高中化学学业水平测试常考必背知识点Word下载.docx
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2.分离提纯的方法:
①过滤用于分离固体和液体的混合物,如:
碳酸钙和水,食盐水和沙子。
主要仪器:
漏斗、玻璃棒、烧杯。
玻璃棒的作用:
引流
②蒸馏用于分离互溶液体混合物,如:
分离酒精和水、制取蒸馏水。
蒸馏烧瓶、冷凝管。
注意事项:
温度计的水银球要放在支管口处、冷凝水“下进上出”、加入沸石防止液体暴沸、需垫石棉网加热
③萃取可用于提取碘水中的碘单质或溴水中的溴单质。
分液漏斗。
萃取剂不能溶于水,可用四氯化碳或苯,不可使用酒精(因为与水互溶)。
④分液用于分离互不相溶的液体,如:
分离汽油与水、乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液、苯与水、四氯化碳与水。
“下层下口放出、上层上口倒出”。
⑤蒸发用于除去易挥发的溶剂水,如从海水中提取食盐的方法是蒸发。
蒸发皿、玻璃棒。
当蒸发皿中出现较多的固体时停止加热,不可加热至蒸干。
3.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠用加热分解。
除去NaHCO3溶液中的Na2CO3是:
通CO2
4.粗盐含(硫酸钠,氯化镁,氯化钙)的提纯的方法(溶解、过滤、蒸发):
加氯化钡目的:
除去Na2SO4,加入氢氧化钠目的是除去MgCl2,加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2,注意:
碳酸钠加在氯化钡后面,加入盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。
三、物质的量
1.摩尔(mol)是物质的量(n)的单位;
摩尔质量(M)的单位g/mol或g.mol-1,数值与该物质的相对分子(原子)量相同(如H2O的相对分子质量为18,摩尔质量为18g/mol,1molH2O的质量是18g)
2.气体摩尔体积(Vm)=22.4L/mol的使用条件:
①标准状况下(0℃101KPa)②气体
(注:
水在标准状况下为液体)
3.物质的量的计算的四个公式:
4.溶液稀释的公式:
c(浓)·
V(浓)=c(稀)·
V(稀)
5.配制一定物质的量浓度的溶液
(1)所需仪器:
Xml容量瓶(50,100,250,500,1000)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、称量的托盘天平[固体]、量筒[液体]。
容量瓶标记:
温度、容量、刻度线。
(2)步骤:
①计算:
m=n·
M[其数值为相对分子质量]=C[mol/L]V[L]M
②称量:
固体用托盘天平称量,如果由浓溶液配制稀溶液则用量筒量液体。
如果称量易潮解、腐蚀的如氢氧化钠固体,一定要用小烧杯或表面皿称量。
其他固体称量时要垫一质量相同的纸。
③溶解:
将固体或液体放入烧杯中,用玻璃棒搅拌。
【作用:
加速溶解】
④转移:
等冷却至室温时,用玻璃棒引流,转移到容量瓶中。
⑤洗涤:
用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,将洗涤液也转移到玻璃棒中。
⑥定容:
继续加水至离刻度线1~2cm处时,改用胶头滴管加水至与刻度线相平。
⑦摇匀:
将滴定管反复颠倒2~3次,摇匀。
⑧装瓶贴标签。
(3)误差分析:
A容量瓶中有水,对结果无影响。
B.俯视刻度线,结果偏大。
仰视刻度线,结果偏小。
C.定容时超过刻度线,或摇匀后再加水,结果偏小。
D.未将洗涤液注入容量瓶或引流时洒落,结果偏小。
(如果配置溶液时不小心加水超过了刻度线只能重新配置)
第二章化学物质及其变化
一、物质的分类
1.树状分类法
混合物(如空气、溶液、胶体、浊液)
单质
物质氧化物(只有两种元素)如:
H2O、CO2、CaO
纯净物酸(如
化合物碱
盐
2.交叉分类法
如:
NaHCO3从阳离子分属于钠盐,从阴离子分属于碳酸氢盐,从性质分属于酸式盐
Na2CO3从阳离子分属于钠盐,从阴离子分属于碳酸盐,从性质分属于正盐
3.分散的分类
分散系
分散质粒子大小
是否有丁达尔现象
举例
浊液
大于100nm
—
泥水
溶液
小于1nm
NaCl溶液
胶体
1~100nm
有
Fe(OH)3胶体
①Fe(OH)3胶体的制备方法:
是FeCl3+沸水,不是FeCl3+NaOH;
②区分胶体与溶液的宏观方法是:
丁达尔效应(用光束照射有光亮的通路)
③常见的胶体:
云、烟、雾、豆浆、牛奶、蛋白质溶液、淀粉溶液、氢氧化铝胶体等
④区别胶体与其它分散系的根本依据:
分散质粒子直径在1~100nm之间而不是丁达尔效应。
二、离子反应
1.常见的电解质有:
酸、碱、盐等化合物,其在水溶液中能发生电离。
酸碱盐的溶液不是电解质,单质也不是电解质。
2.电离方程式:
如H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-Na2CO3=2Na++CO32-
3.在离子反应中必须拆开的物质:
强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2、]、可溶性盐
4.离子方程式典型错误:
a)电荷、原子不守恒如:
Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na++OH-+H2
b)拆分错误如:
碳酸钙与稀盐酸反应不能写成:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O,
应写成:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
c)不符合客观事实如:
Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑,应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑;
(注意:
铜不与稀HCl、稀H2SO4反应;
金属与浓硫酸反应生成SO2、与浓硝酸反应生成NO2、与稀硝酸反应生成NO)
5.离子反应发生的条件和离子共存
复分解型离子反应发生的条件:
生成沉淀或气体或水等弱电解质。
(离子要能共存则不能反应,即不能生成沉淀气体水)
不能与H+共存的离子有:
OH-、CO32-、HCO3-
不能与OH-共存的离子有:
除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3-
不能与CO32-共存的离子有:
除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子
Cl-不能与Ag+共存。
SO42-不能与Ba2+共存。
有色离子有:
Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色)
6、离子方程式的意义:
既代表一个具体反应,又代表同一类型的反应。
如H++OH-=H2O可代表强酸与强碱反应生成易溶盐的反应。
三、氧化还原反应
1.本质:
有电子转移
2.氧化还原反应的判定依据:
①有化合价升降②所有置换反应都是氧化还原反应,所有复分解反应都不是氧化还原反应,有单质的化合反应和分解反应属于氧化还原反应。
3.氧化还原的口决:
升失氧还原剂(性);
降得还氧化剂(性)
化合价升高的元素失电子,含该元素的反应物被氧化,发生氧化反应,该反应物是还原剂,具有还原性
可能要写的离子方程式:
强酸与强碱[除Ba(OH)2与H2SO4]均为H++OH-=H2O
碳酸钠与强酸:
CO32-+H+=H2O+CO2↑碳酸氢钠与强酸:
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
碳酸钙与盐酸:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
氢氧化铝与强酸:
Al(OH)3+3H+=Al3++H2O
铁与硫酸、盐酸:
Fe+2H+=Fe2++H2↑铁与Fe3+反应:
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Cl2与Fe2+的反应:
第三章金属及其化合物
1.常见物质的主要用途:
①淡黄色粉末,做供氧剂的是过氧化钠[Na2O2]②做耐火材料的、具有两性的氧化物是氧化铝[Al2O3]③作发酵剂、中和胃酸过多的是碳酸氢钠[NaHCO3]④常做农业上氮肥的是铵盐【如(NH4)2CO3】
⑤能用于净水的是明矾[KAl(SO4)2.12H2O]⑥用作红色油漆和涂料的是三氧化二铁[Fe2O3]
⑦用作半导体材料,太阳能电池,计算机芯片的是硅[Si];
光导纤维的主要成分是[SiO2]
⑧用作制取硅胶和木材防火剂的是硅酸钠[Na2SiO3]的水溶液【俗名水玻璃】
⑨用来中和胃酸过多的、具有两性的氢氧化物是氢氧化铝[Al(OH)3]
⑩可用作环境消毒的是漂白粉【主要成分Ca(ClO)2]漂白液【主要成分NaClO】
2.离子检验
离子
所加试剂
现象
离子方程式
Cl-
稀HNO3和AgNO3
产生白色沉淀
Ag++Cl-=AgCl↓
SO42-
稀HCl和BaCl2
加稀盐酸无明显现象,滴入BaCl2溶液有白色沉淀
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
Fe3+
KSCN溶液
溶液呈血红色
Fe2+
先加KSCN溶液,
再加氯水
先无明显变化,
后溶液呈红色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
NH4+
NaOH溶液,加热,
湿润红色石蕊试纸
湿润红色石蕊试纸变蓝
NH4++OH-NH3↑+H2O
Na+
焰色反应
火焰呈黄色
K+
透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色
Al3+
NaOH溶液至过量
先产生白色沉淀,
后沉淀逐渐溶解
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
3.
(1)钠是质软、密度小、熔点低、少量Na保存在煤油中。
(2)钠与水反应生成NaOH和H2,现象:
浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出响声,滴酚酞后溶液变红。
遇盐溶液先和水反应.
钠与乙醇反应反应生成乙醇钠和氢气,钠沉在试管底部,反应缓慢。
(3)钠在空气中点燃生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)
(4)焰色反应为黄色则含有钠元素,焰色反应为紫色则含有钾元素。
(5)能与水或二氧化碳反应生成使带火星木条复燃的气体(O2)的淡黄色的固体为(Na2O2)
4.碳酸钠与碳酸氢钠的比较
性质
Na2CO3
NaHCO3
俗称
纯碱、打
小打
溶解性
均易溶于水,Na2CO3>
NaHCO3
溶液酸碱性
均显碱性,碱性Na2CO3>
热稳定性
Na2CO3>
与HCl反应
均生成CO2,反应速率Na2CO3<
与CaCl2反应
生成白色沉淀
无现象
4.
(1)铝在空气中能稳定存在是因为:
铝表面覆盖有致密氧化膜,保护层金属不被腐蚀。
(2)加热铝箔,现象是铝箔熔化但不滴落,因为铝表面的氧化铝(Al2O3熔点很高把熔化
(3)既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有:
Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸等
(4)Al(OH)3的制备:
AlCl3溶液中滴加氨水至过量,因为Al(OH)3不能溶于氨水中。
不能一步实现的转化有:
A