云南省大理州宾川县第四高级中学学年高二月考化学试题 Word版含答案Word格式文档下载.docx

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L-1

2．常温下，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4（s），达到溶解平衡时，下列关系式正确的是A.c（Ba2+）=c（S）B.c（Ba2+）=c（S）=[Ksp（BaSO4）]1/2

C.c（Ba2+）≠c（S）,c（Ba2+）·

c（S）=Ksp（BaSO4）D.c（Ba2+）≠c（S）,c（Ba2+）·

c（S）≠Ksp（BaSO4）

3．将①H+，②Cl－，③Al3+，④S2-，⑤K+，⑥OH－，⑦CH3COO－，⑧，分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是

A.①③⑤⑦⑧B.②④⑦C.②⑥⑦D.②⑤⑧

4．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·

L-1的两种溶液混合而成：

①NH4Cl与CH3COONa　②NH4Cl与HCl　③NH4Cl与NaCl　④NH4Cl与NH3·

H2O（混合液呈碱性）。

下列各项排序正确的是

A.pH:

②<

①<

③<

④B.溶液中c（H+）:

④

C.c（N）:

④D.c（NH3·

H2O）:

④<

②

5．在某温度下，可逆反应:

mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）的平衡常数为K，下列说法中正确的是

A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

C.K随反应物浓度的改变而改变

D.K随压强的改变而改变

6．在密闭容器中进行反应X2（g）＋Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·

L-1、0.2mol·

L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A.Z为0.2mol·

L-1B.Y2为0.35mol·

L-1C.X2为0.3mol·

L-1 

D.Z为0.4mol·

7．下列说法正确的是

A.所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应

B.向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度

C.锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢

D.用电解法精炼粗铜时，粗铜板作阳极，纯铜板作阴极

8．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol•L-1，下列说法正确的是

A.三种溶液pH的大小顺序是③>

②>

①

B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C.若分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸后，pH最大的是①

D.若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序为③>

①>

9．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是

①pH试纸变成深蓝色的溶液中:

S、S2、Na+

②含有大量S2-的溶液中:

Na+、ClO-、Cl-、C

③AlCl3溶液中:

K+、Si、N、N

④中性溶液中:

Cu2+、Fe3+、S、Cl-

⑤加入铝粉放出氢气的溶液中:

Na+、Cl-、N、N

⑥含有大量HC的溶液中:

K+、Na+、Al、Br-

A.①③④B.只有①C.②④⑤D.①④⑥

10．一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为，有关该平衡体系的说法正确的是

A.升高温度，平衡常数K定增大

B.增大A浓度，平衡向正反应方向移动

C.增大压强，C体积分数增加

D.升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应

11．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I（s）NH3（g）＋HI（g）；

②2HI（g）H2（g）＋I2（g）。

达到平衡时，c（H2）＝0.5mol·

L-1，c（HI）＝4mol·

L-1，则此温度下反应①的平衡常数为

A.9B.16C.20D.25

12．液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：

NH3+NH3 

+，其离子积常数

k=c（）×

c（）=2×

10-30mol2·

L-2，维持温度不变，向液氨中加入NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是

A.c（）B.液氨的电离度C.c（）D.液氨的离子积常数

13．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B.用精密pH试纸测得某烧碱溶液的pH为13

C.某同学在中和滴定的实验中从滴定管上读出溶液的体积12.10mL

D.用容量瓶配制0.20mol/L216.00mL氯化钠溶液

14．下列物质：

①盐酸②食盐水③熔化的氯化钠④液态氯化氢⑤铜⑥氨水⑦SO3⑧醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是

A.只有③B.①②③⑥⑧C.④⑤D.全部都是

15．能表明NH3·

H2O是弱电解质的叙述是

A.NH3·

H2O的导电性比NaOH溶液弱得多

B.0.1mol·

L－1NH3·

H2O的pH大于7

C.（NH4）2SO4的水溶液，其pH小于7

D.5mL1mol·

L－1的NH3·

H2O跟10mL0.5mol·

L－1的HCl恰好完全反应

16．可逆反应mA（s）+nB（g）eC（g）+fD（g）的反应过程中,当其他条件不变时，C的体积百分含量[φ（C）]与温度（T）和压强（p）的关系如图所示，下列叙述中正确的是

