原创新课标Ⅱ第一辑届高三上学期第三次月考 化学 Word版含答案Word文档下载推荐.docx
《原创新课标Ⅱ第一辑届高三上学期第三次月考 化学 Word版含答案Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《原创新课标Ⅱ第一辑届高三上学期第三次月考 化学 Word版含答案Word文档下载推荐.docx(10页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
用图示的方法能检查此装置的气密性
D.丁装置:
可在瓶中先装入某种液体收集NO气体
3.下列说法正确的是()
A.SO2和NO2都是酸性氧化物,都能与水反应生成酸
B.Na20和Na202组成元素相同,与CO2反应产物也完全相同
C.Al203和Na20按物质的量比1:
1投人水中可得到澄清溶液
D.金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面,铝与强酸反应一定放出氢气
4.下列说法正确的是()
A.将NaH溶于水,得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物
B.Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同
C.乙醇分子中含羟基,可与金属钠反应生成氢气
D.Mn02具有较强氧化性,可作为H202分解反应的氧化剂
5.下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是()
操作和现象
结论
A
切开金属钠,钠表面的银白色会逐渐褪去
Na在空气中会生成Na202
B
铝箔插入浓硝酸中,无明显
铝与浓硝酸不反应
C
将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中,溶液褪色
FeCl2具有漂白性
D
向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液,溶液变成红色
溶液中有Fe3+生成
6.下列有关说法体现了化学与生产、生活、社会的密切关系。
其中不正确的是()
A.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
B.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰
C.停车场安装催化光反应设施,可使汽车尾气中的CO和NOX反应生成无毒气体
D.氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料
7.下列说法不正确的是()
A.非金属气态氧化物都不是电解质BSO2、NO2、C02都会导致酸雨的形成
C.氮的氧化物都属于大气污染物D.Si、S的氧化物均属于酸性氧化物
8.某溶液中含有的溶质是FeBr2、Fel2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则下列叙述正确的是()
①原溶液中的Br一一定被氧化②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+④若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgN03溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的I一、Fe2+、Br一均被完全氧化()
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④
9.酸雨的主要成分是H2SO4,以下是形成途径之一:
①NO2+SO2=NO+S03,②2NO+02=2NO2,③S03+H2O=H2S04,以下叙述错误的是()
A.NO2由反应生成
B.总反应可表示为
C.还可能发生的反应有
D.还可能发生的反应有
10.在1LHNO3和H2S04的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为O.6mol/l,向该溶液中加入足量铜粉,加热,充分反应,当HNO3与H2S04的物质的量比为x:
y时所得溶液中Cu2+物质的量浓度最大,则x:
y为()
A.2:
3B.3:
8C.1:
4D.1:
1
11下列说法中不正确的是()
A.HF稳定性比HCl强
B.Mg失电子能力比Ca弱
C.NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同
D.等物质的量的C2H6和H202含电子数相同
12.关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是()
①金属性最强的是铯②它们的氧化物都只有M20和M202两种形式
③在自然界中均以化合态形式存在④密度按Li—Cs顺序依次递增
⑤离子半径:
Rb+>
K+>
Na+
A.①②③B.①③④⑤C.②④⑤D.①③⑤
13.
