高二下学期期末考试 化学 Word版含答案文档格式.docx

高二下学期期末考试 化学 Word版含答案文档格式.docx

《高二下学期期末考试 化学 Word版含答案文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二下学期期末考试 化学 Word版含答案文档格式.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

H－Cl－OD.比例模型可表示CH4，也可表示CCl4分子

3.下列有关实验现象的描述正确的是

A.铁在氧气中剧烈燃烧，放出耀眼的白光，集气瓶内壁附着黑色固体

B.溴水中滴加裂化汽油，溶液褪色且分层

C.铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得到绿色溶液

D.用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.20g49％的硫酸中，H2SO4分子数为0.01NA

B.100mL0.1mol·

L－1Na2CO3溶液中阴离子总数小于0.01NA

C.1molCl2溶于水,溶液中Cl－、HClO、ClO－粒子数之和小于2NA

D.标准状况下，3.36L氯仿的分子数为0.15NA

5.Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”，S2O32－和Cl2反应的产物之一为SO42－。

下列说法中不正确的是

A.该反应中Cl2发生还原反应

B.根据该反应可判断还原性：

S2O32－>

Cl－

C.脱氯反应后，溶液的酸性增强

D.SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂

6.下列离子方程式正确的是

A.向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：

Al3＋＋4NH3∙H2O＝AlO2－＋2H2O＋4NH4＋

B.过氧化钠投入水中：

2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑

C.向碳酸氢钙溶液中滴入少量的澄清石灰水：

Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

D.向碳酸氢铵溶液中滴加过量氢氧化钠溶液：

NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O

7.下列说法正确的是

A.蒸馏时，加热之前先通冷却水，停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间

B.用纸层析法分离Cu2＋和Fe3＋，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3＋在有机溶剂中的溶解能力较Cu2＋小

C.用冷却结晶法除去NaCl中混有少量的KNO3

D.将镀锌铁皮投入一定浓度的硫酸中反应至金属表面气泡突然减小，取出，直接小火烘干称量，由此测得的镀锌层厚度将偏大

8.下列叙述正确的是

A.某晶体在固态与液态时均能导电，该晶体是离子晶体

B.H2O的热稳定性比H2S强，说明水分子内的氢键强

C.Na2O固体上滴加少量水，有共价键和离子键的破坏及形成

D.N2、CO2、CCl4等化合物中所有原子均符合8电子稳定结构

9.有关下图及实验的描述正确的是

A.用装置甲量取15.00mL的NaOH溶液

B.用装置乙制备Cl2

C.装置丙中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D.用装置丁电解精炼铝

10.A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。

A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素。

下列说法不正确的是

A.简单离子的半径大小关系：

B＞C＞E

B.D、E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键

C.A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液均显酸性

D.D、E分别和C形成的化合物，均可能使溴水或品红溶液褪色

11.室温下，下列有关溶液说法正确的是

A.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH

B.某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×

10－amol·

L－1，若a>

7时，则溶液的pH为a或14－a

C.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液和NaCl溶液中离子总数大小N前>

N后

D.常温下，pH=3的HA溶液与pH=11的BOH等体积混合，溶液pH>

7，则BOH为强碱

12.下列说法正确的是

A.按系统命名法，的名称为2－甲基－3－乙基丁烷

B.聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色

C.分子中至少有11个碳原子处于同一平面

D.有机物与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH

13.NH4X（X为卤素原子）的能量关系如下图所示。

A.∆H1<

∆H5

B.∆H6＝∆H1＋∆H2＋∆H3＋∆H4＋∆H5

C.已知NH4Cl溶于水吸热，则∆H6>

D.相同条件下，NH4Cl的（∆H2＋∆H3＋∆H5）比NH4Br的大

14.《JournalofEnergyChemistry》报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图。

下列有关说法正确的是

A.b为电源的正极

B.电子流向：

c→a→b→d

C.c极电极反应式为2C2O52――4e－＝4CO2＋O2

D.转移0.4mol电子可捕获CO22.24L

15.大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。

某研究小组在实验室测得不同温度下（T1，T2）海水中CO32－浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。

