ的作用是吸收SO2气体，防止污染空气
11.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是
A.元素Y的最高正价数值等于其主族序数B.离子半径：
r（Y）>
r（Z）
C.最高价氧化物对应水化物酸性：
Q<
WD.气态氢化物的沸点：
W>
Y
12.铝－空气电池是一种理想的绿色牵引电源，广泛用在电动车辆和水下运载器等装置上。
铝－空气电池工作原理如图所示，下列说法正确的是
A.电子流向：
Al电极→灯泡→多孔电极→电解质溶液→Al电极
B.电池负极的反应式为Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
C.电池工作时，OH－通过阴离子交换膜由负极区向正极区移动
D.若用该电池电解精炼铜，当Al电极减少2.7g时，阳极质量减少9.6g
13.亚磷酸H3PO3为二元弱酸，为测定H3PO3的电离平衡常数Ka2，某兴趣小组在室温下对1mol/L的Na2HPO3溶液进行稀释，溶液的pOH与溶液稀释倍数关系如图所示。
已知：
pOH＝－lgc（OH－）；
lg4＝0.60。
下列说法不正确的是
A.a点有c（HPO32－）＋c（H2PO3－）＋c（H3PO3）＝1mol/L
B.c点溶液中离子浓度大小关系为c（Na＋）>
c（HPO32－）>
c（OH－）>
c（H2PO3－）
C.Ka2＝6.25×
10－6
D.b点和d点的c（HPO32－）关系为＝100
26.（14分）对硝基苯甲酸是一种广泛用于医药、染料、兽药、感光材料等的重要精细化工中间体。
工业上以对硝基甲苯、Cr2（SO4）3物质等为主要原料，通过间接电合成法制备对硝基苯甲酸，生产工艺流程如下：
①对硝基甲苯：
黄色晶体，熔点为51.7℃，沸点为238.5℃，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯。
②对硝基苯甲酸：
黄色晶体，熔点为242℃，沸点为359℃，微溶于水，溶于乙醇，能升华。
（1）电解制备Cr2O72－。
用H型隔膜电解槽制备Cr2O72－，装置如图甲所示。
外接电源的负极为（填“A”或“B”），反应II的离子方程式为。
（2）氧化制备对硝基苯甲酸。
用图乙所示装置制备对硝基苯甲酸，具体过程如下：
步骤1：
向250mL三口烧瓶中依次加入一定量含Cr2O72－的电解液、对硝基甲苯，搅拌、水浴加热下恒温反应，直至反应液由棕红色变为墨绿色时为止。
步骤2：
待反应混合物冷却至室温后，与适量冰水充分混合，抽滤。
滤液返回电解槽中重新电解，供循环使用。
步骤3：
把步骤2中抽滤所得的固体溶于5%的热NaOH溶液中（约60℃），当温度降到50℃时，抽滤，向滤液中加入过量的2mol/L硫酸溶液，析出黄色沉淀，再抽滤，并用冷水洗涤沉淀，然后在低于80℃的条件下烘干，即可得到粗产品。
①仪器X的名称是，冷却水应从（填“a”或“b”）口进入。
②步骤2中，抽滤所得固体的主要成分是。
③步骤3中，需要在温度降到50℃时进行抽滤的原因是。
④根据对硝基苯甲酸的有关性质可知，精制（纯化）对硝基苯甲酸粗品还可以采用法。
⑤该合成技术的优点是实现了（填化学式）的重复利用，绿色环保。
（3）测定对硝基苯甲酸的纯度。
称取1.670g粗产品，配成100mL对硝基苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol·
L－1KOH溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗KOH溶液的体积如表所示。
对硝基苯甲酸的摩尔质量为167.0g·
mol－1，则样品中对硝基苯甲酸的纯度为
27.（15分）锰及其化合物被广泛应用于工农业生产，与锰相关的化合物中有约80%都以硫酸锰为基础原料制得。
如图所示模拟化工生产流程，以软锰矿为原料制备单质锰和高锰酸钾。
已知1：
软锰矿的杂质主要是硅、铁、铝、钙、铅的氧化物。
已知2：
室温下一些离子的难溶氢氧化物在不同浓度和pH下的沉淀图
I.两种途径的第一步均为制备硫酸锰。
①途径“一般用稀硫酸浸泡软锰矿和黄铁矿（FeS2），该步反应的化学方程式为。
②途径I利用发电厂废气中的SO2还原软锰矿。
若不考虑杂质参加反应，制备等量的MnSO4，两种途径中所添加的还原剂质量之比为。
③为加快反应速率，可采用的措施有。
A.升高温度B.增加压强C.适当增加酸的浓度D.粉碎矿石E.搅拌
11.若采用途径II制备硫酸锰，回答以下问题：
①溶液A中加入MnO2后发生的主要反应的离子方程式为。
②一般选择加入CaCO3固体调整溶液的pH，若实现铁的分离，溶液的pH控制范围大约为。
③滤渣B的主要成分是。
④已知Ksp（PbSO4）＝2.2×
10－8、Ksp（PbS）＝1×
10－28，溶液D满足电解的条件是c（Pb2＋）≤2×
10－9mol/L。
请通过计算、用必要的化学语言分析选用含硫净化剂的必要性：
。
