浙江省温州市届高三选考适应性测试化学试题附答案解析文档格式.docx
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A是烧瓶；
B是分液漏斗；
C是容量瓶；
D是锥形瓶。
故C正确。
3.下列属于电解质的是
A.蔗糖B.硝酸钠C.氨气D.镁条
【答案】B
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
蔗糖是非电解质；
硝酸钠在水溶液中能导电，属于电解质；
NH3自身不能电离，属于非电解质；
镁是单质，既不是电解质也不是非电解质；
故答案选B。
4.下列反应中，HC1作还原剂的是
A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B.Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
C.Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OD.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O
所含元素化合价升高的反应物是还原剂。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反应中铁是还原剂；
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O没有化合价变化，属于非氧化还原反应；
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O没有化合价变化，属于非氧化还原反应；
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O反应中HCl中氯元素化合价升高，HC1作还原剂，故D正确。
5.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是
A.NaHSO4B.NaHCO3C.NH4ClD.SO2
NaHSO4电离出氢离子，溶液呈酸性，故A错误；
NaHCO呈碱性3因碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液呈酸性，故B正确；
NH4C1是强酸弱碱盐，水解呈酸性，故C正确；
SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离呈酸性，故D错误。
6.下列过程会释放出热量的是
A.浓硫酸稀释B.水的分解C.硝酸铵溶于水D.冰的融化
【答案】A
浓硫酸稀释放热，故A正确；
水的分解吸热，故B错误、；
硝酸铵溶于水吸热，故C错误；
冰的融化吸热，故D错误。
7.下列表示正确的是
A.HCl的电子式：
B.乙炔的结构简式：
CHCH
C.水分子的比例模型：
D.质子数为6，中子数为8的核素：
C
HCl的电子式，故A错误；
乙炔的结构简式：
，故B错误；
水分子的比例模型：
，故C错误；
质子数为6，中子数为8的碳原子，质量数是14，故D正确。
8.下列说法正确的是
A.常温下铁与浓硫酸不反应B.钠与氧气反应的产物与反应条件无关
C.漂白粉暴露在空气中会变质D.SiO2属于酸性氧化物，可与水反应得硅酸
常温下铁与浓硫酸钝化，故A错误；
钠与氧气常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，故B错误；
漂白粉暴在空气中与水、二氧化碳反应生成碳酸钠和次氯酸，故C正确；
SiO2属于酸性氧化物，不与水反应，故D错误。
9.下列说法不正确的是
A.CO2可作为镁带燃烧的灭火剂B.小苏打可用于焙制糕点
C.Cl2可用于自来水的消毒D.硅酸钠可作建筑业的黏合剂
镁在二氧化碳中能燃烧，CO2不能作为镁带燃烧的灭火剂，故A错误；
碳酸氢钠可用于焙制糕点，故B正确；
Cl2与水反应生成次氯酸，可用于自来水的消毒，故C正确；
硅酸钠与二氧化碳反应生成硅酸，可作建筑业的黏合剂，故D正确。
10.下列说法不正确的是
A.新制氯水保存在棕色细口瓶中B.鉴别羊毛和棉花可用灼烧后闻气味的方法
C.做焰色反应实验时，不能用铁丝代替铂丝D.可用l0mL量筒量取6.2mL的稀硫酸
新制氯水，次氯酸见光分解，所以新制氯水保存在棕色细口瓶中，故A正确；
羊毛是蛋白质、棉花是糖类，鉴别羊毛和棉花可用灼烧后闻气味的方法，故B正确；
做焰色反应实验时，能用铁丝代替铂丝，故C错误；
用l0mL量筒量取6.2mL的稀硫酸，故D正确。
11.下列说法正确的是
A.35Cl2与37Cl2互称同位素
B.CH3CH2COOH和HCOOCH3互为同系物
C.乙醛和环氧乙烷（）互为同分异构体
D.曾被广泛用作冰箱制冷剂的CHFCl2，其分子结构有两种
35Cl与37Cl互称同位素，故A错误；
CH3CH2COOH和HCOOCH3官能团不同，不属于同系物，故B错误；
乙醛和环氧乙烷（）分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故C正确；
CHFCl2，其分子结构有一种，故D错误。
12.—定温度下，0.1molN2（g）与0.3molH2（g）在密闭容器中发生反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
△H=-akJ·
mol-1（a>
0）。
下列说法正确的是
A.达到化学平衡状态时，反应放出0.lakJ热量
B.达到化学平衡状态时，v正（NH3）：
v逆（N2）=2：
1
C.n（N2）：
n（H2）：
n（NH3）=l：
3：
2时，说明该反应达到平衡
D.缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：
v正（N2）增大，v逆（N2）减小
反应可逆，0.1molN2（g）与0.3molH2（g）在密闭容器中发生反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应，生成氨气小于0.2mol，反应放出热量小于0.lakJ，故A错误；