A.T1>

T2

B.海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，导致CO32－浓度降低

C.当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO32－浓度越低

D.大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解

16.已知：

pKa=－lgKa，25°

C时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。

常温下，用0.1mol·

L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·

L－1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。

A.点A所得溶液中：

Vo等于l0mL

B.点B所得溶液中：

c（H2SO3）＋c（H＋）=c（SO32－）＋c（OH－）

C.点C所得溶液中：

c（Na＋）＞3c（HSO3－）

D.点D所得溶液中

17.某实验小组利用BaS的还原性提纯HBr溶液，并抽取MgBr2∙6H2O的方案如下：

A.还原步骤中可能会产生有毒气体H2S

B.沉淀步骤中可用Na2SO4溶液代替H2SO4溶液

C.滤渣的成分为S和BaSO4

D.MgBr2∙6H2O中可能混有MgSO4杂质

18.某溶液X含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、OH－、SiO32－、NO3－、SO42－中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol·

L－1（不考虑水的电离及离子的水解）。

为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：

A.无色气体可能是NO和CO2的混合物

B.由步骤③可知，原溶液肯定存在Fe3＋

C.溶液X中所含离子种类共有4种

D.另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g

二、非选择题（本大题共5小题，共56分）

19.（11分）有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。

取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。

（1）甲的化学式为，其晶体属于晶体

（2）乙的水溶液可以用来做（写出一种用途）

（3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。

则

①丁的电子式为。

②丁可由次氯酸钠与过量氨气反应制得，其化学方程式。

甲的制备过程中氨气需要过量的理由是。

③丁的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1≈1.0×

10－6，则0.01mol·

L－1丁水溶液的pH等于（忽略丁的二级电离和H2O的电离）。

20.（8分）盐X由三种元素组成，其具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。

为研究它的组成和性质，现取12.30g化合物X进行如下实验：

试根据以上内容回答下列问题：

（1）X的化学式为

（2）无色溶液B中通入过量CO2产生白色沉淀的离子方程式为。

（3）蓝色溶液F中通入中SO2气体会产生白色沉淀，该沉淀中氯元素质量分数为35.7%，其离子方程式为。

（4）白色沉淀C煅烧的固体产物与D高温反应可生成化合物X，其化学方程式为。

21.（14分）甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。

I.利用甲醇（CH3OH）制备甲醛

脱氢法：

CH3OH（g）=HCHO（g）＋H2（g）△H1=＋92.09kJ·

mol－1

氧化法：

CH3OH（g）＋1/2O2（g）=HCHO（g）＋H2O（g）△H2

（1）脱氢法制甲醛，有利于提高平衡产率的条件有。

A.低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂

（2）已知：

2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）△H3=－483.64kJ·

mol－1，则△H2=。

（3）750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应，若起始压强为101kPa，达到平衡转化率为50.0%，则反应的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×

物质的量分数，忽略其它反应）。

（4）Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：

历程i：

CH3OH→·

H＋·

CH2OH

历程ⅱ：

·

CH2OH→·

H＋HCHO

历程ⅲ：

CH2OH→3·

H＋CO

历程iv：

H→H2

如图21－1所示为在体积为1L的恒容容器中，投入1molCH3OH，在碳酸钠催化剂作用下，经过5min反应，测得甲醇的转化率（X）与甲醛的选择性（S）与温度的关系（甲醛的选择性：

转化的CH3OH中生成HCHO的百分比），回答下列问题：

①600°

C时，5min内甲醛的反应速率为。

②650°

C－750°

C甲醛选择性随温度下降，而甲醇转化率随温度升高的可能原因为；

③700°

C时，历程iii能量～反应过程如图21－2所示，在答卷纸上绘制历程ii的“能量～反应过程”示意图。

II.室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。

一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理所示，则工作电极的电极反应式为。

22.（12分）以黄铜矿（CuFeS2）、FeCl3和乳酸[CH3CH（OH）COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁{[CH3CH（OH）COO]2Fe}。

其主要实验流程如下：

已知：

①乳酸亚铁是绿白色晶体，溶于水，几乎不溶于乙醇。

②CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；

可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCl2。

③NaCuCl2可水解生成CuCl，温度、pH对CuCl产率的影响如图所示。

（1）F