普通高等学校全国统一考试新课标Ⅰ卷答案及解析精校Word版含答案Word下载.docx

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施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用

K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效

D

FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜

9．已知分解1molH2O2放出热量98kJ。

在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：

H2O2＋I－→H2O＋IO－慢

H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快

下列有关该反应的说法正确的是（）

A．反应速率与I－的浓度有关　B．IO－也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98kJ·

mol－1　D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

10．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是（）

A．原子最外层电子数：

X＞Y＞ZB．单质沸点：

X＞Y＞Z

C．离子半径：

X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：

X＞Y＞Z

11．溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A．溴酸银的溶解是放热过程

B．温度升高时溴酸银溶解速度加快

C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×

10－4

D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

12．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）

A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗

C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

13．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

①

②

③

实验结论

稀硫酸

Na2S

AgNO3与AgCl的浊液

Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）

浓硫酸

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱水性、氧化性

稀盐酸

Na2SO3

Ba（NO3）2溶液

SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀

浓硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：

硝酸＞碳酸＞硅酸

非选择题

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

（一）必考题

26．（13分）

乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

在A中加入4．4g的异戊醇、6．0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。

开始缓慢加热A，回流50min。

反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；

分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3．9g。

回答下列问题：

（1）仪器B的名称是。

（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是，第二次水洗的主要目的是。

（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号）。

a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

（4）本实验中加入过量乙酸的目的是。

（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是。

（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（填标号）。

（7）本实验的产率是（填标号）。

a．30℅b．40℅c．60℅d．90℅

（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏（填“高”或“低”）原因是

27．（15分）

次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。

（1）H3PO2是一种中元强酸，写出其电离方程式。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

①（H3PO2）中，P元素的化合价为。

②利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：

（填化学式）。

③NaH2PO2为（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。

（3）（H3PO2）的工业制法是：

将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应。

写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式。

（4）H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：

①写出阳极的电极反应式。

②分析产品室可得到H3PO2的原因。

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。

其缺点是产品中混有杂质，该杂质产生的原因是。

28．（15分）

乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。

（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇。

写出相应反应的化学方程式。

（2）已知：

甲醇脱水反应2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H1＝－23．9kJ·

mol－1

甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）＝C2H4（g）＋H2O（g）△H2＝－29．1kJ·

乙醇异构化反应2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g））△H3＝＋50．7kJ·

则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）＋H2O（g）＝C2H5OH（g）的△H＝kJ·

mol－1。

与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是。

（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中︰=1︰1）。

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp＝（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×

物质的量分数）。

②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为，理由是。

③气相直接水合法常采用的工艺条件为：

磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6．9MPa，︰=0．6︰1。

乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有、。

（二）选考题

36．[化学—选修2：

化学与技术]（15分）

磷矿石主要以磷酸钙[Ca3（PO4）2·

H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3、Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在。

图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。

图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。

部分物质的相关性质如下：

熔点/℃

沸点/℃

备注

白磷

44

280．5

PH3

－133．8

－87．8

难溶于水，有还原性

SiF4

－90

－86

易水解

（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的℅。

（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F（PO4）3反应的化学方程式为：

。

现有1t折合含有P2Q5约30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸t。

（3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。

炉渣的主要成分是（填化学式），冷凝塔1的主要沉积物是冷凝塔2的主要沉积物是。

（4）尾气中主要含有，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去，再通入次氯酸钠溶液，可除去。

（均填化学式）

（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是。

37．[化学—选修3：

物质结构与性质]（15分）

早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe三种金属元素组成。

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为。

可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为。

（3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O。

乙醛中碳原子的杂化轨道类型为，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为。

乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是。

Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。

（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为。

列式表示Al单质的密度g·

cm－3（不必计算出结果）。

38．[化学—选修5：

有机化学基础]（15分）

席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。

合成G的一种路线如下：

已知以下信息：

②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应

③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106

核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢

⑤

（1）由A生成B的化学方程式为，反应类型为。

（2）D的化学名称是，由D生成E的化学方程式为。

（3）G的结构简式为。

（4）F的同分异构体中含有苯环的还有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：

2：

1的是（写出其中一种的结构简式）。

（5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺：

反应条件1所选用的试剂为，反应条件2所选用的试剂为。

I的结构简式为。

化学试题参考答案

一、选择题

7．A

【解析】A、戊烷有三种同分异构体；

B、戊醇中共有8种同分异构体；

C、戊烯的同分异构体有共有9种。

D、乙酸乙酯的同分异构体6种。

可见同分异构体数目最少的是戊烷。

选项为A。

考点：

有机物同分异构体的判定

8．C

【解析】A、盐的水解反应是吸热反应，所以升高温度，促进盐的水解，溶液的碱性更强。

因此用热的纯碱溶液可以洗去油污。

并不是碳酸钠可与油污直接反应。

错误。

B、漂白粉在空气中久置变质，是因为有效成分Ca（ClO）2会发生反应产生的HClO不稳定，光照分解产生HCl和氧气，错误；

C、当施肥时草木灰（有效成分为K2CO3）与NH4Cl混合使用，则二者的水解作用相互促进，使N元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低。

正确。

D、FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，是因为二者发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，把多余的Cu腐蚀掉。

考查盐的水解及应用的知识。

9．A

【解析】根据反应机理可知I-是H2O2分解的催化剂，碘离子浓度大，产生的IO－就多反应速率就快。

因A正确，B错误。

C、反应的活化能是反应物的总能量与生成物的