练习专用版版高考化学一轮复习 第十章 化学实验基础章末检测Word下载.docx

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L－1NaClO溶液的pH

B．将4mL0.01mol·

L－1KSCN溶液与1mL0.01mol·

L－1FeCl3溶液充分混合；

再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深，证明溶液中存在平衡Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3

C．测定中和反应的反应热时，将碱的稀溶液缓慢倒入酸的稀溶液中，所测反应后混合液温度值偏小

D．测定Na2SO4溶液与Na2CO3溶液的酸碱性，说明非金属性：

S>

浓度为0.1mol·

L－1NaClO溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定浓度为0.1mol·

L－1NaClO溶液的pH，故A错误；

将4mL0.01mol·

L－1KSCN溶液与1mL0.01mol·

L－1FeCl3溶液充分混合，KSCN过量，再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深，证明溶液中存在平衡：

Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3，故B正确；

测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，测定最高温度偏小，开始温度不变，则所测温度值偏小，故C正确；

测定等浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，可知硫酸的酸性大于碳酸的酸性，说明非金属性：

C，故D正确；

故选A。

A

3．下列分离或提纯方法正确的是（　　）

选项

待提纯物质

杂质

除杂试剂及主要操作方法

乙烷

乙烯

酸性KMnO4溶液，洗气

B

MgCl2溶液

FeCl3

MgO，过滤

HCl气体

Cl2

饱和食盐水，洗气

D

乙醇

水

生石灰，过滤

酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化，但除去乙烯的同时会引入CO2，A项错误；

除去MgCl2溶液中的FeCl3，加入MgO促进Fe3＋水解，Fe3＋转化为Fe（OH）3，过滤后可得MgCl2溶液，B项正确；

HCl易溶于饱和食盐水，而Cl2不易溶于饱和食盐水，C项错误；

除去乙醇中的水，加入生石灰，然后进行蒸馏，D项错误。

4．某溶液中含有大量的K＋、Cl－及X与Y两种离子，现向该溶液加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y离子的推断能成立的是（　　）

W试剂

实验现象

X、Y离子的推测

KI淀粉溶液

溶液变蓝

Fe3＋、SO

用pH试纸检测

pH＝7（常温）

CH3COO－、Na＋

硝酸酸化的AgNO3

溶液

白色沉淀

CO、NH

过量NaOH溶液

无明显现象

Al3＋、Mg2＋

Fe3＋能够氧化碘离子使KI－淀粉溶液变蓝，且与K＋、Cl－、SO能够共存，故A正确；

K＋、Cl－、Na＋能够共存且不水解，醋酸根离子水解，导致溶液显酸性，pH不可能等于7，故B错误；

原溶液中含有K＋、Cl－离子，加入硝酸银能够生成白色沉淀，不能确定是否含有其他离子，故C错误；

加入NaOH无明显现象，说明原溶液中没有镁离子，故D错误。

5．下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是（　　）

实验操作

结论

将SO2通入溴水中

溴水颜色褪去

SO2具有漂白性

将乙烯通入KMnO4酸性溶液

KMnO4颜色褪去

乙烯具有还原性

将澄清石灰水滴入某溶液

生成白色沉淀

溶液中存在CO

将铁屑放入稀HNO3中

放出无色气体

Fe比H2活泼

二氧化硫只有使有机色质褪色才表现漂白性，A错误；

乙烯分子中的碳碳双键中有一个键不稳定易断裂，所以乙烯的还原性较强，可以使具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；

可以与澄清石灰水反应生成白色沉淀的溶液中除了可能含有碳酸根，还有可能含有碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根等离子，C错误；

铁与稀硝酸反应不生成氢气，一般生成NO气体，所以此反应不能证明铁比氢气活泼，D错误。

6．下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是（　　）

A．实验Ⅰ：

配制一定物质的量浓度的稀硫酸

B．实验Ⅱ：

用二氧化碳作喷泉实验

C．实验Ⅲ：

进行中和热的测定

D．实验Ⅳ：

验证酸性的强弱，H2SO4＞H2CO3＞HClO

一定浓度溶液的配制，应该先在烧杯中稀释冷却后在转移到容量瓶内，A错误；

二氧化碳易溶于氢氧化钠溶液，打开弹簧夹，挤压胶头滴管，可以产生喷泉，B正确；

进行中和热的测定缺少环形玻璃搅拌棒，C错误；

二氧化碳通入NaClO溶液中会生成HClO，但是该反应没有现象，无法通过该实验看出是否有HClO生成，D错误。

7．下列实验能达到预期目的的是（　　）

实验内容

实验目的

测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH

确定碳和硫两元素非金属性强弱

取一定质量的铝片，与过量NaOH溶液充分反应，逸出气体通过硅胶后测其体积

确定铝片中氧化铝的含量

取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液

证明Na2SO3部分被氧化

向CH2===CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液

证明CH2===CHCH2OH中含有碳碳双键

要比较元素的非金属性，应该用最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱或其酸对应的盐的碱性强弱，而亚硫酸钠不是最高价，故A错误；

