高考化学三轮复习专题工艺流程Word文档格式.docx

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B．步骤②中氯气与氢氧化钾溶液反应生成碱性次氯酸钾浓溶液，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，每消耗1molCl2，转移1mol电子，故B正确；

C．步骤③中磁铁矿中的四氧化三铁与稀硝酸反应发生氧化还原反应生成Fe3＋，反应的离子反应为3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O，故C错误；

D．步骤④中碱性次氯酸钾浓溶液将Fe3＋氧化生成K2FeO4，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：

K2FeO4，故D正确；

故选C。

2．某酸性工业废水中含有一定量的、、等离子。

利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，设计如下工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

下列说法不正确的是

A．标号①②③处发生的反应均为氧化还原反应

B．标号③处加入的相应物质是稀硝酸或稀硫酸

C．标号①处发生的离子反应最多有四个

D．铁红的化学式为，工业上常用作红色颜料

【答案】B

【解析】由工艺流程图示知，E为铁元素的离子，而A为铜、金的单质，通过过滤将铁元素与活泼性比它弱的铜、金分离出来，因此①处加入的物质为铁屑，发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe═Cu+Fe2+，2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+；

②处加入稀硫酸以除去铜、金中过量的铁屑，并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含Fe2+的E溶液相混合；

③处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开；

④处将得到的铜离子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀，从而再受热分解为氧化铜；

⑤处加入氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀，最终受热分解为铁红（氧化铁）。

A.由分析可知，①②③处发生的反应均为氧化还原反应，故A正确；

B.由分析可知，③处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开，故B错误；

C.由分析可知，①处加入的物质为铁屑，发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe═Cu+Fe2+，2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+；

有4个反应，故C正确；

D.铁红的化学式为，工业上常用作红色颜料，故D正确；

故选B。

3．用铝灰冶铝废弃物，主要成分是含少量杂质、FeO、作原料可制取硫酸铝铵晶体，其制备流程如图。

下列说法错误的是

A．为提高铝灰的浸取率可以加入热的稀硫酸

B．滤渣a的成分为

C．氧化过程中发生反应的离子方程式为

D．操作X包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥等操作

【解析】铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3）加稀硫酸，Al2O3、FeO、Fe2O3转化为离子，SiO2不溶于硫酸，过滤，滤液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+，加过氧化氢溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，加入氧化铝调pH，Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，过滤，在滤液中加入硫酸铵，生成NH4Al（SO4）2，结晶、洗涤、干燥得到硫酸铝铵晶体。

A.加热搅拌可以提高铝灰的浸取率，故A正确；

B.铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3）加稀硫酸，Al2O3、FeO、Fe2O3转化为离子，SiO2不溶于硫酸，浸取会被过滤掉，故B正确；

C.加过氧化氢溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：

，故C错误；

D.操作X包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥等操作得到干燥的硫酸铝铵晶体，故D正确；

4．碱式次氯酸镁[MgmClO（OH）n·

H2O]微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿（MgCO3，含少量FeCO3）为主要原料，制备碱式次氯酸镁的工艺流程如下，下列说法不正确的是（）

A．流程中酸溶后溶液中含有Mg2＋、Fe2＋

B．可以加入MgCO3调节pH

C．过滤1所得的滤渣含有Fe（OH）3

D．“混合”时反应的离子方程式为：

2Mg2＋＋ClO－＋2OH－＋H2O＝Mg2ClO（OH）2·

H2O↓

【答案】D

【解析】菱镁矿（MgCO3，含少量FeCO3）中加入盐酸，MgCO3和FeCO3都和盐酸反应分别生成盐MgCl2、FeCl2，加入H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，然后加入MgO或Mg（OH）2或MgCO3调节溶液的pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而除去。

过滤出Fe（OH）3后的滤液中加入NaClO和NaOH溶液，得到碱式次氯酸镁。

A．由以上分析可知，流程中酸溶后溶液中含有Mg2＋、Fe2＋，故A正确；

B．由以上分析可知，可以加入MgCO3调节pH，故B正确；

C．由以上分析可知，过滤1所得的滤渣含有Fe（OH）3，故C正确；

D．化学方程式中碱式次氯酸镁的化学式[Mg2ClO（OH）2·

H2O]不符合正负化合价代数和为0的原则，故D错误；

故选D。

5．工业综合处理含废水和含的废气，得无毒气体b，流程如下：

下列说法错误的是（）

A．“固体”中主要含有、

B．X气体、与溶液的离子反应：

C．处理含废水时，离子反应：

D．捕获剂捕获气体a中发生了氧化还原反应

【解析】A.工业废气通入过量的石灰石悬浊液，二氧化硫被吸收形成亚硫酸钙沉淀，所以固体中含有碳酸钙和亚硫酸钙，故A正确；

B.由题中信息可知，一氧化氮能被碳酸钠吸收成亚硝酸钠，氮元素的化合价由+2升高到+3，故需要加入氧化剂，结合所涉及的元素可知，通入的X为氧气，离子反应：

，B正确；

C.亚硝酸钠中的氮元素为+3价，与铵根离子中的-3价氮元素发生氧化还原反应，生成的无污染的气体为氮气，根据电子转移守恒和电荷守恒分析，其方程式为NH4++NO2-==N2↑+2H2O，C正确；

D.一氧化碳、N2与碳酸钠不反应，根据反应前后的物质变化可知，捕获剂捕获的气体主要为CO，产物为Cu（NH3）3COAC，反应前后碳和氧的化合价没有变，故该反应不是氧化还原反应，D错误。

