学年广东省汕尾市高考化学考试试题文档格式.docx
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验证铁的吸氧腐蚀
将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
A．AB．BC．CD．D
2．下列气体在常温常压下不能共存的是
A．NH3、HClB．CH4、Cl2C．H2S、O2D．SO2、O2
3．已知:
CH3CH（OH）CH2CHCH3CH=CHCH3+H2O，下列有关说法正确的是
A．CH3CH=CHCH3分子中所有碳原子不可能处于同一平面
B．CH3CH=CHCH3和HBr加成产物的同分异构体有4种（不考虑立体异构）
C．CH3CH（OH）CH2CH3与乙二醇、丙三醇互为同系物
D．CH3CH（OH）CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
4．下列说法不正确的是（）
A．某化合物在熔融状态下能导电，则该物质属于离子化合物
B．金属钠与水反应过程中，既有共价键的断裂，也有共价键的形成
C．硅单质与硫单质熔化时所克服微粒间作用力相同
D．CO2和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
5．下列操作能达到相应实验目的的是（）
操作
检验绿茶中是否含有酚类物质
向茶水中滴加FeCl3溶液
测定84消毒液的pH
用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上
除去苯中混有的少量苯酚
向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液
实验室制备乙酸乙酯
向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热
6．下列有关叙述正确的是（）
A．足量的Mg与0.1molCO2
充分反应，转移的电子数目为0.4NA
B．1.6gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1NA
C．25℃时，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+数目为0.02NA
D．标准状况下，1.12L三氯甲烷（CHCl3）含有的化学键数目为0.2NA
7．某学习小组在室温下用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/L的H2A溶液，滴定曲线如图。
（H2A的电离分两步，H2A=H++HA-，HA-H++A2-）下列说法错误的是
A．室温时，E点对应的溶液中0.01mol/L<
c（H+）<
0.02mol/L
B．F点对应溶质是NaHA，溶液显酸性
C．G点溶液显中性的原因是溶质为Na2A
D．H点溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA－）
8．以下物质的提纯方法错误的是（括号内为杂质）（ ）
A．CO2（H2S）：
通过CuSO4溶液
B．CH3COOH（H2O）：
加新制生石灰，蒸馏
C．苯（甲苯）：
加酸性高锰酸钾溶液、再加NaOH溶液，分液
D．MgCl2溶液（Fe3+）：
加MgO，过滤
9．我国科技人员全球首创3290块长宽均为800毫米，重量仅为2.85公斤的可折叠光影屏助阵70周年国庆庆典。
下列有关说法正确的是
A．光影屏中安装的计算机芯片，其材质是二氧化硅
B．为提升光影屏的续航能力，翻倍提高电池的能量密度
C．光影屏选用可折叠LED，其工作原理是将化学能转化为电能
D．为减轻光影屏的重量，选用的ABS工程塑料和碳纤维都是有机高分子材料
10．全钒液流电池是一种以钒为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池。
钒电池电能以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，通过外接泵把电解液压入电池堆体内，在机械动力作用下，使其在不同的储液罐和半电池的闭合回路中循环流动，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液流过电极表面并发生电化学反应，进行充电和放电。
下图为全钒液流电池放电示意图：
下列说法正确的是（）
A．放电时正极反应为：
B．充电时阴极反应为：
C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极
D．该电池的储能容量，可以通过增大电解液存储罐的容积并增加电解液的体积来实现
11．化学制备萘（）的合成过程如图，下列说法正确的是（）
A．a的分子式是C10H12OB．b的所有碳原子可能处于同一平面
C．萘的二氯代物有10种D．a→b的反应类型为加成反应
12．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
丝、帛的使用有着悠久的历史，下列说法错误的是（）
A．丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤
B．《墨子·
天志》中记载“书之竹帛，镂之金石”。
其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等
C．《考工记》载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝、帛。
这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2CO3
D．《天工开物》记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。
属草木者，为臬、麻、苘、葛……”文中的“臬、麻、苘、葛”属于纤维素
13．下列实验可达到实验目的的是
A．用相互滴加的方法鉴别Ca（OH）2和NaHCO3溶液
B．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
C．用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体
D．与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2
14．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A．Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料
B．NH3具有还原性，可用作制冷剂
C．SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白