铝片表面有氧化铝，氧化铝和氢氧化钠反应不生成氢气，铝和氢氧化钠产生氢气，所以测其体积可以计算铝片中铝的含量，故B正确；

久置的亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，加入硝酸，硝酸能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，所以不能检验是否变质，故C错误；

碳碳双键和羟基都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误。

8．下列实验中，实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）

实验

现象

向Ba（NO3）2溶液中通入二氧化硫气体

有白色沉淀生成

SO2与Ba（NO3）2反应得到BaSO3

向FeI2的溶液中滴加少量的氯水

溶液颜色变深

Cl2与Fe2＋反应生成Fe3＋

向蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴加热5min后，再加新制Cu（OH）2后加热

无砖红色沉淀生成

蔗糖没有水解

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体

溶液红色变浅

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

SO2通入Ba（NO3）2溶液中，酸性条件下硝酸根离子将亚硫酸氧化后与钡离子反应产生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，A项错误；

Cl2能氧化Fe2＋和I－分别生成使溶液颜色更深的Fe3＋和I2，故溶液颜色变深不一定是产生的Fe3＋引起的，B项错误；

蔗糖溶液水解后显酸性必须先用碱中和至碱性再用新制氢氧化铜悬浊液检验，否则实验无法证明醛基的存在，也就无法证明蔗糖水解，C项错误；

Na2CO3溶液中存在水解平衡CO＋H2OHCO＋OH－，加入少量BaCl2固体，钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度减小，平衡逆向移动，碱性减弱，溶液红色变浅，D项正确。

9．按如图装置进行实验，下列推断正确的是（　　）

Ⅰ中试剂

Ⅱ中试剂及现象

推断

氯化铵

酚酞溶液不变红色

氯化铵稳定

硫酸亚铁

品红溶液褪色

FeSO4分解生成FeO和SO2

涂有石蜡油的碎瓷片

酸性高锰酸钾溶液褪色

石蜡油发生了化学变化

铁粉与水蒸气

肥皂水冒泡

铁粉与水蒸气发生了反应

氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，A错误；

根据氧化还原反应可知硫酸亚铁分解生成氧化铁、SO2和SO3，B错误；

石蜡油分解可以生成乙烯，乙烯使酸性高锰酸钾褪色，C正确；

试管倾斜，该装置不能完成铁和水蒸气的反应，D错误。

10．下列实验装置及操作正确的是（　　）

制备乙酸乙酯需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，故A错误；

左池直接发生氧化还原反应，不能构成原电池，故B错误；

碳和浓硫酸加热生成SO2和CO2，两气体均能使石灰水变浑浊，故C错误；

装置形成密闭系统，如果手捂住烧瓶，玻璃导管内能形成水柱，即可证明气密性好，故D正确。

11．下列能达到实验目的的是（　　）

A选项，气体应该“长进短出”，且石灰水浓度小，不易完全吸收CO2，应用NaOH溶液吸收；

B选项，Cl2密度比空气密度大，Cl2会直接进入NaOH溶液，收集不到Cl2；

C选项，Fe绒丝可作合成氨的催化剂，如有NH3生成，湿润的红色石蕊试纸变蓝；

D选项，HCl易溶于水，仍会发生倒吸，应在烧杯中加入H2O和CCl4，导管插入CCl4层中可防止倒吸。

12．利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是（　　）

X中试剂

Y中试剂

用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2

饱和食盐水

浓硫酸

用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO

验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集

CuSO4溶液

KMnO4

CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2

饱和NaHCO3

MnO2和浓盐酸常温下不反应，缺少加热装置，A错误；

一氧化氮能与氧气反应，不能用排空气法收集，B错误；

乙炔的分子量为26，密度与空气接近，应用排水法收集，C错误；

二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，D正确。

二、非选择题（本题包括4个小题，共52分。

13．（13分）现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

（1）仪器①的名称是________，②的名称是________。

（2）用上图仪器组装成气体发生装置：

用KClO3和MnO2制O2应选的装置是________（填字母）；

用废H2O2和MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选________（填字母）。

（3）若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从________（填“b”或“c”）端导入。

若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从________（填“b”或“c”）端导入。

（4）若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法（HCOOHCO↑＋H2O），用纯净的CO完成该实验。

①除F、X外还需要的装置有________，X中应加入的试剂是________，X与其他导管连接的顺序是________（填导管口的序号）；

②实验时，a处可能的现象为________________；

F装置中气球的作用是________________________________________________。

（2）KClO3和MnO2制O2属于“固＋固气体”，因而要选用AE装置组装成气体发生装置；

H2O2和MnO2制O2属于