高考化学一轮复习化学反应速率和化学平衡测试题文档格式.docx
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下列说法错误的是（ ）
A.简单离子半径:
X>
Y
B.简单气态氢化物的稳定性:
Z<
W
C.Y的氧化物既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应
D.X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同
4.（2019·
厦门模拟）作为“血迹检测小王子”,鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色,其一种合成原理如图所示。
下列有关说法正确的是（ ）
A.鲁米诺的化学式为C8H6N3O2
B.1molA分子最多可以与5mol氢气发生加成反应
C.B中处于同一平面的原子有9个
D.
（1）、
（2）两步的反应类型分别为取代反应和还原反应
5.下列实验方案能达到相应实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
分离Fe2O3、Al2O3
将混合物投入足量NaOH溶液中,然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作
B
验证淀粉溶液水解
生成葡萄糖
向淀粉溶液中加入稀硫酸共热,冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液,加热
C
证明:
Ksp（Ag2CrO4）<
Ksp（AgCl）
向浓度均为0.1mol·
L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液
D
检验FeCl2晶体是
否完全变质
取少量久置的FeCl2晶体于试管中,逐滴加入酸性高锰酸钾溶液
6.NiS可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。
NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni（OH）S。
将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中,经过过滤,制得NiS沉淀,装置如图所示:
下列对实验的叙述正确的是（ ）
A.在装置A中滴加蒸馏水前通入N2,是为了将H2S赶入C装置中与NiSO4溶液反应
B.装置B中盛放浓硫酸
C.装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水
D.反应结束后继续通入N2可将C装置中产生的沉淀压入过滤沉淀漏斗中
7.由硫铁矿（主要成分:
FeS2和SiO2）为主要原料得到绿矾（FeSO4·
7H2O）的流程如下:
下列说法不正确的是（ ）
A.过程1,废气中含SO2
B.过程2,试剂a为稀硫酸
C.过程3,离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+
D.过程4,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾
8.甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g）,甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。
A.该反应的正反应为放热反应
B.600K时,Y点甲醇的v（正）<
v（逆）
C.从Y点到Z点可通过增大压强实现
D.从Y点到X点可通过使用催化剂实现
9.（滚动交叉考查）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
四种元素形成的单质依次为m、n、p、q;
这些元素组成的二元化合物r、t、u,其中u为形成酸雨的主要物质之一;
25℃时,0.01mol·
L-1的v溶液中pH=12。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.原子半径的大小:
W>
Z>
Y>
X
B.v能抑制水的电离而u能促进水的电离
C.粘有q的试管可用酒精洗涤
D.Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同
10.（2019·
西安模拟）生产环氧乙烷（）的反应为2CH2CH2（g）+O2（g）
2（g） ΔH=-106kJ·
mol-1,其反应机理如下
①Ag+O2AgO2 慢
②CH2CH2+AgO2+AgO 快
③CH2CH2+6AgO2CO2+2H2O+6Ag 快
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A.反应的活化能等于106kJ·
mol-1
B.该反应的原子利用率为100%
C.AgO2也是该反应的催化剂
D.增大乙烯的浓度只能显著提高环氧乙烷的生成速率
11.（2019·
福州模拟）一定条件下,在水溶液中1molCl-、Cl（x=1,2,3,4）的能量（kJ）相对大小如图所示。
A.这些离子中结合H+能力最强的是E
B.A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定
C.C→B+D,反应物的总键能大于生成物的总键能
D.B→A+D反应的热化学方程式为3ClO-（aq）Cl（aq）+2Cl-（aq）
ΔH=-116kJ·
12.室温下,某兴趣小组用如图装置在通风橱中进行如下实验:
实验
现象
试管Ⅰ中开始无明显现象,逐渐有微小气泡生成,越来越剧烈,液面上方出现浅棕色气体,溶液呈蓝色
试管Ⅱ中剧烈反应,迅速生成大量红棕色气体,溶液呈绿色,之后向绿色溶液中持续通入N2,溶液变为蓝色
下列说法正确的是（ ）
A.试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO2,由硝酸还原生成
B.等质量的Cu完全溶解时,Ⅰ中消耗的HNO3更多
C.换成Fe之后重复实验,依然是试管Ⅱ中反应更剧烈
