钠及钠的化合物教案Word文档格式.docx

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注意：

钠在空气中的变化：

银白色的钠变暗（生成了氧化钠）变白（生成氢氧化钠）潮解变成白色固体（生成碳酸钠）。

（3）钠与酸反应：

2Na+2HCl==2NaCl+H2↑,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。

因此Na放入到酸中Na是不可能过量的。

同时Na与H2的物质的量比始终是2:

1。

当然反应要比钠与水的反应剧烈多。

（4）钠与盐的溶液反应：

钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。

反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。

如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：

2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑。

（5）钠与氢气的反应：

2Na+H2==2NaH。

NaH+H2O==NaOH+H2；

NaH是强的还原剂。

3、工业制钠：

电解熔融的NaCl，2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑。

4、钠的用途：

①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；

②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；

③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。

二、氧化钠和过氧化钠

（一）Na2O

1、Na2O：

白色固体，易溶于水，和水反应

2、碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性

（1）与水反应：

Na2O+H2O==2NaOH,

（2）与CO2反应：

Na2O+CO2==Na2CO3,

（3）与HCl反应：

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O.

另外：

加热时，2Na2O+O2==2Na2O2.

（二）Na2O2

Na2O2：

淡黄色固体是复杂氧化物，易与水和二氧化碳反应。

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑,

（2）与CO2反应：

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑（作供氧剂）。

2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O

因此Na2O2常做生氧剂，同时，Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用。

实验：

Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色，实验研究表明是有：

Na2O2+H2O==2NaOH+H2O2,2H2O2==2H2O+O2反应发生。

因为H2O2也具有漂白作用。

当然过氧化钠也可以直接漂白的。

Na2O2用途：

（1）具有强氧化性，可以用于杀菌消毒

（2）具有漂白性。

（3）呼吸面具和潜水艇中做供氧剂（重要的用途）

三、碳酸钠和碳酸氢钠

性质

Na2CO3（Na2CO3·

10H2O）

NaHCO3

性质比较

俗称

纯碱或苏打

小苏打

NaHCO3的颗粒比Na2CO3小

水溶性

易溶于水

S（Na2CO3）>

S（NaHCO3）

溶液酸碱性

显碱性

同浓度Na2CO3的pH大于NaHCO3的pH

热稳定性

稳定

受热分解生成Na2CO3、H2O、CO2

NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，

用于除杂质。

与酸反应

能与强酸反应

等物质的量时Na2CO3耗酸量大于NaHCO3

溶液中相互转化

Na2CO3溶液能吸收CO2转化为NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3

除CO2中的HCl杂质是用饱和的

NaHCO3溶液，而不用Na2CO3溶液

用途

用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中。

发酵粉的主要成分之一；

制胃酸过多等。

2、碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质

（1）与盐酸反应

　Na2CO3＋2HCl＝＝2NaCl+H2O＋CO2↑（慢）CO32―＋2H＋＝＝H2O＋CO2↑

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（快）HCO3―+H＋==H2O+CO2↑

（2）与碱反应：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa2++CO32－=CaCO3↓

NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH－=CO32－＋H2O

Ca（OH）2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2OCa2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O

（3）与BaCl2、CaCl2溶液反应：

Ba2＋+CO32―==BaCO3↓Ca2++CO32－=CaCO3↓

NaHCO3与BaCl2、CaCl2溶液都不反应。

（4）热稳定性：

Na2CO3稳定　　

NaHCO3受热易分解：

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

（5）与CO2反应：

CO2通入碳酸钠溶液中：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

NaHCO3与CO2不反应

3、除杂质：

①Na2CO3粉末中混有NaHCO3，用加热法：

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

②Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加适量NaOH：

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

③NaHCO3溶液中混有Na2CO3通入过量CO2：

Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3

注意几个实验的问题：

1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。

2、Na2CO3溶液与稀HCl的反应①向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，如果n（HCl）小于n（Na2CO3）时反应无气体放出。

发生的反应：

先①Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3,后②NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2.

