高一第二册人教版第五章第二节氮及其化合物课时1氮气与氮的氧化物Word文件下载.docx

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6：

3B．5：

1：

2C．1：

2：

5D．3：

2

4．在一大试管中装入10mLNO倒立于水槽中，然后向其中缓慢通入6mLO2（气体体积均在相同条件下测定），下面有关实验最终状态的描述，正确的是（）

A．试管内气体呈红棕色

B．试管内气体呈无色，是1mLNO

C．试管内气体呈无色，是2mLO2

D．试管内液面上升

5．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管被水充满，原来试管中盛装的气体是

A．肯定是NO2气体

B．肯定是O2与NO2的混和气体

C．肯定是NO气体

D．可能是NO与NO2的混和气体

6．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。

下列气体不属于大气污染物的是（）

A．NOB．CO2C．COD．NO2

7．下列对NO、NO2的描述，不正确的是（）

A．NO2是红棕色气体，易溶于水，不是酸性氧化物

B．NO可以用排水法收集，但不能由N2和O2直接化合而得到

C．NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物

D．NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一

8．NH3可消除NO的污染，反应方程式为：

6NO+4NH3=5N2+6H2O。

现有NO与NH3的混合物共1mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是（）

A．原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：

B．有0.6molNH3被氧化

C．生成还原产物2.8g

D．原混合气体中含氨气为0.2mol或0.7mol

9．下列环境污染和氮元素无关的是

A．水体富营养化B．光化学烟雾C．温室效应D．酸雨

10．发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生的大量高温气体从火箭尾部喷出。

引燃后产生的高温气体主要是、、、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟。

产生红烟的原因是（）

A．高温下遇空气生成B．NO遇空气生成

C．与NO反应生成CO和D．NO和反应生成和

11．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。

若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是（）

A．N2OB．NO

C．NO2D．N2O5

12．如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。

打开活塞，使NO与O2充分反应．下列判断正确的是（不考虑NO2转化为N2O4）

A．开始时左右两室分子数相同

B．反应前后NO室压强相同

C．最终容器内密度与原来相同

D．最终容器内无O2存在

13．如图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系。

其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，各步转化均为一步实现，则a可能是①C、②N2、③S中（）

A．①和③B．只有①C．①②③D．①②

14．某集气瓶内装有红棕色的混合气体，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该混合气体可能是（）

A．N2、O2、Br2B．NO2、NO、N2

C．Br2、NO、O2D．N2、NO2、Br2

15．将充有mmLNO2和nmLNO气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入nmLO2。

m>

n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为

A．mLB．mLC．mLD．mL

16．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示：

下列说法不正确的是

A．该转化过程中有3种元素的化合价发生变化

B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应

C．该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2

D．该催化转化的总反应方程式为：

2NO+O2+4CO4CO2+N2

17．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）

A．NO2、N2B．NO、CO2

C．NO2、CO2D．NO、CO2、N2

18．将装有50mLNO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是

A．5∶3B．3∶5C．3∶2D．2∶3

19．如图所示，当向试管内通入21mLO2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO为

A．6mLB．12mLC．16mLD．18mL

20．现有等体积混合而成的4组气体：

①NO、NO2②HCl、N2③NO2、O2④Cl2、SO2将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度关系为（）

A．④＞②＞③＞①B．④＞③＞②＞①

C．②＞③＞①＞④D．③＞②＞①＞④

二、多选题

21．下列对于二氧化氮的说法正确的是（）

A．NO2能与水反应生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物

B．除去O2中混有的NO2，可将混合气体通入水中，将NO2溶解

C．NO2与溴蒸气的鉴别可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得无色溶液的是NO2，得橙色溶液的为溴蒸气