D.试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同,是由于溶有NO2
13.某种药物主要成分X的分子结构如图所示,关于有机物X的说法中,错误的
是（ ）
A.X难溶于水,易溶于有机溶剂
B.X不能跟溴水反应
C.X能发生加成反应
D.X水解可生成乙醇
14.工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。
在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1molCH4（g）和1.1molH2O（g）,测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。
已知容器a的体积为10L,温度为Ta,下列说法不正确的是（ ）
A.容器a中CH4从反应开始到怡好平衡时的平均反应速率为0.025mol·
L-1·
min-1
B.a、b两容器的温度可能相同
C.在达到平衡前,容器a的压强逐渐增大
D.该反应在Ta温度下的平衡常数为27
15.已知:
2Fe3++2I-2Fe2++I2,用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。
A.实验①中现象说明有Fe2+生成
B.实验②中现象说明反应后溶液中含有Fe3+
C.实验③水溶液中c（Fe2+）大于①中c（Fe2+）
D.实验③中再加入4滴0.1mol·
L-1FeCl2溶液,振荡静置,CCl4层溶液颜色无变化
16.常温下,CH3COOH和NH3·
H2O的电离常数均为1.8×
10-5。
向20mL浓度均为0.1mol·
L-1NaOH和NH3·
H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液,所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A.a=20,b=40,且溶液呈中性处于A、B两点之间
B.B点溶液中:
c（CH3COO-）>
c（Na+）>
c（N）
C.已知lg3≈0.5,则C点的pH≈5
D.A、B、C三点中,B点溶液中水的电离程度最大
题号
1
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答案
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二、非选择题（本题包括5小题,共52分）
17.（10分）（2019·
信阳模拟）亚铁氰化钾K4Fe（CN）6俗名黄血盐,可溶于水,不溶于乙醇。
以某电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备黄血盐的流程如下:
请回答下列问题:
（1）常温下,HCN的电离常数Ka=6.2×
10-10。
①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时,将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中,加水稀释至指定浓度,其操作的目的是
_________________________。
②浓度均为0.5mol·
L-1的NaCN和HCN的混合溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性,通过计算说明:
_________________________________________。
（2）转化池中发生复分解反应生成K4Fe（CN）6,说明该反应能发生的理由:
_____
______________________________________________。
（3）系列操作B为_________________________________________。
（4）实验室中,K4Fe（CN）6可用于检验Fe3+,生成的难溶盐KFe[Fe（CN）6]可用于治疗可溶性盐Tl2SO4中毒,得到K2SO4及另外一种复杂难溶物,试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式:
____________________________________________。
（5）一种太阳能电池的工作原理如图所示,电解质为铁氰化钾K3Fe（CN）6和亚铁氰化钾K4Fe（CN）6的混合溶液。
①K+移向催化剂________（填“a”或“b”）。
②催化剂a表面发生的反应为
____________________________________。
18.（10分）研究NO2、NO、CO、N等污染物的处理,对环境保护有重要的意义。
（1）①NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g） ΔH1=-234.00kJ·
②N2（g）+O2（g）NO（g） ΔH2=-89.75kJ·
③2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH3=-112.30kJ·
若NO2气体和CO气体反应生成无污染气体,其热化学方程式为
______________
_____________________________________。
（2）某温度下,向10L密闭容器中分别充入0.1molNO2和0.2molCO,发生反应:
2NO2（g）+4CO（g）N2（g）+4CO2（g）,经10min反应达到平衡,容器的压强变为原来的。
①0～10min内,CO的平均反应速率v（CO）=________;
②若容器中观察到________________________________________________,
可判断该反应达到平衡状态;
③为增大污染物处理效率,起始最佳投料比为=________;
④平衡后,仅将CO、CO2气体浓度分别增加一倍,则平衡________（填“右移”或“左移”或“不移动”）。
（3）在高效催化剂作用下可用NH3还原NO2进行污染
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