离子反应(苏教版)说课稿Word下载.doc
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心理认知特点:
高一的学生已经具备一定的抽象思维能力,但仍较薄弱,能接受并认识到事物之间的辨证关系。
学生认知的困惑:
学习本节课前,学生已经初步接触了一些水溶液中的反应,并已经能够用离子观点去分析,但是思维分析过程中仍然障碍重重,比如在某些反应中不同的反应物却有相同的现象,产物也相同或相似,这些反应是否有实质性的联系呢?
等等。
三、教学目标的确立。
依据新课程理念,本着对教材结构和内容的理解,结合学生的学习基础和认知特点,确定学习目标如下:
1、知识与技能:
能区分强弱电解质,并能书写电离方程式;
知道离子反应的本质,学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。
2、过程与方法:
通过经历实验探究和问题讨论的过程,了解实验研究化学物质的一般方法,初步形成分析推理、综合归纳的能力;
学会理论联系实际,初步培养学生解释生活常见现象和解决生产实际问题的能力。
3、情感、态度与价值观:
通过离子反应的学习,学会科学研究的一般方法和过程。
认识物质世界的普遍规律关系。
形成理论联系实际、实践检验真知的学习观以及反思评价的学习方式。
通过理解离子反应的原理,初步认识化学知识与人类生活的密切联系,并通过情景的设定使学生达到爱国爱家的思想升华。
四、教学重难点。
教学重点:
1.理解电解质在水溶液中的化学反应实质就是离子反应;
2.认识离子反应及离子方程式的意义;
3.学会书写常见的离子方程式。
教学难点:
离子方程式的书写
五、教法与学法:
学法:
实验探究、对比分析、归纳总结。
学生通过观察,思考、讨论、分析、归纳及抽象思维,动手实验、探索验证,进行推理和综合分析,掌握基本知识,学会科学研究的一般方法和过程。
教法:
本节课采用实验探究法进行教学,即把学生的知识接受转化为主动探索,体现了教师为主导,学生为主体,教材为主线,思维为中心,使学生的学习过程和认知规律融为一体,学生从感性认识上升到理性认识,从而理解离子反应原理。
六、教学过程:
课前预习、情境导入→自主探究、合作交流→实验改进、巩固新知→总结归纳、实践新知。
教学环节
教师活动预设
学生活动预设
设计意图
引入新课(演示实验)
一、强弱电解质及电离方程式
【情境1】相同物质的量浓度的HCl、NaOH、NaCl、氨水进行导电性实验。
[讲述]
灯泡亮度:
1、溶液中存在着自由移动的离子;
2、不同的电解质在水溶液中的主要存在形式不一样。
强调:
1.电解质在水溶液中的主要存在形式
2.弱电解质的电离方程式的书写
[讲述]强酸、强碱及绝大多数盐溶于水后能全部电离成自由移动的离子;
弱酸、弱碱等弱电解质在水溶液中只能部分电离成自由移动的离子。
强调强弱电解质电离方程式书写的不同
(1)学生认真观察思考并讨论以下问题:
灯泡的亮度为什么会不同?
电离方程式的书写训练
在了解电解质概念的前提下,开场直接通过实验创设情景形成强烈的视觉冲击,使学生顺利的认识电解质的强弱。
引出强弱电解质的概念,使学生清楚认识电解质在水溶液中的主要存在形式。
二、离子反应的特征。
[过渡]
既然,大多数的酸碱盐在水溶液中都能电离出自由移动的离子,酸碱盐在水溶液中反应的实质是什么?
如何证明你的观点?
(ppt)
[演示实验1](ppt)
1.向烧杯中加入约40mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液,加几滴酚酞接通电源。
2.向烧杯中加入少量的稀硫酸,接通电源。
请同学们大胆推测实验现象。
3.往Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸至溶液红色恰好完全褪去,观察实验现象。
酸碱盐在水溶液中的反应是离子参与的反应
二.离子反应:
有离子参加的反应
[追问]电解质在水溶液中电离出的所有离子间是否都能相互结合?
[演示实验2]1.向烧杯中加入约40mL0.1mol/L的NaOH溶液,滴入2~3滴酚酞试液,接通电源,观察实验现象。
2.加入稀硫酸,至溶液红色褪去。
[引导探究、归纳总结]
电解质在水溶液电离出的离子不一定全部参加反应。
如何书写离子方程式?
[学生活动,分组实验]
现有Na2CO3、CH3COOH、K2CO3
三种溶液,如果两两混和,请你分析一下它们之间能否相互反应?
然后通过实验观察,证实你的判断。
1.Na2CO3+CH3COOH
2.Na2CO3+K2CO3
3.CH3COOH+K2CO3
[学生活动,典例分析]表示酸碱盐在水溶液中发生的反应,书写离子方程式
Na2CO3+CH3COOH---
[教师引导]CH3COOH的水溶液中大量存在的实际微粒是什么?
