高考化学易错题专题训练铁及其化合物推断题练习题含详细答案Word文档下载推荐.docx
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1投入足量水中，反应的化学方程式为_________；
生成1mol气体转移电子的个数为__________。
【答案】Fe（OH）3Cl-2H2O22H2O+O2MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H24FeCl2+4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8NaCl+O2↑6NA
【解析】
【分析】
丙为黄绿色单质气体，所以丙为Cl2，B与K的反应是实验室制取丙的反应，且B为黑色粉末，则B为MnO2，K为HCl；
①是实验室制取丁的反应之一，则该反应为双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气的反应，所以C为H2O，丁为氧气；
G为淡黄色固体，且可以生成氧气，则G应为Na2O2，则J为生活中常见的调味品，应为NaCl，I为红褐色固体应为Fe（OH）3；
F为棕黄色溶液，应含Fe3+，E与氯气反应可生成F，则F为FeCl3，E为FeCl2；
氯化铁可以与单质铁反应生成氯化亚铁，所以甲为铁单质，Fe可以在高温条件下与水反应生成氢气和四氧化三铁，所以乙为氢气，D为Fe3O4。
【详解】
（1）根据分析可知物质I为Fe（OH）3；
F中阴离子为Cl-；
（2）反应①为双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气，方程式为2H2O22H2O+O2；
（3）实验室利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，方程式为：
MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）反应②为Fe在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁的反应，方程式为：
3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；
（5）E为FeCl2，G为Na2O2，过氧化钠有强氧化性可氧化亚铁离子为铁离子，被还原时-1价的氧被还原成-2价，二者1：
1反应，说明氧化产物不止有Fe3+，再联系过氧化钠可以与水反应生成氧气，可知产物中应还有氧气，Na2O2自身发生氧化还原反应，所以E与G以物质的量比为1:
1投入足量水中，反应方程式为4FeCl2+4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8NaCl+O2↑。
【点睛】
解决此类题目要根据物质的性质、特征作为突破口进行推断，例如本题中“丙为黄绿色单质气体”，则丙为Cl2，“F为棕黄色溶液”，则其溶液中应含有Fe3+，学生平时的学习中要注意多积累一些有特殊性质的物质。
2．物质是某新型净水剂的中间体，它可以看成由AlCl3（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比1：
2组成。
在密闭容器中加热X使之完全分解，发生如下转化：
请回答下列问题：
（1）X的化学式为__。
（2）将E混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀NaOH溶液时发生的总反应的离子方程式为__。
（3）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之_。
【答案】AlCl3·
2FeSO4Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是O2
固体氧化物B溶于稀盐酸后得到的溶液C中滴加KSCN溶液，混合液变血红色，说明B中含有Fe3+，则B为Fe2O3，C为FeCl3溶液，无色D气体能使品红褪色，则D为SO2，由元素守恒可知A中含有Fe、S、O元素，A加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A为FeSO4，氧化铁的物质的量为=0.02mol，生成二氧化硫为=0.02mol，由Fe、S原子为1：
1可知生成SO3为0.02mol，4.27g混合晶体E为AlCl3和SO3，AlCl3的物质的量为=0.02mol，X的组成为AlCl3∙2FeSO4，以此解答该题。
（1）根据上述分析，X的化学式为AlCl∙2FeSO4；
（2）将E混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为：
Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O；
（3）若在高温下长时间煅烧X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是O2，检验氧气的方法为：
将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2。
3．下列物质A－F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；
E在常温下是黄绿色气体；
适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。
（1）G溶液中溶质的化学式为_____________。
（2）请写出反应D→F的化学方程式：
_________。
（3）检验F中金属阳离子的常用试剂是______________（填物质的化学式）；
现象是____________。
（4）E物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分_________。
（5）写出C与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________。
（6）若向D溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是：
