第一章化学物质及其变化复习学案Word格式文档下载.docx

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（2）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式（　　）

（3）氢氧两种元素只能组成水（　　）

（4）金属氧化物均为碱性氧化物（　　）

（5）胆矾（CuSO4·

5H2O）、明矾[KAl（SO4）2·

12H2O]属于混合物（　　）

2．

（1）能电离出H＋的都是酸吗？

能电离出OH－的都是碱吗？

（2）盐必须由金属和非金属元素共同组成吗？

题组一　物质组成的判断

1．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是（　　）

A．NO、C2H5OH、HNO3、I2

B．CaO、N2、HCl、H2O

C．NH3、H2S、Si、CO

D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4

答案　A

解析　CaO是离子化合物，不存在分子；

而Si和SiO2都是由原子直接构成。

题组二　正确理解物质的分类标准

2．下列物质的分类正确的是（　　）

选项

碱

酸

盐

碱性氧

化物

酸性氧

A

Na2CO3

H2SO4

NaOH

SO2

CO2

B

HCl

NaCl

Na2O

NO

C

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

Mn2O7

D

CaF2

Na2O2

答案　C

解析　A项，Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物；

B项，NO属于不成盐氧化物；

D项，Na2O2不是碱性氧化物。

3．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁、戊是包含关系。

甲

乙、丙、丁、戊

①

常见干燥剂

浓硫酸、石灰石、碱石灰、五氧化二磷

②

常见合金

不锈钢、青铜、硬铝、生铁

③

基本营养物质

油脂、蛋白质、纤维素、无机盐

④

腐蚀品

盐酸、浓硫酸、烧碱、硝酸

⑤

碱性氧化物

过氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化铁

⑥

弱电解质

次氯酸、一水合氨、水、醋酸

正确的组合是（　　）

A．①②B．④⑤⑥

C．②④⑥D．①⑤⑥

解析　①中，石灰石不具备吸水性，不能作干燥剂；

③中，纤维素不能被人体吸收，不属于营养物质；

⑤中，过氧化钠不是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，C项正确。

考点二　物质的性质与变化

1．物理变化与化学变化的区别与联系

通过学习物理变化和化学变化图解，回答下列问题：

①石油的分馏　②煤的干馏　③钠的焰色反应　④碘的升华　⑤氯化铵分解　⑥蛋白质的变性　⑦蛋白质的显色反应　⑧电解食盐水　⑨CaCl2的潮解　⑩冰的熔化

⑪FeCl3的水解　⑫石油的裂化、裂解　⑬蛋白质的盐析

⑭食物的缓慢氧化　⑮同素异形体间的转化

其中属于物理变化的是___________________________________________________；

属于化学变化的是________________________________________________________。

答案　①③④⑨⑩⑬　②⑤⑥⑦⑧⑪⑫⑭⑮

2．化学反应的分类

化学反应

正误判断，正确的打“√”，错误的打“×

（1）发生了颜色变化的一定是化学反应（　　）

（2）有化学键破坏的变化一定属于化学变化（　　）

（3）用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液进行焰色反应是化学变化（　　）

（4）232Th转化成233U是化学变化（　　）

（5）Na2CO3·

10H2O的风化属化学变化，NaOH的潮解属物理变化（　　）

（6）从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现（　　）

（7）用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化（　　）

答案　

（1）×

（2）×

　（3）×

　（4）×

　（5）√　（6）×

　（7）√

题组一　物质变化类型的判断

1．下列有关变化过程的叙述不正确的是（　　）

A．从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现

B．用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现

C．用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化

D．激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化

解析　从海水中提取镁的过程是Mg2＋→Mg（OH）2→MgCl2→Mg，其中发生了化学变化，A项正确；

侯氏制碱法的过程是NaCl→NaHCO3→Na2CO3，其中发生了化学变化，B项正确；

“地沟油”纯化是分馏的过程，发生的是物理变化，C项错误；

石墨与C60的结构不同，在转化的过程中有旧化学键的断裂与新化学键的形成，发生的是化学变化，D项正确。

2．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（　　）

A．碘的升华、石油的分馏

B．NH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电

C．蛋白质溶液中加饱和（NH4）2SO4溶液、蓝色的胆矾常温下变白

D．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫

解析　选项A、D都是物理变化。

选项B，前者是化学变化，电解质溶液的导电过程就是电解的过程，电解必然会产生新物质，故食盐水导电是化学变化。

蛋白质的盐析是物理变化；

胆矾变白，说明胆矾失去结晶水，发生的是化学变化，选项C符合题意。

物理变化与化学变化的判断方法

题组二　古典记载的化学物质及应用

3．（2017·

永州质检）《神农本草经》说：

“水银……熔化（加热）还复为丹。

”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”、“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。

