电解质溶液习题及答案Word文件下载.docx
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k4
Lm,4
L∞,4
下列关系式是否正确：
（1）L∞,1＜L∞,2＜L∞,3＜L∞,4
（2）κ1＝κ2＝κ3＝κ4
（3）L∞,1＝L∞,2＝L∞,3＝L∞,4
（4）Lm,1＝Lm,2＝Lm,3＝Lm,4
10．德拜—休克尔公式适用于强电解质。
11．对于BaCl2溶液，以下等式成立：
（1）a=γb/b；
（2）a=a+·
a-；
（3）γ±
=γ+·
γ-2；
（4）b=b+·
b-；
（5）b±
3=b+·
b-2；
（6）b±
=4b3。
12．若a（CaF2）=0.5，则a（Ca2+）=0.5，a（F－）=1。
二、单选题：
1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：
（A）0.1MKCl水溶液；
（B）0.001MHCl水溶液；
（C）0.001MKOH水溶液；
（D）0.001MKCl水溶液。
2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：
（A）电导；
（B）电导率；
（C）摩尔电导率；
（D）极限摩尔电导。
3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导
率κ与摩尔电导Λm变化为：
（A）κ增大，Λm增大；
（B）κ增大，Λm减少；
（C）κ减少，Λm增大；
（D）κ减少，Λm减少。
4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：
（A）强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；
（B）强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；
（C）强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；
（D）强弱电解质溶液都不变。
5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·
dm－3降低到0.01mol·
dm－3，
则Λm变化最大的是：
（A）CuSO4；
（B）H2SO4；
（C）NaCl；
（D）HCl。
6．影响离子极限摩尔电导率λ的是：
①浓度、②溶剂、③温度、④电极材料、
⑤离子电荷。
（A）①②③；
（B）②③④；
（C）③④⑤；
（D）②③⑤。
7．科尔劳施的电解质溶液经验公式Λ＝Λ∞－Ac1/2，这规律适用于：
（A）弱电解质溶液；
（B）强电解质稀溶液；
（C）无限稀溶液；
（D）浓度为1mol·
dm－3的溶液。
8．已知298K，½
CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率L∞分别为a、b、c（单位为
S·
m2·
mol－1），那么Λ∞（Na2SO4）是：
（A）c＋a－b；
（B）2a－b＋2c；
（C）2c－2a＋b；
（D）2a－b＋c。
9．已知298K时，（NH4）2SO4、NaOH、Na2SO4的L∝分别为3.064×
10－2、2.451×
10－2、
2.598×
10－2S·
mol－1，则NH4OH的L∝为：
（单位S·
mol－1）
（A）1.474×
10－2；
（B）2.684×
（C）2.949×
（D）5.428×
10－2。
10．相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是：
（A）Cl－离子的淌度相同；
（B）Cl－离子的迁移数都相同；
（C）Cl－离子的摩尔电导率都相同；
（D）Cl－离子的迁移速率不一定相同。
11．某温度下，纯水的电导率κ=3.8×
10－6S·
m－1，已知该温度下，H+、OH－的摩
尔电导率分别为3.5×
10－2与2.0×
10－2S·
mol－1，那么该水的Kw是多少（单
位是mol2·
dm－6）：
（A）6.9×
10－8；
（B）3.0×
10－14；
（C）4.77×
10－15；
（D）1.4×
10－15。
12．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：
（A）离子迁移数；
（B）难溶盐溶解度；
（C）弱电解质电离度；
（D）电解质溶液浓度。
13．用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·
dm－3的同一电解质溶液的电阻，前者
是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：
（A）1∶1；
（B）2∶1；
（C）5∶1；
（D）10∶1。
14．有一个HCl浓度为10－3M和含KCl浓度为1.0M的混合溶液，巳知K+与H+的
淌度分别为6.0×
10－8、30.0×
10－8m2·
s－1·
V－1，那么H+与K+的迁移数关系为：
（A）t（H+）>
t（K+）；
（B）t（H+）<
（C）t（H+）=t（K+）；
（D）无法比较。
15．已知298K时，λ（CH3COO－）=4.09×
10－3S·
mol－1，若在极稀的醋酸盐溶液中，
在相距0.112m的两电极上施加5.60V电压，那么CH3COO－离子的迁移速率（m·
s－1）：
（A）4.23×
（B）2.12×
10－6；
（C）8.47×