D．钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂
15．稀土元素铥（Tm）广泛用于高强度发光电源。
有关它的说法正确的是（ ）
A．质子数为69B．电子数为100
C．相对原子质量为169D．质量数为238
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业，是难溶于水的白色固体，能溶解于硝酸，在潮湿空气中可被迅速氧化。
Ⅰ.实验室用CuSO4—NaCl混合液与Na2SO3溶液反应制取CuCl。
相关装置及数据如图：
图甲图乙图丙
回答以下问题：
（1）甲图中仪器1的名称是________；
制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成[Cu（SO3）2]3-，为提高产率，仪器2中所加试剂应为_____________。
（2）乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式_____________。
丙图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用Na2SO3—Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是_______并维持pH在______左右以保证较高产率。
（3）反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。
洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是________。
Ⅱ.工业上常用CuCl作O2、CO的吸收剂，某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的含量。
A．CuCl的盐酸溶液B．Na2S2O4和KOH的混合溶液
C．KOH溶液D．
已知：
Na2S2O4和KOH的混合溶液可吸收氧气。
（4）装置A中用盐酸而不能用硝酸，其原因是__________（用化学方程式表示）。
用D装置测N2含量，读数时应注意________。
整套实验装置的连接顺序应为_______________→D。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．某药物合成中间体F制备路线如下：
RCHO＋R’CH2NO2＋H2O
（1）有机物A结构中含氧官能团的名称是__________________.
（2）反应②中除B外，还需要的反应物和反应条件是___________________
（3）有机物D的结构简式为_____________________，反应③中1摩尔D需要___摩尔H2才能转化为E
（4）反应④的反应物很多种同分异构体，请写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式_____________。
a.结构中含4种化学环境不同的氢原子
b.能发生银镜反应
c.能和氢氧化钠溶液反应
（5）已知：
苯环上的羧基为间位定位基，如。
写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）_____________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．雾霾天气给人们的出行带来了极大的不便，因此研究NO2、SO2等大气污染物的处理具有重要意义。
（1）某温度下，已知：
①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=-196.6kJ/mol
②2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2
③NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H3=-41.8kJ/mol
则△H2=_____________。
（2）按投料比2:
1把SO2和O2加入到一密闭容器中发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），测得平衡时SO2的转化率与温度T、压强p的关系如图甲所示：
①A、B两点对应的平衡常数大小关系为KA__________（填“＞”“＜”或“=”，下同）KB；
温度为T,时D点vD正与vD逆的大小关系为vD正_____________vD逆；
②T1温度下平衡常数Kp=______________kPa-1（Kp为以分压表示的平衡常数，结果保留分数形式）。
（3）恒温恒容下，对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），测得平衡时SO3的体积分数与起始的关系如图乙所示，则当=1.5达到平衡状态时，SO2的体积分数是图乙中D、E、F三点中的____________点。
A、B两点SO2转化率的大小关系为aA___（填“＞”“＜”或“=”）aB。
（4）工业上脱硫脱硝还可采用电化学法，其中的一种方法是内电池模式（直接法），烟气中的组分直接在电池液中被吸收及在电极反应中被转化，采用内电池模式将SO2吸收在电池液中，并在电极反应中氧化为硫酸，在此反应过程中可得到质量分数为40%的硫酸。
写出通入SO2电极的反应式：
____________；
若40%的硫酸溶液吸收氨气获得（NH4）2SO4的稀溶液，测得常温下，该溶液的pH=5，则___________（计算结果保留一位小数，已知该温度下NH3·
H2O的Kb=1.7×
10-5）；
若将该溶液蒸发掉一部分水后恢复室温，则的值将_____（填“变大”“不变”或“变小”）。
19．（6分）锌的配合物ZSM、[Zn（N2H4）2（N3）2]n等配合物及其合金用途非常广泛。
（1）Zn2+基态核外电子排布式为_____________。
（2）ZSM是2-甲基咪唑和水杨酸与锌形成的配合物，2-甲基咪唑可通过下列反应制备：
①与CN-互为等电子体的分子是_____________（写化学式）。
②2-甲基咪唑中碳原子杂化轨道类型为_____________；
lmol2-甲基咪唑分子中含键数目为_________。
N2H4易溶于水的主要的原因是_____________。
（3）[Zn（N2H4）2（N3）2]n有两种配体，Zn2+的配位数是6，补画出[Zn（N2H4）2（N3）2]n结构示意图：
____________。
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
A.KNO3的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响不大，可将固
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