D．NO2是大气污染物之一

三、填空题

22．如图所示，室温下向盛有3.0mLNO的试管中缓缓通入1.5mLO2（所有气体的体积均在标准状况下测定）。

试回答下列问题：

（1）写出观察到的现象（可不写满，也可补充）：

①__________；

②__________；

③__________。

（2）上述过程中发生反应的化学方程式有__________。

（3）最终试管中剩余的气体是__________，体积为__________。

23．大气污染物的主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气。

（1）上述成分中能形成酸雨的是__（填化学式）。

（2）煤的气化是高效清洁利用煤炭的重要途径之一。

利用煤的气化获得的水煤气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。

CO与H2在一定条件下生成CH3OH气体反应的化学方程式是__。

（3）湿法吸收工业尾气中的NO2常选用纯碱溶液，将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐。

反应的离子方程式是___。

（4）用高能电子束激活烟气（主要成分是SO2、NO2、H2O等），会产生O3等强氧化性微粒。

烟气经下列过程可获得化肥。

该化肥中含有的离子是__（填离子符号）。

四、实验题

24．Ⅰ.某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应进行如图所示实验。

（1）图甲两集气瓶中__（填“上”或“下”）瓶气体颜色深。

（2）图乙中反应的现象是___。

（3）图丙中“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有__，NO2在该反应中显__性。

（4）由图乙和图丙中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式：

___。

Ⅱ.某课外活动小组欲探究镁与NO2的反应。

已知镁与CO2的反应为2Mg+CO22MgO+C。

（1）该小组类比Mg与CO2的反应对Mg与NO2的反应进行猜测，写出Mg与NO2反应的化学方程式：

__。

（2）该小组设计如下实验验证上述猜测，实验装置（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）如图所示。

资料信息：

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

①装置A中的试剂是__。

②干燥管和装置B的作用分别是__、__。

③正确的实验操作步骤是__。

a.通入NO2

b.打开弹簧夹

c.点燃酒精灯

d.当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹

25．分某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？

”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案（图中铁架台等夹持仪器均已略去）：

Ⅰ、实验装置如图所示

⑴硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气。

写出该反应的化学方程式：

__________。

⑵当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃。

有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。

你认为这一结论是否正确？

______（填“正确”或“不正确”），理由是____________________。

Ⅱ、实验装置如图所示

⑴写出浓硝酸受热分解的化学方程式：

__________________。

⑵实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学提出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。

__________（填“正确”或“不正确”），理由是_______________。

参考答案

1．A

【详解】

A.虽然氮气分子的结构较稳定，但是镁能在氮气中燃烧生成氮化镁，所以氮气能支持燃烧，故A错误；

B.氮元素非金属性较强，但其形成的单质N2分子内叁键的键能很大，导致N2的化学性质不活泼；

但是，N2能在一定的条件下与某些金属或非金属单质发生氧化还原反应，表现氧化性或还原性，故B正确；

C.将氮气转变成氮的化合物的方法叫做氮的固定，故C正确；

D.氮气与氧气在高温或放电条件下反应生成一氧化氮，故D正确。

故选A。

2．C

A．氮气分子含有氮氮三键，通常情况下N2性质很稳定，可在电焊时作保护气，故A正确；

B．氮气与氧气在高温下生成一氧化氮，一氧化氮有毒，为空气污染物，故B正确；

C．N2在空气中约占总体积的，故C错误；

D．在反应：

3Mg+N2Mg3N2中，氮气中氮元素化合价降低，所以N2作氧化剂，故D正确；

故选：

C。

3．A

【分析】

根据反应后无剩余气体，即全部生成了硝酸，根据反应中电子得失守恒：

n（NO）×

3+n（NO2）=n（O2）×

4来判断即可。

A.NO、NO2、O2的气体体积比为2：

3，物质的量的比为2：

3，此时2×

3+6×

1=12=3×

4，A正确；

B.NO、NO2、O2的气体体积比为5：

2，物质的量的比为5：

2，此时5×

3+1×

1≠2×

4，B错误；

C.NO、NO2、O2的气体体积比为1：

5，物质的量的比为1：

5，此时1×

3+2×

1≠5×

4，C错误；

D.NO、NO2、O2的气体体积比为3：

2，物质的量的比为3：

2，此时3×

4，D错误；

故合理选项是A。

【点睛】

本题主要考查了氮元素的氧化物转换为硝酸的反应规律的应用，掌握氧化还原反应反应中电子得失守恒是解题的关键。

4．D

根据可知，＞4:

3时，有剩余。

由题意，可知，剩余，由此分析。

A．根据可知，＞4:

由题意，可知，剩余，