最新中考化学专题复习水与常见的溶液版资料.docx

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最新中考化学专题复习水与常见的溶液版资料

班级姓名学号使用时间：

2013年月日计划

专题一身边的化学物质

1.2水与常见的溶液（2013年版）

【中考导航仪】

中考说明

1.水：

①认识水的组成。

②知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。

③了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。

④理解水对生命活动的重要意义，认识水是宝贵的自然资源，形成保护水资源和节约用水的意识。

2.溶液：

①认识溶解现象。

②知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂。

③了解饱和溶液和溶解度的含义。

④能配制一定溶质质量分数的溶液。

了解结晶现象。

能说出一些常见的乳化现象。

了解溶液在生产、生活中的重要作用。

能进行溶质质量分数的简单计算。

解读考纲

围绕考纲我们应掌握如下要点：

1.水：

①正确描述水的组成、性质及用途。

知道水组成的测定方法。

②能区分纯水与矿泉水、硬水与软水，掌握鉴别硬水与软水的方法。

③学会吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。

④理解水对生命活动的重要意义，了解保护水资源和节约用水的常见措施。

2.溶液：

①能正确描述溶液的组成，理解溶液和溶质、溶剂的概念，明确它们的关系。

②通过实验认识水溶液的一些性质。

③了解饱和溶液和溶解度的含义。

④认识溶液由溶质和溶剂组成，水是常用的溶剂。

正确领会饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道它们在一定的条件下是可以相互转化的。

记住溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。

认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。

溶液、溶解性结晶现象及其在生产生活中的应用。

学会溶质质量分数的计算及一定溶质质量分数的溶液的配制。

考情回顾

（江西省）

考点

年份

考查方式

水

对水的综合认识

2012年5题（2分）单选

考查对水的认识

水的净化

2011年3题（2分）单选

以水的组成&净化综合认识水

溶液

溶液

2011年13题（2分）选填

以生活现象考查乳化作用

2010年14题（2分）选填

以图示形式考查溶解热量变化

饱和溶液&

不饱和溶液

2011年22

（1）（1分）填空

考查溶液是否饱和的判断

2010年20题（4分）填空

考查饱和与不饱和的转化

溶解度、

溶解度曲线

2012年17题（6分）填空

以溶解度曲线考查溶解度及应用

2011年22题（4分）填空

以溶解度曲线考查溶解度及应用

溶质的质量分数

2011年30

（1）题（2分）

考查溶质质量分数的基本计算

配置一定P%

的溶液

2010年29题（3分）计算

考查配制溶液中的计算与量筒

2009年25题（6分）实验

溶液配制的操作分析与计算

命题预测

创设具体情景，以“节约用水，防止水污染”为主题的信息题、开放题是中考的热点之一；围绕水的组成和性质、水的电解实验、水的净化设计考题是有关水的知识又是一个热点。

此部分内容约5分。

溶液这部分内容常以填空与说明题形式考查有关溶解度的图表分析，以计算题考查溶质质量分数的计算，以实验探究形式考查配制一定质量分数溶液的基本操作；溶解度曲线、溶质质量分数的计算是近年来必考内容。

此部分内容约10分。

【教材放大镜】

知识点一水（H2O）

1.水的组成、性质与用途

组成

水是由和两种元素组成的，也是一种氧化物。

构成

每个水分子是由和构成。

性

质

物性

色、气味、味道的液休，凝固点℃，沸点℃，4℃时密度最，为1ｇ/cm3，冰的密度比水。

化性

化学反应

化学方程式

现象

水通电分解

水与二氧化碳反应

水与氧化钙反应

水与硫酸铜反应

用途

水是生命产生、存在、发育和繁殖的基本前提，没有水就没有生命。

水是农业的命脉，是工业的基础。

2.水与硬水、软水、矿泉水等的区别

不同的水

水

矿泉水

硬水

软水

海水

成分

水

含有可溶性矿物质

较多可溶性Ca2+、Mg2+

较少Ca2+、Mg2+

还含有较多可溶性盐等物质

本质区别

纯净物

混合物

3.水的净化

由低到高

原理

作用

沉淀

静置沉淀（如用大水缸盛水）；吸附沉淀（用明矾做吸附剂）

除去不溶性杂质

过滤

把液体与不溶于液体的固体分离，过滤器的使用：

“一贴二低三靠”

