高三化学一轮复习教案21Word文档格式.docx
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体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L；
因此，物质的量浓度的单位是mol·
L-1。
（2）明确溶液中溶质的化学成分。
求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3·
H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3；
SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；
Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH；
CuSO4·
5H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO4
二、溶质的质量分数
质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
ω=
三、溶解度
在一定的温度和压力下，在100g溶剂中所能溶解溶质最大的克数。
用S表示。
大部分溶质随着温度的升高，而增大，少数反常（如：
Ca（OH）2，气体等）。
四、物质的量浓度相关的计算
1、稀释：
溶质在稀释前后物质的量和质量不变。
c（浓）×
V（浓）=c（稀）×
V（稀）
m1×
A%=m2×
B%
2、混合：
混合前后溶质的物质的量和质量不变。
c1V1+c2V2=c（V1+V2）（注：
混合前后体积不变的情况，如果体积改变，为混合后的实际体积）
A%+m2×
B%=（m1+m2）×
C%
3、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式：
，
4、物质的量浓度和溶解度的换算公式：
5、标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算：
例题精讲：
【例1】
（2010合肥一模）有硫酸镁溶液500ml，它的密度为1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数为4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（）
A．溶质的质量分数为24.0%
B．溶液的物质的量浓度为2.4mol/L
C．溶质和溶剂的物质的量之比为1:
40
D．硫酸根离子的质量分数为19.2%
【例2】已知t℃时，某物质的不饱和溶液ag中含有溶质mg。
若该溶液蒸发bg水，并恢复到t℃时，则析出溶质m1g；
若原溶液蒸发cg水，并恢复到t℃时，则析出溶质m2g。
用S表示该物质在t℃时的溶解度，则下式表示正确的是（）
A．B．C．D．
【例3】已知25%的氨水的密度为0.91g/cm3，5%的氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）
A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．无法估算
【例4（2010四川理综卷，12）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为pg/ml,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是
A．ρ=B．W=
C．W=D．C=
〖答案〗A
〖解析〗本题考查基本概念。
考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。
课后练习：
1.（2010·
模拟精选，湖南长沙模拟）已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将（ ）
A．大于40%B．等于40%C．小于40%D．无法确定
〖解析〗由公式c＝得ρ1w1＝2ρ2w2，因硫酸浓度越大，密度越大，则ρ1>
ρ2，所以w2>
。
2．（2010·
原创）实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为（ ）
A．950mL；
201.4gB．1000mL；
212.0g
C．100mL；
21.2gD．500mL；
100.7g
〖解析〗实验室中没有950mL容量瓶，故只能配制1000mL2mol/L的Na2CO3溶液。
〖答案〗B
3．以下各组溶液中Cl－的物质的量浓度与300mL1mol/LNaCl溶液中Cl－的物质的量浓度相同的是（ ）
A．100mL1mol/LAlCl3溶液B．200mL1mol/LMgCl2溶液
C．100mL0.5mol/LCaCl2溶液D．100mL2mol/LKCl溶液
〖答案〗C
4．已知25%的氨水密度为0.91g·
cm－3，5%的氨水密度为0.98g·
cm－3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数（ ）
〖解析〗由于氨水是浓度越大密度反而越小的溶液，故等体积混合的w<
＝15%。
5．（2010·
模拟精选，银川模拟）300mLAl2（SO4）3溶液中，含Al3＋为1.62g，在该溶液中加入0.1mol·
L－1Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为（ ）
A．0.4mol·
L－1B．0.3mol·
L－1C．0.2mol·
L－1D．0.1mol·
L－1
〖解析〗n（Al3＋）＝＝0.06mol，n（SO）＝0.09mol。
加入的Ba（OH）2溶液中含Ba2＋0.03mol，反应后剩余SO0.06mol，此时溶液的体积为600mL，因此c（SO）＝0.1mol·
L－1。
〖答案〗D
6．某溶液中大量存在以下五种离子：
NO、SO、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n（NO）∶n（SO）∶n（Fe3＋）∶n（H＋）∶n（M）＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为（ ）
