河北省衡水中学届高三化学上学期期中试题Word文件下载.docx
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B.HC1、H2S、NH3都是电解质
C.强酸强碱都是离子化合物
D.FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备
2.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是()
A.“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化
B.明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同
C.氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成
D.汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧造成的()
3.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识,下列解释不正确的是
选项
古文或谚语
化学解释
A
日照香炉生紫烟
碘的升华
B
以曾青涂铁,铁赤色如铜
置换反应
C
煮豆燃豆萁
化学能转化为热能
D
雷雨肥庄稼
自然固氮
4、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()
A.钢管与电源正极连接,钢管可被保护
B.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀
C.钢管与铜管露天堆放在一起,钢管不易被腐蚀
D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是
5.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度分析,下列选项正确的是( )
A.实验①、②所涉及的物质均为电解质B.实验②、③均为放热反应实验
C.②、③均未发生氧化还原反应D.实验①、③反应制得的物质均为纯净物
6.下列物质与类别不对应的是()
A
D
小苏打
过氧化钠
淀粉
84消毒液
盐
碱性氧化物
糖类
混合物
7.设NA为阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是()
A.常温常压下,22.4LCO2所含的原子数为3NA
B.1molCl2与足量的Fe完全反应,转移的电子数为2NA
C.0.5molC2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NA
D.2L1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA
8.卫生部发生公告,自2011年5月1日起,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。
下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是()
A.CaO2具有氧化性,对面粉可能具有漂白作用
B.CaO2中阴阳离子的个数比为1:
1
C.CaO2和水反应时,每产生1molO2转移电子4mol
D.CaO2和CO2反应的化学方程式为:
2CaO2+2CO2===2CaCO3+O2
9.下列叙述正确的是()
①硫酸钡难溶于水和酸,可做X光透视肠胃的药剂
②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅
③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的
④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同
⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸,故都可以作为治疗胃酸过多的药物
⑥明矾净水利用了胶体的性质
⑦根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑧金属钠具有强的还原性,可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti
A.①②③⑦B.①②⑥⑧C.①③④⑧D.①③⑥⑦
10.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示,下列说法不正确的是()
A.X可能含有2种盐B.a是SO3
C.Y可能含有(NH4)2SO4D.(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7
二、选择题(每小题有1个选项符合题意。
20×
2=40分)
11.某溶液中只可能含有下列离子中的某几种:
K+、NH、Ba2+、SO、I、AlO2。
分别取样:
①用pH计测试,溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置,下层呈无色,为确定该溶液的组成,还需检验的离子是( )
A.K+B.SOC.Ba2+D.NH
12.甲乙丙丁戊是中学常见的无机物,他们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。
下列说法错误的是()
A.若戊为一种强碱且焰色反应为黄色,则反应①②可能都属于氧化还原反应
B.常温下,若丙为无色气体,戊为红棕色气体,则甲、乙可能是铜和稀硝酸
C.若甲为硫磺燃烧产物,丁为水,则戊不可用于干燥甲
D.若甲为浓盐酸,乙为MnO2,则戊可能使品红褪色
13.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如下图所示)。
下列说法正确的是()
A.由氯化钠制备纯碱的过程中,利用了物质溶解度的差异
B.用Cl2制备漂白粉时,是将Cl2通入澄清石灰水中
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应
D.图示转化反应都是氧化还原反应
14.某同学组装了如图所示的电化学装置,则下列说法正确的是()
A.图中甲池为原电池装置,Cu电极发生还原反应
B.实验过程中,甲池左侧烧杯中NO3﹣的浓度不变
C.若甲池中Ag电极质量增加5.4g时,乙池某电极析出1.6g金属,则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液
D.若用铜制U形物代替“盐桥”,工作一段时间后取出U形物称量,质量会减小
15.
16.20℃时,饱和NaCl溶液的密度为ρg·
cm-3,物质的量浓度为cmol·
L-1,则下列说法中不正确的是( )
A.温度低于20℃时,饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·
L-1
B.此溶液中NaCl的质量分数为×
100%
C.20℃时,密度小于ρg·
cm-3的NaCl溶液是不饱和溶液
D.20℃时,饱和NaCl溶液的溶解度S=g
17.截止到2013年12月末,中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW,光伏发电累计装机容量达到17.16GW,图为光伏并网发电装置电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。
下列叙述中正确的是()
A.N型半导体为正极,P型半导体为负极
B.制氢装置溶液中电子流向:
从B极流向A极
C.X2为氧气
D.工作时,A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O
18.将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中,已知NaOH完全反应,若在反应后的溶液中加入足量石灰水,得到ag沉淀;
若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液,得到bg沉淀,则下列说法正确的是()
A.参加反应的CO2的体积为0.224aL
B.用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度
C.若a=b,则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3
D.b可能等于a、小于a或大于a
19.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用作饮用水消毒。
实验室通过如下过程制备二氧化氯。
下列说法正确的是()
A.电解时发生反应的离子方程式为:
NH4++3Cl-2H2↑+NCl3
B.溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-
C.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
D.可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2
20.反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:
下列说法正确的是( )
A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化
C.氧化性:
MnO2>
SO>
IO>
I2
D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1:
5
21.光电池是发展性能源。
一种光化学电池的结构如图,当光照在表面涂有氯化银的银片上时,AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl),[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面],接着Cl(AgCl)+e-=Cl-(aq),若将光源移除,电池会立即恢复至初始状态。
下列说法不正确的是()
A.光照时,电流由X流向Y
B.光照时,Pt电极发生的反应为:
2Cl-+2e-=Cl2↑
C.光照时,Cl-向Pt电极移动
D.光照时,电池总反应为:
AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)
22.下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确,所发生反应的离子方程式也正确的是
23.一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡。
A.该反应的逆反应放热
B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
24.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果,下列图像描述正确的是()
A.图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响,且甲的压强大
C.图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系
D.图④表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线,0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·
L-1·
min-1,从11min起其他条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为d
25.已知:
(HF)2(g)2HF(g)△H>
0,平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。
A.温度:
T1<
T2B.平衡常数:
K(a)=K(b)<
K(c)
C.反应速率:
v(b)>
v(a)D.当30g·
mol-1时,n(HF):
n[(HF)2]=2:
1
26.空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。
其工艺流程如图所示,其中不正确的是()
A.步骤④⑤是为了富集溴
B.步骤③说明溴具有挥发性
C.步骤④的离子方程式为Br2+SO2+H2O2H++2Br-+SO32-
D.步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离
27.向溶液中分别通入足量的相应气体后,下列各组离子还能大量存在的是()
A.氯气:
K+、Na+、SiO32-、NO3-B.二氧化硫:
Na+、NH4+、SO32-、C1-
C.硫化氢:
H+、K+、MnO4-、SO42-D.氨气:
K+、Na+、AlO2-、CO32-
28.下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示:
化学反应
平衡常数
温度
973K
1173K
①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H1
K1
1.47
2.15
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H2
K2
2.38
1.67
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3
K3
?
则下列说法正确的是()
A.△H1<0,△H2>0
B.反应①②③的反应热满足关系:
△H2-△H1=△H3
C.反应①②③的平衡常数满足关系:
K1·
K2=K3
D.要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取升温措施
29.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是( )。
A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色
B.装置C的作