答案选D。

6．氯化亚铜（CuC1）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。

CuC1难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系，易水解氧化。

以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，生产CuC1的工艺如下：

A．“溶解”过程发生氧化还原反应的离子方程式是3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O

B．“反应”过程发生反应的离子方程式是2Cu2+++2C1-+H2O=2CuC1↓++2H+

C．“溶解”过程中硫酸可用浓盐酸代替

D．“烘干”需在隔绝空气的环境中进行

【解析】A．“溶解”过程中，硝酸铵中的硝酸根离子与硫酸电离出的氢离子构成硝酸，将铜氧化，离子方程式是3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，A正确；

B．从后续操作看，“反应”过程生成CuCl，则溶液中的Cu2+被还原，发生反应的离子方程式是2Cu2+++2C1-+H2O=2CuC1↓++2H+，B正确；

C．“溶解”过程中，若硫酸用浓盐酸代替，则“反应”过程中生成的CuCl会被Cl-溶解，难以得到CuCl沉淀，C不正确；

D．“烘干”时，CuCl易被空气中的氧气氧化，所以需在隔绝空气的环境中进行，D正确；

7．工业上应用两矿法浸出软锰矿（主要成分MnO2）和方铅矿（主要成分PbS、FeS2），制备PbSO4和Mn3O4，转化流程如下。

已知：

PbCl2微溶于水，溶液中存在可逆反应：

。

下列说法正确的是

A．Ⅰ中可使用浓盐酸代替稀盐酸和NaCl的混合溶液

B．Ⅱ中生成的沉淀Y是Fe（OH）2

C．Ⅳ中试剂X可能作氧化剂

D．Ⅴ中发生反应：

Pb2++SO42－==PbSO4

【解析】方铅矿（主要成分PbS、、FeS2）和软锰矿（主要成分MnO2）中加入稀盐酸、NaCl溶液并加热至70℃，发生的反应有MnO2+PbS+4HCl=MnCl2+PbCl2+S+2H2O，3MnO2+2FeS2+12HCl=3MnCl2+2FeCl3+4S+6H2O，调节溶液的pH使铁离子和转化为沉淀，要除去这两种离子需要加入碱性物质且不能引进新的杂质，然后过滤得到氢氧化铁沉淀和滤液，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到PbCl2晶体和滤液，向滤液中通入氨气、X使锰离子被氧化生成Mn3O4，将溶液过滤得到Mn3O4和滤液。

A.若用浓盐酸代替稀盐酸和NaCl的混合溶液，那么浓盐酸与软锰矿中的MnO2反应生成氯气，A错误；

B.由分析可知Ⅱ中生成的沉淀Y是Fe（OH）3，B错误；

C.Ⅳ中向滤液中通入氨气、X使锰离子被氧化生成Mn3O4，则试剂X可能作氧化剂，C正确；

D.因为PbCl2微溶于水，溶液中存在可逆反应：

，故Ⅴ中发生反应：

PbCl42-+SO42－==PbSO4+4Cl-，D错误；

8．富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgO·

B2O3）、镁硅酸盐（2MgO·

SiO2）及少量Al2O3、FeO等杂质。

由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H3BO3）晶体的一种工艺流程如下：

为了获得晶体，会先浓缩溶液接近饱和，然后将浓缩液放入高压釜中，控制温度进行结晶（硫酸镁与硼酸溶解度随温度的变化如图）。

A．该工艺流程中加快反应速率的措施有2种

B．在高压釜中，先降温结晶得到硼酸晶体，再蒸发结晶得到硫酸镁晶体

C．“酸浸”中镁硼酸盐发生反应2MgO·

B2O3+2H2SO4+H2O2MgSO4+2H3BO3

D．加入“MgO”后过滤，所得滤渣主要是Al（OH）3和Fe（OH）3

【解析】根据工艺流程分析，将富硼渣研磨后得到富硼渣粉后用热的H2SO4溶液酸浸，发生反应2MgO·

B2O3+2H2SO4+H2O2MgSO4+2H3BO3、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，浸出渣的主要成分为SiO2，浸出液中含有MgSO4、H3BO3、Al2（SO4）3和FeSO4，加入H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+，再加入MgO调节pH可得到Al（OH）3和Fe（OH）3的沉淀，过滤后将滤液浓缩后放入高压釜中，控制温度结晶分别得到硫酸镁晶体和硼酸晶体。

A．根据分析可知，该工艺流程中加快反应速率的措施有研磨（增大反应物的接触面积）、加热2种措施，A选项正确；

B．根据硫酸镁与硼酸溶解度随温度的变化图可知，大约80℃之前硫酸镁和硼酸的溶解度随温度的升高而升高，因此先降温结晶会同时得到硫酸镁和硼酸的晶体，正确的操作应为浓缩后，升温控制温度在200℃以上结晶，趁热过滤得到硫酸镁晶体，再降温结晶，得到硼酸晶体，B选项错误；

C．由上述分析可知，“酸浸”时镁硼酸盐发生的反应为2MgO·

B2O3+2H2SO4+H2O2MgSO4+2H3BO3，C选项正确；

D．加入MgO调节pH可得到Al（OH）3和Fe（OH）3的沉淀，即过滤后的滤渣主要为Al（OH）3和Fe（OH）3的沉淀，D选项正确；

答案选B。

9．为防治雾霾，设计如下流程吸收工业尾气SO2和NO，同时获得连二亚硫酸钠（Na2S2O4，其结晶水合物又称保险粉）和