补充实验:
利用情景1中的实验装置,补做相同物质的量浓度的醋酸的水溶液的导电情况,并往其中加入情景1中的氨水。
引导学生注意,像CH3COOH这样的难电离物质、像BaCO3的难溶物在水中的主要存在形式是不是离子!
这类物质在书写离子方程式时用化学式表示。
引导学生正确书写CH3COOH+K2CO3离子方程式,并与Na2CO3+CH3COOH进行对比,引导学生这两个反应的离子方程式有什么特点?
离子方程式的意义:
离子方程式表示同一类的化学反应,而不是某一特定的反应。
交流与思考:
哪些反应的离子方程式可以用H++OH-==H2O表示。
(任写两个)
指导学生阅读课本54页“信息提示”,引导学生归纳总结书写要点。
并用辩证唯物主义的思想重新认识离子方程式的书写
[整理与归纳]
1.明确反应物在溶液中的主要存在形式;
2.确定哪些微粒能够发生相互作用
3.实际参加反应或生成的离子用离子符号表示,难溶、难电离物质用化学式表示
(1)学生交流讨论,利用教师的提示,设计合理实验方案。
学生感受实验现象
描述现象,解释原因
Ba(OH)2===Ba2++2OH-
H2SO4===2H++SO42-
Ba2++2OH-+2H++SO42-===
BaSO4↓+2H2O
像这样的,用实际参加反应的离子符号表示的化学方程式称为离子方程式。
分组讨论,利用已知药品和已有器材进行演示实验
观察实验,分析现象得出结论
NaOH===Na++OH-
2Na++2OH-+2H++SO42-
===2H2O+2Na++SO42-
H++OH-===H2O
未参加反应的离子在书写离子方程式的时候做删去处理。
学生分组实验,汇报实验结果
Na2CO3溶液或K2CO3溶液能与醋酸反应,现象一样。
[投影仪]
(1)CO32-+2H+===CO2↑+H2O
(2)2CH3COOH+CO32-===CO2↑+H2O+2CH3COO-
[提出问题]两种的书写结果,孰是孰非?
学生猜测,设计实验
观察现象,通过醋酸溶液中添加氨水前后的灯泡亮度变化情况,分析推理,得出结论
醋酸在水溶液中主要以醋酸分子形式存在
2CH3COOH+CO32-===CO2↑+H2O+2CH3COO-
学生活动
教师适时引导,设计恰当的实验。
引导学生深入问题的核心,触及物质研究的中心内容“实际存在的是什么”,学会理论猜想的一般顺序和方法。
通过实验探究建立离子反应的概念,同时引出马上离子方程式的定义,开始进行难点的突破与分解。
培养学生对比、迁移、观察、分析实验现象的能力以及由现象看本质的能力。
对本节课的难点进行分解处理,实验探究,归纳总结,从而达到突破难点的目的
不断抓住课堂的生成问题,推动课堂前进,促使学生前进。
让枯燥的概念以自主探究,交流讨论,学生汇报,归纳总结的形式呈现。
并逐步的突出重点,分解难点,自然的逐步引出离子方程式书写的难点,逐步解决学生先前学习上的困惑。
创设情景,
纠正在摸索、探究的过程中的错误,是获取成功的重要方法。
实践是检验真理的唯一标准。
让学生投入实验探究,在对实验结果交流讨论、分析推理中逐步得出结论,学生体验了探究的过程,学习了方法,发展了能力,解决了先前的困惑,突破了难点。
物质是实际存在的
物质是联系的
物质是相互转化的
方法指导,归纳总结离子方程式的书写方法。
授人以渔而非鱼;
培养学生唯物主义的物质观。
巩固新知
温故而知新
[交流活动]
你的收获
通过本节课的学习、探究,你对物质分类、化学反应的类型有什么新的认识?
你通过哪些方法获得了新知?
思维拓展
在本节课的学习、探究过程中,你还有哪些疑惑未解?
你认为离子反应是不是一定发生在酸碱盐之间?
是不是一定在水溶液中进行?
你能举出例子证明你的观点吗?
你以前学过的反应中有哪些是属于离了反应的,能写出它们的离子方程式吗?
[学以致用]本专题学习的是海水中的化学,我们知道海水中存在着大量的可以为人类所利用的物质,它们中许多都以离子形式存在,比如说镁(Mg),请同学们在课后查阅资料,镁有哪些重要用途;
并通过相互交流,运用今天所学的离子反应的知识进行理论指导,设计一套从海水中获取镁的方案。
为海西的经济建设添砖加瓦。
(福建有着广阔的海岸线,海水提镁,大有可为!
)
学生查阅资料,预习海水提镁,得出结论,巩固新知,实践新知。
学以致用,感受成功的喜悦