10－5；
（D）2.04×
10－3。
16．离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：
（A）离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大；
（B）同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同；
（C）在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数就大；
（D）离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度。
17．LiCl的极限摩尔电导为115.03×
10－4S·
mol－1，在溶液里，25℃时阴离子的迁移
数外推到无限稀释时值为0.6636，则Li+离子的摩尔电导率λm（Li+）为（S·
mol－1）：
（A）76.33×
10－4；
（B）38.70×
（C）38.70×
（D）76.33×
18．25℃时，浓度为0.1MKCl溶液中，K+离子迁移数为t（K+），Cl－离子迁移数为
t（Cl－），这时t（K+）+t（Cl－）=1，若在此溶液中加入等体积的0.1MNaCl，
则t（K+）+t（Cl－）应为：
（A）小于1；
（B）大于1；
（C）等于1；
（D）等于1/2。
19．用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液：
（A）HCl与CuSO4；
（B）HCl与CdCl2；
（C）CuCl2与CuSO4；
（D）H2SO4与CdCl2。
20．以下说法中正确的是：
（A）电解质的无限稀摩尔电导率Λ都可以由Λm与c1/2作图外推到c1/2=0得到；
（B）德拜—休克尔公式适用于强电解质；
（C）电解质溶液中各离子迁移数之和为1；
（D）若a（CaF2）=0.5，则a（Ca2+）=0.5，a（F－）=1。
21．在25℃，0.002mol·
kg－1的CaCl2溶液的离子平均活度系数（γ±
）1，0.002mol·
kg－1
CaSO4溶液的离子平均活度系数（γ±
）2，那么：
（A）（γ±
）1<
（γ±
）2；
（B）（γ±
）1>
（C）（γ±
）1=（γ±
（D）无法比较大小。
22．质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为γ±
，则溶液中H3PO4
的活度aB为：
（A）47（b/b）4γ±
4；
（B）4（b/b）γ±
（C）27（b/b）γ±
（D）27（b/b）4γ±
4。
23．将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：
（A）0.1MNaNO3；
（B）0.1MNaCl；
（C）0.01MK2SO4；
（D）0.1MCa（NO3）2。
24．一种2－2型电解质，其浓度为2×
10－3mol·
kg－1，在298K时，正离子的活度
系数为0.6575，该电解质的活度为：
（A）1.73×
10－6；
（B）2.99×
10－9；
（C）1.32×
10－3；
（D）0.190。
25．电解质B的水溶液，设B电离后产生ν+个正离子和ν－个负离子，
且ν=ν++ν－，下列各式中，不能成立的是：
（A）a±
=aB；
（B）a±
=aB1/ν；
（C）a±
=γ±
（m±
/mө）；
（D）a±
=（a+ν+·
a－ν－）1/ν。
26．下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大：
（A）0.01MNaCl；
（B）0.01MCaCl2；
（C）0.01MLaCl3；
（D）0.02MLaCl3。
27．浓度为1mol·
kg－1的CuSO4浓度的离子强度I1，浓度为1mol·
kg－1的NaCl浓度的
离子强度I2，那么I1与I2的关系为：
（A）I1=½
I2；
（B）I1=I2；
（C）I1=4I2；
（D）I1=2I2。
28．德拜－休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是：
（A）强电解质在稀溶液中完全电离；
（B）每一个离子都是溶剂化的；
（C）每一个离子都被相反电荷的离子所包围；
（D）离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差。
29．能证明科尔劳乌施经验式（Λm=Λ∞-Ac1/2）的理论是：
（A）阿仑尼乌斯（Arrhenius）的电离理论；
（B）德拜－休克尔（Debye-Hűckel）的离子互吸理论；
（C）布耶伦（Bjerrum）的缔合理论；
（D）昂萨格（Onsager）的电导理论。
30．以下说法中正确的是：
（A）电解质溶液中各离子迁移数之和为1；
（B）电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解；
（C）因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直
流电桥；
（D）无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，
这一规律只适用于强电解质。
第九章电解质溶液练习题答案
一、判断题答案：
1．错。
正、负离子离子的迁移数是不一定相等。
2．错。
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