化学基础知识梳理Word下载.docx
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称准到0.1ɡ
使用
称量前：
调零，垫纸或放玻璃器皿（潮湿、腐蚀性药品）
称量时：
称量物放左盘，砝码放左盘，加砝码要用镊子，由大到小最后移动游码
称量后：
砝码放回盒，游码归零
量筒
0.1ml
用于量取一定体积的液体药品
注意：
不能受热，不作反应容器，不配溶液
使用：
规格适当，放平，视线与凹液面最低处保持水平
胶头
滴管
吸取滴加少量液体
使用（四不原则）：
不倒置，不平放，不伸入容器，不碰容器壁
贮存仪器：
集气瓶收集贮存气体，广口瓶贮固体，细口瓶或滴瓶贮液体
固定支
撑仪器
试管夹：
从试管底部往上套，夹在试管中上部，拇指不按短柄处
铁架台（含铁夹铁圈）：
用于固定过滤或加热装置
其他：
漏斗、玻璃棒、胶塞、导管、水槽、试管刷等
基本操作
药
品
取
四不：
不手摸、不品尝、不凑闻、剩余药品不放回原瓶
取用量
按说明用量
无说明取少量：
固体铺满试管底部，液体取1-2ml
操作
取用固体
固体粉末或小颗粒用药匙，要领：
一斜二送三竖
密度大或块状固体用镊子，要领：
一横二放三慢竖
取用液体
倾倒法：
瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧挨容器口
滴加法：
用胶头滴管，方法见其使用方法
取定量药品：
固体用托盘天平，液体用量筒。
腐蚀性药品取用：
酸液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再用稀碳酸氢钠溶液洗，碱液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂硼酸溶液。
溅入眼睛内立即用水冲洗后找医生
物质加热的方法：
检查酒精灯，擦干容器外壁
玻璃仪器洗涤
不溶性碱、碳酸盐、碱性氧化物先用盐酸洗，再用水洗
油脂先用热纯碱液、洗衣粉等洗，再用水清洗
干净标准：
内壁的水均匀附着，不成股不凝聚
固体的溶解：
将大块固体研碎后放入烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌
过滤
将不溶性固体与液体分离
一贴：
滤纸紧贴漏斗壁，中间不留气泡
二低：
滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗内的液面低于滤纸的边缘
三靠：
烧杯靠玻璃棒、玻璃棒靠滤纸、漏斗下端靠烧杯内壁
蒸发：
在蒸发皿中加热，用玻璃棒搅拌，出现较多量固体时就停止加热
配制一定质量分数的溶液
用固体配制步骤：
计算—称量—溶解
用浓溶液配制步骤：
计算—量取—稀释
稀释浓硫酸时：
一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌！
物质的组成与构成【知识点网络】
物
质
构
成
分
子
定义：
分子是保持物质化学性质最小的微粒
表示法
化学式
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子
读法：
由两种元素组成的化合物，一般读作某化某，有时还要读出原子个数
写法
a单质：
金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；
而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。
b化合物：
正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
化合价：
原子之间相互化合的数目；
化合物中正、负化合价的代数和为零
根据化学
式的计算
计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×
原子个数之和
计算物质组成元素的质量比：
相对原子质量×
原子个数之比
计算物质中某元素的质量分数：
该元素的原子相对质量×
原子个数/该物质的元素总质量
原
原子是化学变化中的最小微粒
结
原子核
质子：
带正电
中子：
不带电
核外电子：
分层排布，带负电
结构简图
以镁原子结构示意图为例
相对原子质量：
以一种碳原子（6个质子和6个中子）的质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它的比值。
三决定
决定元素种类：
质子数（核电荷数）
决定元素化学性质：
最外层电子数
决定原子的质量：
原子核
相对原子质量≈质子数+中子数
一等于
原子中核电荷数=质子数=核外电子数
离
形成
带电荷的原子或原子团
分类
阳离子：
带正电荷的原子
阴离子：
带负电荷的原子
组
元
素
定义
具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
符号
意义：
表示某种元素；
表示该种元素的一个原子
写法：
由一个字母表示的要大写；
由两个字母表示的第一个字母要大写，第二个
字母小写
常见元素化合价：
钾钠银氢弹+1，钙镁钡锌+2，氟氯溴碘酒-1，氧通常-2，铝+3
周期表简介：
7横行（7个周期）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加，
18纵行（16族）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）。
溶液【知识点网络】
溶
液
形
概念
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。
溶质
可以是固体、液体或气体
溶剂
水是常用的溶剂
特征
均一性
各处性质相同
稳定性
外界条件不变时不分层
混合物
一种或几种物质分散到另一种物质里
溶解过程
物理过程：
吸收热量
水合过程：
放出热量
解
度
饱和溶液和不饱和溶液
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液
判断依据
看一定条件下溶质是否溶解
饱变不饱转化
加溶剂，升温（除气体、熟石灰）
不饱变饱转化
加溶质，蒸发溶剂，降温（除气体、熟石灰）
固体溶解度
四要素
①一定温度②100g溶剂③达到饱和④质量
溶解
度曲
线意
义
点
曲线上点：
表示某温度下的溶解度
两曲线交点：
两物质在某温度下的溶解度相等
线
物质在不同温度时的溶解度，溶解度随温度的变化情况
面
线上的面，表示溶液所处的状态是饱和的且有未溶晶体
线下的面，表示溶液所处的状态是不饱和的
一般
规律
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；
如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；
如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca（OH）2
气体溶解度
在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
随温度升高而减小，随温度降低而增大
随压强增大而增大，随压强减小而减小
溶质质量分数
溶质质量与溶液质量之比
表示方法
溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×
100%
配制一定溶质质量分数的溶液
用固体配制，步骤：
计算、称量、溶解
仪器：
天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
用浓溶液稀释，步骤：
计算、量取、稀释
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
考点1合金
合金：
在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。
（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
2.合金的形成条件：
其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
考点2金属与氧气的反应
金属
条件
反应方程式
现象
Mg
常温下（在空气中
2Mg＋O2=2MgO
银白色镁在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体
点燃时（在空气中或在氧气中）
点燃
2Mg＋O2======2MgO
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。
Al
常温下（在空气中）
4Al+3O2=2Al2O3
银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。
点燃时（在氧气中）
4Al+3O2====2Al2O3
剧烈燃烧，放出大量热和耀眼白光，生成白色固体
Fe
常温下，干燥的空气
常温下，在潮湿的空气中
铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质——铁锈（Fe2O3·
H2O）
在氧气中点燃
3Fe＋2O2======Fe3O4
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
Cu
加热时
△
2Cu＋O2=====2CuO
铜丝表面逐渐变为黑色
在潮湿的空气中
2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3
铜表面生成一层绿色物质
Au、Ag
即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。
结论：
大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；
Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；
Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。
考点3金属与酸的反应
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
镁
剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。
Mg＋2HCl=MgCl2＋H2
Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2
锌
反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰
Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2
铁
反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2
铜
不反应
Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。
考点4金属与化合物溶液的反应
实验操作
质量变化
应用
铁丝浸入硫酸铜溶液中
浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4
金属质量增加，溶液质量减少
不能用铁制品放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）
铝丝浸入硫酸铜溶液中
浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色
2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
铜丝浸入硝酸银溶液中
浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
铜丝浸入硫酸铝溶液中
1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：
Al>
Fe>
Cu>
Ag
2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。
1.此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。
2.K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。
考点5金属活动性顺序
人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序：
KCaNaMgAlZ
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