高一化学必修一教案Word文档下载推荐.docx

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【提问】大家看到了什么现象？

【讨论】叙述观察到的现象

【引入】奥妙是什么？

——过氧化钠，这就是我们这节课要学习的内容——钠的重要化合物。

首先学习钠的氧化物

【提问】

（1）钠有哪些氧化物？

（2）氧化钠和过氧化钠的颜色、状态以及化合价是怎样的？

（3）氧化钠有哪些化学性质

【学生】书写氧化钠与水、氧化钠与二氧化碳的化学方程式。

【过渡】我们已经学习了第一种钠的氧化物，接下来继续学习钠的另一种氧化物——过氧化钠

【问题引导】过氧化钠有怎样的化学性质？

【学生活动】实验3-5：

探究Na2O2和水反应

操作+现象

初步结论

把水滴入少量的Na2O2中，现象_____________；

有O2产生

带火星的火柴伸入试管内，现象：

__________；

手触摸试管外壁，现象：

_____________

反应放热

加1-2滴酚酞溶液，

现象：

______________；

生成碱（NaOH）

【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象，并解释原因。

【学生活动】书写Na2O2和水反应的化学方程式，并判断该反应的反应类型，并用双线桥进行分析。

【分析推理】通过对比氧化钠与水、过氧化钠与水，推测过氧化钠与二氧化碳的反应。

【问题引导】结合Na2O2的化学性质，Na2O2可能有那些用途呢？

【问题引导】展示食用纯碱、食用小苏打商品图片，提出探究问题

Na2CO3

NaHCO3

（1）在2支小试管里分别加入0.5g碳酸钠和碳酸氢钠观察二者外观上的细小差别，记录它们的颜色和状态。

白色粉末

白色细小晶体

（2）向两支试管中分别滴入5滴水，振荡试管，观察现象。

并用手摸一摸试管底部，有什么感觉？

加水结块成

晶体，放热

加水部分溶解，感受不到热量变化

（3）继续向两支试管内加4mL的水，用力振荡，有什么现象？

振荡长时间后可溶解

振荡长时间后仍有固体剩余

（4）向试管内滴入1～2滴酚酞溶液，各有什么现象？

溶液变红

（较深）

溶液变

微红色

两者都易溶于水，其中Na2CO3更易溶于水；

碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠强。

【提出问题】通过小苏打的用途介绍，引出热稳定性的探究

实验装置图

澄清石灰水

不变浑浊

澄清石灰

水变浑浊

结论

受热不分解

具有热稳定性

受热易分解

热稳定性差

【提出问题】通过碳酸氢钠药片的适用症，推出碳酸氢钠可以和盐酸反应，

写出碳酸钠和碳酸钠反应的方程式。

【小结】

【布置作业】

【二】

1.常见危险化学品

爆炸品:

KClO3KMnO4KNO3易燃气体:

H2CH4CO易燃液体:

酒精*苯汽油等自燃物品:

白磷P4遇湿易燃物品:

NaNa2O2氧化剂:

KMnO4KClO3

剧毒品:

KCN砷的化合物腐蚀品:

浓H2SO4,浓NaOH,HNO3

2.物质的分散系溶液胶体浊液

分散质大小100nm

3.胶体与其他分散系的本质区别是：

分散质粒子的直径大小。

区分溶液与胶体：

丁达尔效应（有一条光亮的通路）

分离浊液与胶体、溶液:

滤纸（只有浊液不能透过滤纸）

分离胶体与溶液：

半透膜（胶体不能透过半透膜）

4.电解质：

在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物，如KClHCl

非电解质：

在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，如蔗糖酒精SO2CO2NH3等

强电解质：

在水溶液中能全部电离的电解质强酸HClH2SO4HNO3

强碱NaOHKOHBa（OH）2

大多数的盐

弱电解质：

在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HClOH2SO3

弱碱NH3·

H2O

5.物质的分离与提纯水

过滤法：

适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物，如粗盐的提纯

蒸发结晶：

混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异

过滤和蒸发（例如:

粗盐的提纯）

除去NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入试剂的先后顺序：

NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→HCl可以;

改为:

BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→HCl也可以.改为:

BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→HCl也可以.

但要注意,BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且盐酸必须放在最后.