除去不溶性杂质

吸附

利用活性炭的吸附天然水中一些可溶性杂质和臭味物质

除去可溶性杂质和不溶性杂质

蒸馏

根据液体中各物质的沸点不同，通过加热使水中的钙、镁化合物等分解生成沉淀

除去可溶性杂质和不溶性杂质；

硬水软化。

4.爱护水资源

水的存在

地球表面约被水覆盖。

海洋是地球最大的储水库，其储水量占全球总储水量的96.5%，且其中含有的化学元素有多种，淡水只约占全球储水量的2.53%，但可利用的淡水不到。

水资源危机

生活、生产的用水量不断增加；

工业生产中的“三废”（、、）的任意排放；

农业中化肥、农药的不合理施用；

生活污水的任意排放。

爱护

水资源

节约

工业用水循环使用；农业采用滴灌、喷灌；生活上做到一水多用。

防治

措施

清除污染源：

工业“三废”处理达标后再排放；

农业上农药、化肥合理使用；

生活污水集中处理达标后再排放。

加强对水质的监测，及时化解水质危机；

保护生态环境，从源头上爱护水质。

■氢气

性

质

物性

色、味的气体，密度比空气，是相同条件下密度最的气体，溶于水。

化性

化学方程式

现象

①可燃性

发出色或色火焰，放大量热，有水生成

②还原性

H2+CuO＝

黑色固体逐渐变　色，且试管内壁有

H2+Fe2O3＝

红棕色固体逐渐变　色，且试管内壁有

H2+WO3＝

黄色粉末逐渐变　色，且试管内壁有

用途

填充氢气球；；；化工原料：

合成氨&制盐酸。

制法

实验室

原理

Zn+H2SO4＝

发生装置

固-液不加热型，与制取（填气体化学式）类似

操作步骤

a.检查装置的；b组合装置；c.加药品；d.验纯；e.收集气体。

收集方法

法或者法

验纯方法

用拇指堵住集满H2的试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指。

若有声表明氢气不纯，若是氢气安静燃烧表明氢气。

工业

电解水法（方程式）：

天然气催化分解法、水煤气转换法等

■重点疑点讨论

1、如何检验水电解器两极上的产物是什么气体?

2、点燃可燃性气体（如：

H2、CO、CH4等）与空气或氧气混合气体为什么可能会发生爆炸现象？

混有空气或氧气杂质的氢气点燃时，一定能发生爆炸吗?

为什么?

3、有人认为用氢气还原氧化铜实验时，未直接点燃氢气，因此不需要检验氢气纯度。

这种说法正确吗?

4、检验用向下排空气法收集的氢气的纯度时，听到爆鸣声，为什么要用拇指堵住该试管口一会儿再收集检验，或另换一支试管再收集检验？

5、实验室制取氢气时，能否使用稀硝酸和浓硫酸?

能否使用浓盐酸？

能否使用Na、K、Ca等活泼金属？

说明理由。

6、如何用实验证明蜡烛的成分中含有氢元素?

知识点二溶液

1.溶液

定义

或物质到另一种物质里，形成、混合物。

组成

溶质

被溶解的物质，可以是固体、液体、气体等。

溶剂

能溶解其他物质的物质，水是常用的溶剂，酒精、汽油也是溶剂。

特征

性、性

溶解时

的现象

温度升高

例如：

、、

温度下降

例如：

、、

温度不变

例如：

、

Ｂｅａｄｗｒｋｓ公司还组织各国的“芝自制饰品店”定期进行作品交流，体现东方女性聪慧的作品曾在其他国家大受欢迎；同样，自各国作品也曾无数次启发过中国姑娘们的灵感，这里更是创作的源泉。

酸碱性

指示剂

紫色石蕊

无色酚酞

pH（范围为）

酸性

秘诀：

好市口＋个性经营变色

喜欢□一般□不喜欢□不变色

pH＜，pH越小酸性越；

五、创业机会和对策分析中性

但这些困难并非能够否定我们创业项目的可行性。

盖茨是由一个普通退学学生变成了世界首富，李嘉诚是由一个穷人变成了华人富豪第一人，他们的成功表述一个简单的道理：

如果你有能力，你可以从身无分文变成超级富豪；如果你无能，你也可以从超级富豪变成穷光蛋。

不变色

目前，上海市创业培训中心已开办大学生创业培训班，共招收上海交通大学、上海商业职业技术学院等应届毕业生６２人。

不变色

2．www。

cer。

net/artide/2003082213089728。

shtml。

pH＝

2、传统文化对大学生饰品消费的影响碱性

变色

参考文献与网址：

变色

pH＞，pH越大碱性越。

2、传统文化对大学生饰品消费的影响注意

酸、碱、盐溶液都具有导电性，因为他们溶解于水时解离出能自由移动的。

■去除油污的三种方法

药品

原理

例如

洗涤剂

油污，乳化现象：

使不溶于水的液体分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的液滴。

洗涤剂清除餐具上的油污

汽油

油污

汽油洗去机器上的油污

氢氧化钠

与油污发生反应

炉具清洁剂清除炉具上油污

2.饱和溶液与不饱和溶液

饱和溶液

不饱和溶液

概念

在一定下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种物质的溶液，叫做这种的饱和溶液

还能继续溶解某种物质的溶液，叫做这种的不饱和溶液。

相互

转化

应用

从海水中蒸发水分得到食盐

3.溶解度

固体

溶解度

定义

（S）

在一定下，某固体物质在ｇ溶剂中达到时，所溶解溶质的质量（一般以“克”为单位），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

影响因素

温度：

温度越高，固体溶解度

溶解度曲线

定义

用纵坐标表示    ，横坐标表示    ，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随        变化的曲线。

涵义

三线

“陡升型”

大多数固体物的溶解度随温度升高而     ，如KNO3；

“缓升型”

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如       ；

“下降型”

极少数物质溶解度随温度升高而     ，如       。

四点

曲线上的点

所示某温度下某物质的溶解度（该温度下         状态）。

两曲线交点

两物质在该点所示温度下的溶解度数值            。

线上方的点

在该温度下，该溶液是且有部分；

线下方的点

该温度下，该溶液是。

应用

参见下方练习题

气体

溶解度

定义

在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

影响

因素

温度：

温度越高，气体溶解度，如烧开水时的现象：

“响水不开，开水不响”；

压强：

压强越大，气体溶解度，如打开雪碧易拉罐后，气体喷涌而出。

溶解性

定义

指一种物质在另一种物质中的溶解能力，是物质的一种物理性质。

影响因素

溶质种类、溶剂种类、温度等。

与溶解度关系

物质的溶解性

易溶

可溶

难溶（不溶）

20℃时溶解度

＞10ｇ

0.01ｇ-1ｇ

【例题】认真分析溶解度曲线图，回答下列问题。

①Q点的含义：

                    。

②P点的含义：

                 。

③t1℃时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为     。

④t3℃时，甲物质的饱和溶