H2SO4和HNO3的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液,取10mL加入过量的铁粉,若HNO3的还原产物为NO,则生成气体在标况下的总体积为
()
A.0.224LB.0.672LC.0.112LD.0.336L
14.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NA
B.3.6g重水中含有的中子数为2NA
C.一定条件下,6.4g铜与过量的硫反应,转移电子数目为0.2NA
D.常温下,1L1mol·
L-1的CH3COOH溶液中,所含溶质分子数小于NA
15.下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是()
A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(0H)2C03]B.用石膏点豆腐
C.不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽”D.自来水厂用氯气对水进行消毒
16.下列实验对应的结论不正确的是()
A.①能组成Zn-Cu原电池
B.②能证明非金属性Cl>
C>
Si
C.③能说明△H<
0
D.④中自色沉淀为BaS04
17.下列离子方程式正确的是( )
A.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:
2OH-+2NO2===NO+NO↑+H2O
B.碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应:
2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O
C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应:
2MnO+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O
D.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:
H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
18.下列推断正确的是()
A.由H+(aq)+OH-(aq)=H20
(1)△H=-57.3kJ·
mol-1,可知含1mo1CH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量为57.3kJ
B.由C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ·
mol-1,可知石墨比金刚石更稳定
C.由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ·
mol-1,可知将1molN2(g)和3molH2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4kJ
D.由△G=△H-T△S可知,所有的放热反应都能自发进行
19.A与B在容积为1L的密闭容器中发生反应:
aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g),t1,、t2时刻分别测得部分数据如下表:
下列说法正确的是()
A.0~t1时间段内,平均反应速率v(B)=O.04/t1mol·
(L·
min)-1
B.若起始时n(D)=0,则t2时v(D)=0.20/t2mol·
C.升高温度,v(B)、vC)、v(D)均增大
D.b:
d=6:
20.下列说法正确的是()
A.石墨比金刚石稳定,故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行
B.吸热反应能自发进行的原因是从外界获得了能量
C.Si02常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应,说明其具有两性
D.反应A(g)+B(g)=2C(s)可以自发进行,则其必为放热反应
21.为了探索外界条件对反应的影响,以X和Y的物质的量比为a:
b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如图所示。
以下判断正确的是()
22.一定条件下有关叙述正确的是()
A.升高温度,v(正)变大,v(逆)变小B.恒温恒容,充人O2,02的转化率升高
C.恒温恒压,充人N2,平衡不移动D.恒温恒容,平衡前后混合气体的密度保持不变
23.某原电池装置如图所示,电池总反应为下列说法正确的是()
A.正极反应为
B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变
D.当电路中转移O.01mole-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子
二.填空题
24.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。
实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡,混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
该小组设计了如下方案:
(1)该反应的离子方程式为,
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是(填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是.
(3)实验①测得KMn04溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(KMn04)=mol·
L-1·
min-1。
(4)已知50℃时c(MnO4-)~反应时间t的变化曲线如图。
若保持其他条件不变,请在坐标图中,画出25℃时c(Mn04-)~t的变化曲线示意图。
25.I.铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。
(1)金属铝的生产是以Al2O3为原料,与冰晶石(Na3A1F6)在熔融状态下进行电解,其阴极电极反应式为,其电极均由石墨材料做成,则电解时不断消耗的电极是(填“阴极”或“阳极”),冰晶石的作用为。
(2)铝电池性能优越,A1-Ag2O电池可用作水下动力电源,化学反应为
2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAl02+6Ag+H20,则负极的电极反应式为,正极附近溶液的pH(填“变大”“不变”或“变小”)。
已知:
kJ/mol
kJ/mol
的ΔAH=。
Ⅱ.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)右图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中的能量变化示意图,请写出合成氨的热化学反应方程式:
(ΔH的数值用含字母a、b的代数式表示)。
(2)工业合成氨的反应为在一定温度下,将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中,反应达到平衡后,改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是。
A.增大压强B.增大反应物的浓度C.使用催化剂D.降低温度
Ⅲ.铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
请回答下列问题。
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。
其中一个反应为
,有3m01FeS2参加反应,转移mol电子。
(2)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”,写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式:
。
Ⅳ.锰及其化合物应用越来越广泛,MnO2是一种重要的无机功能材料,制备Mn02的方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnS04溶液,阳极的电极反应式为。
现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnS04溶液,如图所示,铅蓄电池的总反应方程式为,
当蓄电池中有4molH+被消耗时,则电路中通过的电子的物质的量为,MnO2的理论产量为g。
26.已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物,为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应