A．Fe2＋B．Mg2＋C．COD．Ba2＋
〖解析〗根据电荷守恒可知M为＋2价的阳离子，由于原溶液中存在SO，根据离子共存知，其中不可能含有Ba2＋，又因原溶液中含有NO和H＋，使溶液具有强氧化性和酸性，所以原溶液中不可能存在Fe2＋，因此M应为Mg2＋。
7．某氯化镁溶液的密度为1.18g·
cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl－的物质的量约等于（ ）
A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol
〖解析〗已知Mg2＋的量，求n（Cl－），由氯化镁（MgCl2）的组成可知：
n（Cl－）＝2n（Mg2＋）
＝×
2＝1.5mol。
8．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；
浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是（ ）
A．a>
b>
cB．b>
a>
cC．c>
aD．c>
b
9．有一未知浓度的盐酸溶液25mL，在加入0.1mol/LAgNO3溶液25mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和，则此盐酸的物质的量浓度为（ ）
A．0.2mol/LB．0.5mol/LC．0.1mol/LD．0.25mol/L
10．体积为VmL，密度为ρg/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液,其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是（ ）
A．c＝B．m＝C．w＝%D．c＝
11．下列说法中错误的是（ ）
A．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L
B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）
C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×
6.02×
1023
D．10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的
12．（2010·
试题调研）等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。
若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（ ）
A．1∶2∶3B．1∶6∶9C．1∶3∶3D．1∶3∶6
〖解析〗据题意生成BaSO4的质量比为1∶2∶3，可推知Al2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4三种溶液中所含SO的物质的量之比为1∶2∶3。
设Al2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4的物质的量浓度比为c1∶c2∶c3，则3c1V∶c2V∶c3V＝1∶2∶3。
解得c1∶c2∶c3＝1∶6∶9。
13．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度0.915g/cm3的氨水，试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
（本题中氨的相对分子质量为17.0，水的密度为1.00g/cm3）
〖解析〗1.00L该氨水中含氨的质量为12.0mol×
17.0g/mol，其体积在标准状况下为12.0mol×
22.4L/mol＝268.8L；
1.00L该氨水中含水的质量为（1.00L×
915g/L－12.0mol×
17.0g/mol）＝711g。
其体积为：
＝0.711L；
V（NH3）∶V（H2O）＝（12.0mol×
22.4L/mol）∶（0.711L）＝268.8∶0.711＝378∶1。
〖答案〗1体积水吸收378体积氨气（标况）可制得上述浓度的氨水。
第四课时一定物质的量浓度溶液的配制
1、掌握一定物质的量浓度溶液配制的步骤、方法、注意事项。
2、能够对配制一定物质的量浓度溶液的过程进行误差分析。
1.物质的量浓度溶液的配制步骤：
（1）计算：
如溶质为固体时，计算所需固体的质量；
如溶液是液体时，则计算所需液体的体积。
（2）称量：
用天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。
（3）溶解：
把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边震荡。
（4）转移：
把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。
（5）洗涤：
用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。
（6）定容：
向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1-2cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
（7）摇匀：
盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。
2.在配制物质的量浓度的溶液时，按操作顺序来讲，需注意以下几点：
1）计算所用溶质的多少时，以下问题要弄清楚：
①溶质为固体时，分两种情况：
溶质是无水固体时，直接用cB==[m（g）/M（g·
mol–1）]/V（L）公式算m；
溶质是含结晶水的固体时，则还需将无水固体的质量转化为结晶水合物的质量。
②溶质为浓溶液时，也分两种情况：
如果给定的是浓溶液的物质的量浓度，则根据公式c（浓）×
V（浓）=c（稀）×
V（稀）来求V（稀）；
如果给定的是浓溶液的密度（ρ）和溶质的质量分数（ω），则根据c=[ρg·
mL-1×
V’（mL）×
ω/Mg·
mol-1]/V（mL）来
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