____，反应过程中的化学方程式为：
____，______。
【答案】NaAlO22FeCl2+Cl2=2FeCl3KSCN溶液呈血红色Ca（ClO）2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O先产生白色沉淀，后白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
B的合金用量最大，所以B为Fe；
E在常温下是黄绿色气体，所以E为Cl2；
盐酸与铁反应生成FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成的F为FeCl3；
金属A与盐酸反应后生成的盐，与适量的NaOH溶液反应能生成白色沉淀，白色沉淀还能溶于NaOH，所以A为Al单质，C为AlCl3溶液，G为NaAlO2溶液。
（1）根据分析可知，G即为偏铝酸钠溶液，溶质的化学式为NaAlO2;
（2）根据分析可知，D为FeCl2，与E即Cl2反应后生成FeCl3，方程式为：
；
（3）检验Fe3+常用硫氰化钾溶液，Fe3+遇SCN-生成血红色物质；
（4）漂白粉中的有效物质为次氯酸钙；
（5）通过分析可知，C为AlCl3溶液，与过量的NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：
（6）通过分析可知，D的溶液为FeCl2溶液，FeCl2会与NaOH溶液反应生成很不稳定的白色Fe（OH）2沉淀，沉淀会迅速的被氧化为Fe（OH）3，转化的现象为：
白色沉淀先转变为灰绿色，最终变为红褐色；
相关的方程式还有：
4．钠、铝、铁是三种重要的金属。
请回答：
（1）钠元素的金属性比铝___（填“强”或“弱”）。
三种金属对应的氢氧化物中，具有两性的物质是__（填化学式）。
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为__；
可观察到的实验现象是__（填序号）。
A．钠沉到水底B．钠熔成小球
C．小球四处游动D．钠无变化
（3）Fe与Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是__。
将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。
①若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成___色。
②向另一支试管中滴加NaOH溶液，反应的离子方程式是___。
（4）Na2O2可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式为：
__。
（5）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，观察到的现象是___。
【答案】强Al（OH）32Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑BCFeCl3红Fe3＋＋3OH-=Fe（OH）3↓2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑先生成白色沉淀，然后白色沉淀消失
（1）金属钠与铝处于同周期，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱；
（2）金属钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气；
由于钠的密度小于水的密度，因此钠浮在水面上；
反应放热，因此钠熔化成光亮的小球；
反应放出气体，因此钠四处游动；
最终金属钠完全溶解；
（3）Fe在Cl2燃烧，生成FeCl3，将FeCl3溶于水后，溶液中存在大量的Fe3+，滴加KSCN溶液后，溶液变为血红色；
滴加氢氧化钠溶液后生成红褐色沉淀；
（4）Na2O2可作为呼吸面具中的供氧剂，可与CO2和H2O反应；
（5）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成白色沉淀Al（OH）3，当NaOH溶液过量时，沉淀逐渐溶解，最终完全消失。
（1）钠元素的金属性比铝强；
钠、铝、铁三种金属对应的氢氧化物中具有两性的物质是Al（OH）3；
（2）钠和冷水反应，生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：
2Na＋2H2O=2Na+＋2OH-＋H2↑；
最终金属钠完全溶解，因此金属钠与水反应的实验中，可观察到的实验现象是钠熔成小球、小球四处游动，答案选BC；
滴加氢氧化钠溶液后生成红褐色沉淀，离子方程式为：
Fe3＋＋3OH-=Fe（OH）3↓；
（4）Na2O2可作为呼吸面具中的供氧剂，可与CO2和H2O反应，反应方程式为：
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；
5．工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如图（金属单质E可由滤液C制取）：
已知：
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
（1）固体混合物B的成分是_____。
它与NaOH溶液反应的离子方程式为_____。
（2）滤液A中铁元素的存在形式为_____（填离子符号），生成该离子与Fe元素有关的离子反应方程式为_____。
要检验该铁元素的离子的实验_____
（3）在滤液C中通入足量CO2的离子方程式为_____
（4）金属单质E从固体混合物F中置换出Cu的化学方程式为_____
【答案】SiO2和CuSiO2+2OH-=SiO32-+H2OFe2+Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+取少量溶液于试管中，滴加KSCN，溶液不变红，再加入氯水，溶液变为血红色，则有Fe2+OH-+CO2=HCO3-；
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-2Al+3CuO高温Al2O3+3Cu
氧化亚铜与盐酸反应生成铜和铜离子，二氧化硅与盐酸不反应，氧化铁与盐酸反应生成Fe3+，铁离子与铜反应生成亚铁离子，固体为二氧化硅
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