蒸馏:

利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质。

适用于分离互溶，但沸点不同的液态混合物。

如：

酒精与水的分离，自来水得到蒸馏水，汽油和煤油的分离等。

蒸馏需要的仪器:

酒精灯,蒸馏烧瓶,冷凝管,牛角管,锥形瓶，温度计

蒸馏操作的注意事项:

1.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处;

2.在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;

3.冷凝管下口进水上口出水;

4.蒸馏前先通水后加热;

蒸馏结束后,先撤灯后关水

分液：

分离互不相溶的两种液体。

下层液体自下面活塞放出，然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出

分液前为什么要打开玻璃塞?

打开玻璃塞使分液漏斗内压强与外界大气压相等,有利于下层液体的流出.

萃取：

利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同,来分离液态混合物

仪器:

分液漏斗,烧杯

分离出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳,水/CCl4分层上层无色，下层橙红色。

不用酒精萃取（注意四氯化碳密度比水大，苯比水小）

分离碘水中的碘，可以用四氯化碳分层上层无色下层紫红色不能用酒精萃取

焰色反应操作要点铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液

钠的焰色：

*；

钾的焰色：

紫色（透过蓝色钴玻璃）焰色反应是元素的性质。

6.离子的检验

Cl-检验：

加*银产生的白色沉淀不溶解于稀*（Ag2CO3也是白色沉淀，但加稀*溶解）

SO42---检验:

加入BaCl2溶液和HCl产生的白色沉淀不溶解于稀盐酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

NH4+检验:

加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

Fe3+检验：

加入KSCN出现血红色溶液Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3

Al3+检验：

加入NaOH先出现白色沉淀后继续滴加沉淀消失

7.关于容量瓶:

瓶身标有温度,容积,刻度线

（1）使用前检查瓶塞处是否漏水。

（2）把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。

然后把溶液转移到容量瓶里。

为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。

转移时要用玻璃棒引流。

方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上，并在刻度线下方注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上

（3）向容量瓶内加入的液体液面离标线1厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的凹液面与刻度线正好相切。

若加水超过刻度线，则需重新配制,不能吸掉多余的溶液.

（4）盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。

静置后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度。

实验仪器:

天平,药匙，容量瓶,烧杯,量筒,胶头滴管,玻璃棒

配制一定物质的量浓度溶液步骤：

称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶，若配的是浓硫酸，在溶解后还要静置冷却。

常见误差分析：

浓度偏低

（1）溶液搅拌溶解时有少量液体溅出。

（2）转移时未洗涤烧杯和玻璃棒。

（3）向容量瓶转移溶液时有少量液体流出。

（4）定容时，水加多了，用滴管吸出（5）定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水。

（6）定容时，仰视读刻度数。

浓度偏高

（1）未冷却到室温就注入容量瓶定容。

（2）定容时，俯视读刻度数。

无影响

（1）定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降。

（2）容量瓶中原来就有少量蒸馏水。

8.金属钠的性质：

质软，银白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。

着火用干沙扑灭。

金属钠在空气中点燃实验现象：

熔化成小球，剧烈燃烧，产生*火焰，生成淡*固体。

钠与水反应的现象及解释：

①浮：

说明钠的密度比水的密度小②熔：

说明钠的熔点低；

该反应为放热反应③游：

说明有气体产生④响：

说明有气体产生⑤红：

溶液中滴入酚酞显红色；

生成的溶液显碱性。

（3）钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

Na的用途①制取钠的重要化合物②作为原子反应堆的导热剂③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源

过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（加入酚酞，先变红，后褪色）

还可用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源。

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，是白色粉末。

碳酸钠晶体化学式是Na2CO3·

10H2O。

碳酸钠是广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中，也可以用来制造其他钠的化合物。

碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。

在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。

除杂：

Na2CO3固体（NaHCO3）加热2NaHCO3＝＝Na2CO3+CO2↑+H2O

Na2CO3溶液（NaHCO3）加NaOHNaHCO3+NaOH＝＝Na2CO3+H2O

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。

加热出现气体是碳酸氢钠，或者加酸先出现气体的是碳酸氢钠，先没气体后出现气体的是碳酸钠。

比较碳酸钠与碳酸氢钠：

溶解度（碳酸钠溶解的多），碱性（碳酸钠碱性强），稳定性（碳酸钠稳定）

铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3

9.铝的性质：

银白色金属固体，良好延展性导热导电铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性

与氧气反应：

常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜（加热发红，但不滴落），4Al+3O2====2Al2O3

与非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

常温下铝与浓硫酸浓*钝化

与强碱反应2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

Al2O3*氧化物

Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

Al（OH）