达到化学平衡状态时正逆反应速率比等于系数比，故B正确；
n（N2）：
2时，浓度不一定不变，，反应不一定达到平衡，故B错误；
2时，浓度不一定不变，反应不一定达到平衡，故C错误；
缩小容器体积，正逆反应速率均增大，故D错误。
13.下列离子方程式正确的是
A.用食醋除水垢的原理：
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
B.金属钠投入MgCl2溶液中：
2Na+Mg2+=2Na++Mg
C.0.1molNaHSO4溶液和0.lmol·
L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+H2O
D.碳酸氢氨溶液和足量氢氧化钠溶液反应：
OH-+NH4+=NH3·
H2O
用食醋除水垢的原理：
2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO0-，故A错误；
金属钠投入MgCl2溶液中，不能置换出金属镁，故B错误；
0.1molNaHSO4溶液和0.lmol·
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+H2O，故C正确；
碳酸氢氨溶液和足量氢氧化钠溶液反应：
HCO3-+2OH-+NH4+=NH3·
H2O+CO32-+H2O，故D错误。
14.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法不正确的是
X
Y
Z
W
T
A.Y的位置是第3周期、第IVA族
B.Z、W、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低
C.W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应
D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性
W元素的核电荷数为X元素的2倍，X是O元素，W是S元素；
根据X、Y、Z、W、在元素周期表中的位置，Y、Z、分别是Si、P；
T是AS元素。
Si的位置是第3周期、第IVA族，故A正确；
Z、W、X的原子半径依次减小，非金属性O>
S，故B错误；
H2S和O2在一定条件下可发生置换反应生成水和硫，故C正确；
根据对角线原则，As具有半导体特性
，故D正确。
15.下列说法正确的是
A.丙烷与溴蒸气在光照条件下可发生取代反应
B.苯在一定条件下能与氯气通过加成反应得到氯苯
C.乙烯和裂化汽油均能使溴水褪色，其原理不相同
D.煤中含有苯和二甲苯等物质，可通过煤的干馏获得
烷烃与与溴蒸气在光照条件下可发生取代反应，故A正确；
苯在一定条件下能与氯气通过取代反应得到氯苯和氯化氢，故B错误；
裂化汽油含有烯烃，乙烯和裂化汽油均能使溴水因加成反应褪色，故C错误；
煤中不含有苯和二甲苯等物质，故D错误。
16.下列说法不正确的是
A.油脂皂化反应中加入乙醇的主要目的是增加反应物的接触面积，以加快反应速率
B.在淀粉水解液中先加过量的氢氧化钠、再滴加碘水，溶液未变蓝，说明淀粉己经完全水解
C.氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2，在—定条件下，它们之间能发生反应生成高分子化合物
D.游泳场馆常用硫酸铜溶液做池水的消毒剂，其原理利用蛋白质的变性
油脂皂化反应中加入乙醇的主要目的是使油脂的溶解度增大，增加反应物的接触面积，以加快反应速率，故A正确；
氢氧化钠与碘反应，在淀粉水解液中先加过量的氢氧化钠、再滴加碘水，溶液未变蓝，不能说明淀粉己经完全水解，故B错误；
氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2，在—定条件下，它们之间能发生缩合反应生成高分子化合物，故C正确；
硫酸铜能使蛋白质的变性，故D正确。
17.—种酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。
下列有关该电池的说法不正确的是
A.a电极是该电池的负极
B.b电极上发生的反应为：
O2+4H++4e-=2H2O
C.H+由a电极向b电极迁移
D.电池工作时，电子从a电极→灯泡→b电极→电解液→a电极
二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池通入氧气的一极为正极，所以a是负极、b是正极，故A正确；
b是正极，得电子发生氧化反应：
O2+4H++4e-=2H2O，故B正确；
原电池中阳离子移向正极，H+由a电极向b电极迁移，故C正确；
电池工作时，电子从a电极→灯泡→b电极，电解液中没有电子移动，故D错误。
18.常温下，下列说法正确的是
A.0.1mol·
L-1醋酸溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液混合后，c（H-）>
c（OH-）
B.常温下，0.1mol·
L-1的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同
C.常温下，pH均为11的NaOH溶液和氨水中由水电离产生的c（OH-）均为1×
10-11mol·
L-1
D.足量的锌分别与等体积的盐酸（pH=1）和醋酸（0.1mol·
L-1）反应，收集到相同条件下的气体体积不相同
0.1mol·
L-1醋酸溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液混合，恰好生成醋酸钠溶液，醋酸钠水解呈碱性，c（H-）<
c（OH-），故A错误；
醋酸是弱酸、盐酸是强酸，常温下，0.1mol·
L-1的盐酸和醋酸溶液的导电能力步相同，故B错误；
NaOH溶液和氨水均抑制水电离，常温下，pH均为11的NaOH溶液和氨水中由水电离产生的c（OH-）均为1×
L-1，故C正确；
pH=1的盐酸和0.1mol·
L-1醋酸浓度相同，足量的锌分别与等体积等浓度的盐酸和醋酸反应，收集到相同条件下的气体体积相同，故D
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