这里的“丹”是指（　　）

A．氯化物B．合金

C．硫化物D．氧化物

答案　D

解析　在土釜中加热Hg，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物。

4．（2016·

济宁一模）我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：

“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅，……，虚弱者忌之。

宜外用，勿服。

……”这里的“鼻冲水”是指（　　）

A．氨水B．硝酸

C．明矾水D．卤水

解析　氨水，具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中、易挥发、有毒的物质。

考点三　物质类别与物质性质的关系

1．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化

2．常见物质的转化规律

转化规律

分类

实例

离子反应方程式

强制弱的规律

强酸制弱酸

CH3COONa＋HCl

CH3COO－＋H＋===CH3COOH

强碱制弱碱

FeCl3＋NaOH

Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓

强氧化剂制弱氧化剂

Cl2＋KI

Cl2＋2I－===I2＋2Cl－

强还原剂制弱还原剂

Fe＋CuSO4

Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋

易溶物制难溶物

Na2SO4＋BaCl2

Ba2＋＋SO===BaSO4↓

3.注意通性与个性之间的关系

物质之间是否反应，不仅与物质的结构、类别有关，而且与物质所在的环境有关，在探究物质的性质时，要注意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。

有关物质个性的考查是高考命题的热点之一。

1．学生甲已将四种物质按照一定分类标准分类归入椭圆形中，下列说法正确的是（　　）

A．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

B．b可以代表含氧元素的离子化合物

C．SO2、Na2C2O4均可作还原剂使酸性KMnO4溶液褪色

D．CH3COOH与Na2S的反应称为酸碱中和反应

解析　SO2溶于水后生成的H2SO3能电离出H＋和HSO，这是溶液能导电的原因，但导电的原因是H2SO3电离而不是SO2电离，故H2SO3是电解质而SO2是非电解质，A错；

CH3COOH是共价化合物而不是离子化合物，既然CH3COOH和b填充在一起，故b不可能代表含氧元素的离子化合物，B错；

SO2中的S元素为＋4价，具有比较强的还原性，Na2C2O4中的C元素为＋3价，也具有还原性，都能使酸性KMnO4溶液褪色，C正确；

Na2S是盐而不是碱，故CH3COOH与Na2S的反应不属于酸碱中和反应，D错。

考点四　分散系　胶体

1．分散系

（1）概念：

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。

（2）分类：

根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如下直观地表示。

2．三种分散系比较

分散系

溶液

胶体

浊液

分散质微粒

直径大小

＜1nm

1～100nm

>

100nm

分散质微

粒成分

离子或

小分子

大分子或离子

集合体

巨大分子或

离子集合体

外观特征

均匀、透明

或半透明

不均匀、

不透明

稳定性

稳定，静置

无沉淀

较稳定

不稳定，

静置有沉淀

分散质能否

透过滤纸

能

不能

饱和溶液、

不饱和溶液

固溶胶、液溶

胶、气溶胶

悬浊液、

乳浊液

食盐水、

蔗糖溶液

Fe（OH）3

泥水

3.胶体及性质

（1）常见的胶体：

烟、云、雾、AgI水溶胶、烟水晶、有色玻璃等。

（2）胶体的性质

①丁达尔效应：

当一束光通过胶体时，形成一条__________________________________

________________________________________________________________________，这是胶体粒子对光线散射造成的。

利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。

②介稳性：

胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉。

③聚沉：

加热、加入电解质或加入与胶体粒子带相反电荷的胶体等均能使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成________从分散剂中析出。

答案　①光亮的“通路”　③沉淀

4．Fe（OH）3胶体的制备

向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体，化学方程式为FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl。

（1）直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体（　　）

（2）利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体（　　）

（3）溶液是电中性的，胶体是带电的（　　）

（4）盐卤可用于制豆腐（　　）

（5）胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化（　　）

（2）√　（3）×

　（4）√　（5）√

2．回答下列问题。

（1）向Fe（OH）3胶体中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生的现象是______________，原因是_________________