⑤已知金属锰的化学性质类似于金属镁，洗涤时应注意。
28.（14分）氨是一种重要的含氮化合物，在自然界中很少单独存在。
工业生产氨的方法是在高温、高压和有催化剂存在的条件下，氮气与氢气化合生产氨。
请按要求回答下列问题：
（1）用甲烷与水蒸气制取氢气。
CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3kJ·
mol－1、283.0kJ·
mol－1、285.8kJ·
mol－1，1mol水蒸气转化为液态水时放出44.0kJ的热量。
试写出CH4（g）与H2O（g）反应生成H2（g）和CO（g）的热化学方程式：
（2）－氧化碳变换为CO2。
将CO和H2O（g）按一定比例混合，在变换催化剂的作用下发生反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）。
①温度对反应速率的影响如图所示，试说明图中曲线先增大后减小的可能原因：
②不同温度下变换反应的平衡常数如表：
由以上数据变化可知：
（填“降低”或“升高”）温度有利于变换反应正向进行，使变换气中残余CO的含量降低。
（3）氨气的合成。
在2L密闭容器中，投入1molN2和3molH2，在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下反应合成NH3，测得平衡混合物中氨的体积分数如图所示。
①下列能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）。
A.断开1个N≡N键的同时有6个N－H键形成B.3v正（H2）＝2v逆（NH3）
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.△H保持不变
②若分别用和vB（NH3）表示从反应开始至平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA（NH3）（填“>
”“<
”或“＝”）vB（NH3）。
③在250℃，1.0×
104kPa下，若反应进行到20min时达到平衡状态，用H2的浓度变化表示反应速率vC（H2）＝，该温度下的平衡常数Kp＝（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算所得的平衡常数，分压＝总压×
物质的量分数；
保留三位有效数字）。
（4）氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源。
在Co－Al催化剂体系中，压强p0下氨气以一定流速通过反应器，得到氨气转化率随温度变化曲线如图，温度高时NH3的转化率接近平衡转化率的原因是。
35.[化学－物质结构与性质]（15分）
电能是一种无污染、可再生的二级能源。
储电材料种类繁多。
如图是两种储电材料，请阅读试题、观察图片，回答问题。
I.新型碳氮材料的储电能力应用前景广阔。
其基本构成单元如图所示。
（1）图1中化学键σ键与π键之比为；
图2中碳原子的杂化方式为。
（2）图3中，储电材料的分子式可以表示为。
（3）碳元素与氮元素的电负性大小关系为。
氮元素与氧元素的第一电离能大小关系为。
（4）碳的最高价含氧酸根的空间构型是；
硝酸的酸性强于亚硝酸的原因是。
II.传统锂电池的主要成分是LiCoO2，其晶胞结构如图所示；
因结构中存在笼状空隙，可以与Ni和Mn发生位置替换，形成储电性能更加优良的化合物。
（5）基态Co原子的价电子排布式为；
化合物LiCoO2中O元素在晶胞中的位置，除了位于六棱柱的顶点外，其他具体位置是。
（6）已知化合物中各原子半径依次为：
Li＝a，Ni＝b，Mn＝c，Co＝d，O＝e，晶胞的棱长为m，底边边长为n，该晶体的空间利用率的计算表达式为（用含有a、b、c、d、e、m、n的式子表示）。
36.[化学－有机化学基础]（15分）
盐酸巴氯芬是一种用于改善骨骼肌痉挛的口服片剂。
下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）：
①RCOOHRCOCl
②H3C－CHOH3C－CH＝CH－COOH
（1）A是一种芳香烃，则B的名称为，B→C的反应类型为。
（2）H中所含官能团的名称为。
（3）写出F→G反应的化学方程式：
（4）C的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应的有种，其中核磁共振氢谱有3种峰且峰面积之比为2：
2：
1的结构简式为。
（5）人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子。
请你判断盐酸巴氯芬中有
个手性碳原子。
（6）由B开始制取E的合成路线有多种，请将下列合成路线中的相关内容补充完整，有机物写结构简式，无机物写分子式。
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