A.达到平衡后，若升高温度，平衡右移

B.达到平衡后，加入催化剂φ（C）增大

C.化学方程式中n>

e+f

D.达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

第II卷（非选择题共52分）

二、填空题：

（共4题，共52分）

17．（本题12分）

（1）已知：

蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：

物质

H2（g）

Br2（g）

HBr（g）

1mol分子中化学键断

裂时需要吸收的能量/kJ

436

200

369

H2（g）＋Br2（l）2HBr（g）　ΔH＝ 

。

（2）常温下，将pH均为2的氢溴酸、乳酸[CH3CH（OH）COOH]稀释100倍后，有一种酸的pH＝4。

请写出乳酸钠溶液中的水解离子方程式：

。

（3）常温下，用0.1000mol·

L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·

L－1HBr溶液和20.00mL0.1000mol·

L－1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：

①根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是 

（填“图1”或“图2”）；

②a＝ 

mL；

③c（Na＋）＝c（CH3COO－）的点是 

点；

④E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为 

18．（本题13分）

（1）联氨（N2H4）是一种高能燃料。

工业上可以利用氮气和氢气制备联氨。

已知：

N2（g）+2H2（g）N2H4（l）△H=+50.6kJ·

mol-1；

2H2（g）+O2（g）2H2O（l）△H=-571.6kJ·

mol-1

则:

①N2H4（l）+O2（g）N2（g）+2H2O（l） 

△H= 

kJ·

②N2（g）+2H2（g）N2H4（l）不能自发进行的原因是 

③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是 

（2）在纳米钴的催化作用下，N2H4可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，

则N2H4发生分解反应的化学方程式为 

（3）N2H4与亚硝酸反应可生成氮的另一种氢化物，在标准

状况下，该氢化物气体的相对分子质量为43.0，其中氮原

子的质量分数为0.977。

该氢化物受撞击后可完全分解为两

种单质气体。

该氢化物分解的化学方程式为 

（4）氨氧化法制硝酸工业尾气中的NO、NO2气体可用氨水吸收，反应方程式为6NO＋4NH35N2十6H2O，6NO2＋8NH37N2＋12H2O。

若尾气中NO和NO2共18mol被氨水完全吸收后，产生了15.6molN2，则此尾气中NO与NO2的体积比为 

19．（本题12分）某钛铁矿的主要成分为FeTiO3，含有少量的MgCO3、Al2O3、SiO2杂质，提纯TiO2并得到副产品绿矾（FeSO4·

7H2O）的工艺流程如下图所示（已知:

在溶液中，某离子浓度小于1×

L-1时，可认为其沉淀完全）。

已知有关氢氧化物开始沉淀的pH和Ksp如下表（常温下）:

氢氧化物

TiO（OH）2

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Mg（OH）2

开始沉淀时的pH

0.5

1.5

7.6

Ksp

1.0×

10-29

4.0×

10-38

8.0×

10-16

1.8×

10-11

（1）已知①中生成的阳离子主要有TiO2+、Fe2+，写出①中生成上述成分的化学方程式　　　　　;

③中的主要实验操作是　　　　　　　　　。

（2）若要使溶液中的TiO2+沉淀完全，应调控溶液的pH　　　　，酸解后若不将Fe3+还原为Fe2+，则最后生成的TiO（OH）2中会含有Fe（OH）3沉淀，作出此判断的依据是　　　　　　　　　，写出步骤④生成TiO（OH）2的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）黑钛液中还含有少量的Mg2+等阳离子，常温下，若所得溶液中c（Mg2+）=0.0018mol·

L-1，当溶液的pH等于　　　　时Mg（OH）2开始沉淀。

20．（本题15分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。

（1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。

已知如下信息：

Ⅰ.

Ⅱ.N2（g）+O2（g）2NO（g） 

ΔH1

2CO（g）+O2（g）2CO2（g） 

ΔH2=－565kJ·

mol－1

2ΔH1= 

②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式 

③一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。

温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是 

（2）测定汽车尾气常用的方法有两种。

①方法1：

电化学气敏传感器法。

其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为 

②方法2：

氧化还原滴定法。

用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。

写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式：