②向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有气体，反应是：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2.

如果用2mol的Na2CO3和2.4mol的稀HCl反应，采用①方法放出CO2是0.4mol；

采用方法放出CO2为1.2mol。

希望同学们在解题时要留意。

3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别：

取两种试液少量，分别滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀的原取溶液为Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3.

4、侯氏制碱法

反应式：

NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl.

注意:

在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2,NaHCO3晶体析出过滤，在滤液中加入NaCl细末和通NH3析出NH4Cl晶体为副产品。

NH4Cl晶体析出后的母液进行循环试用，提高原料的利用率。

四、焰色反应

1、定义：

金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质。

2、操作步骤：

铂丝（或铁丝）用盐酸浸洗后灼烧至无色，沾取试样（单质、化合物、气、液、固均可）在火焰上灼烧，观察颜色。

3、重要元素的焰色：

钠元素黄色、钾元素紫色（透过蓝色的钴玻璃观察，以排除钠的焰色的干扰）

焰色反应属物理变化。

与元素存在状态（单质、化合物）、物质的聚集状态（气、液、固）等无关，只有少数金属元素有焰色反应。

4、用途　　　　　①　离子检验　　　　　②　焰色材料

【例题1】有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（　　）

A．A装置的气球膨胀速率大

B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/L

C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/L

D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同

【答案】B

【解析】n（Na2CO3）＝＝0.01mol，n（NaHCO3）＝＝0.01mol。

当两者恰好与盐酸反应时都生成0.01molCO2，最终两气球体积相同，则NaHCO3与盐酸反应快，膨胀速率大，消耗盐酸0.01mol，而Na2CO3与盐酸反应速率小，消耗盐酸0.02mol，故盐酸浓度应大于或等于＝2mol/L；

若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度应小于2mol/L。

【例题2】将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体点燃后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为（　　）

A．4:

3:

2　　　　　　　　B．1:

2:

1

C．1:

1:

2D．1:

【答案】A

【解析】根据化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，O2＋2H22H2O计算可知，Na与Na2O2物质的量之比为2:

1，只有A项符合。

【例题3】下列几种溶液中的指定离子，①NaHCO3溶液中的HCO；

②Na2SO3溶液中的SO；

③NaHCO3和Na2CO3混合溶液中的CO；

④CH3COONa溶液中的CH3COO－；

⑤饱和氢氧化钙溶液中的Ca2＋，向其中加入足量的过氧化钠固体后，忽略溶液体积变化，恢复到原温度，离子浓度基本保持不变的是（　　）

A．②和③　　　　　　B．③和④

C．④和⑤D．①和③

【答案】C

【解析】过氧化钠固体溶于水生成氢氧化钠和氧气，且过氧化钠本身具有较强的氧化性，因此①中的HCO减少，②中的SO被氧化而减少，③中的CO增加，④中CH3COO－浓度基本保持不变，⑤中由于溶液为饱和氢氧化钙溶液，加入过氧化钠固体后仍为饱和溶液，Ca2＋浓度保持不变。

【例题4】将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，反应过程中得到7.84L的气体

B．最终得到的溶液中c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）

C．最终得到7.8g的沉淀

D．最终得到的溶液中c（Na＋）＝1.5mol·

L－1

【解析】2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

0.2mol0.4mol0.1mol

2Al　＋　2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

0．2mol0.2mol0.2mol0.3mol

由以上两个方程式可知：

生成的气体为0.1mol＋0.3mol＝0.4mol，为8.96L，故A错。

n（Na＋）＝0.4mol，则c（Na＋）＝＝2mol·

L－1，故D错。

反应后剩余0.2molNaOH，故0.3molHCl先与NaOH反应，剩余的0.1molHCl再与NaAlO2反应，生成0.1molAl（OH）3沉淀，质量为7.8g，故C正确。

最终得到的是含有0.1molNaCl和0