高考化学 最后冲刺15天 9化学反应速率和化学平衡Word文档下载推荐.docx

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A．0.1s　　　　　　　　　B．2.5s

C．5sD．10s

因为SO3的浓度增加了0.4mol/L，所以O2的浓度减少了0.2mol/L，因为在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/（L·

s），所以反应所需时间为5s.

C

3．（2012·

杭州模拟）等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：

X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）　ΔH＜0，下列叙述正确的是（　　）

A．平衡常数K值越大，X的转化率越大

B．达到平衡时，反应速率v正（X）＝2v逆（Z）

C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

平衡常数K值越大，反应向正反应进行的程度越大，X的转化率越大，A项正确．达平衡时2v正（X）＝v逆（Z），B项错误．达平衡后降低温度，正逆反应速率均减小，又因平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小的倍数小于逆反应速率减小的倍数，C项错误．增大压强平衡不移动，升高温度平衡逆向移动，D项错误．

A

4．已知：

X（g）＋Y（g）3Z（g），X与Y在有催化剂条件下发生反应建立的平衡如下列各图实线所示，在无催化剂条件下发生反应建立的平衡如下列各图虚线所示，则相应的图示正确的是（　　）

催化剂能够增大化学反应速率，可以排除A、C；

催化剂不能改变化学平衡，可以排除C、D.

5．（2012·

烟台模拟）在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表．据此判断下列结论正确的是（　　）

测定时刻/s

t1

t2

t3

t4

c（A）/（mol/L）

6

3

2

c（B）/（mol/L）

5

3.5

c（C）/（mol/L）

1

2.5

A．在t3时刻反应已经停止

B．A的转化率比B的转化率低

C．在容器中发生的反应为：

2A＋B2C

D．在t2～t3内A的平均反应速率为：

[1/（t3－t2）]mol/（L·

s）

从表中数据可以看出，反应没有进行到底，所以这是一个可逆反应，反应方程式为2A＋BC，t3时刻达到了平衡而不是反应终止，A、C错误；

达到平衡时，A转化了2/3而B转化了2/5，B错误．

D

6．（2012·

天津模拟）人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力．CO吸入肺中发生反应：

CO＋HbO2O2＋HbCO,37℃时，该反应的平衡常数K＝220.HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损．据此，下列结论错误的是

A．CO与HbO2反应的平衡常数

K＝

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

由平衡常数的定义可知该反应的平衡常数K＝；

由平衡移动原理可知吸入CO越多，平衡向右移动，与血红蛋白结合的O2越少，把病人放入高压氧仓中，则平衡向左移动，释放出CO，故可解毒，A、B、D均正确．C项，由平衡常数表达式可知，人智力受损时：

220＝×

0.02，即＝，故C项错误．

7．（2012·

滨州模拟）将1mol一氧化碳和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），在一定温度下，反应达到平衡后，得到0.6mol二氧化碳，再加入2mol水蒸气并在相同条件下达到新平衡后，下列叙述正确的是

A．一氧化碳的转化率提高，水蒸气的转化率降低

B．反应物的转化率都提高

C．平衡向正反应方向移动，达到新的平衡时二氧化碳的体积分数增大

D．平衡向正反应方向移动，二氧化碳的物质的量将大于1mol但小于2mol

再加入水蒸气后，水蒸气反应的量增大了，但转化率却降低了，B错误．加入水蒸气前，φ（CO2）＝＝0.3，加入水蒸气后φ（CO2）＜＝0.25＜0.3，C错误；

若CO完全转化，即最高生成CO21mol，D错误．

质

物质

8．在相同温度和压强下，对反应CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

实验

的

物

CO2

H2

CO

H2O

甲

amol

0mol

0mol

乙

2amol

amol

丙

0mol

丁

上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（　　）

A．乙＝丁＞丙＝甲B．乙＞丁＞甲＞丙

C．丁＞乙＞丙＝甲D．丁＞丙＞乙＞甲

根据可逆反应的特征，甲和丙，乙和丁分别为相同的平衡状态，达到平衡后n（CO）相同；

甲和乙相比较，乙中增加了CO2的物质的量，平衡正向移动，n（CO）增加，所以乙＝丁＞丙＝甲．

9．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（　　）

A项，加入CH3COONa，使CH3COOH的电离平衡逆向移动，c（H＋）减小，pH增大；

B项，加入KCl，对平衡没有影响，c（Fe3＋）不变；

C项，加入Ar气，在恒温、恒压下，体积增大，平衡左移，H2转化率减小，D项，所给反应是吸热反应，升高温度，平衡右移，反应物转化率增大，正确．

10．已知：

H2（g）＋I2（g）2HI（g）　ΔH<

0.有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

（　　）

A．甲、乙提高相同温度

B．甲中加入0.1molHe，乙不变

C．甲降低温度，乙不变

D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2

0.2molHI相当于H2、I2各0.1mol，所以甲、乙两容器中在题述情况下达到的平衡是等效的．A项，甲、乙提高相同温度，仍等效；

B项，甲中加入0.1molHe对反应无影响；

C项，甲降低温度，平衡右移，HI的浓度增大；

D项，甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2，平衡都向右移动，HI的浓度都增大，具体结果不能确定．

11．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是

A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v＝

A项，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，A项错误；

B项，在恒容的条件下，通入惰性气体，压强增大，但各物质的浓度不变，则反应速率不变，故B项错误；

C项，降低温度，反应速率也降低，反应达到平衡的时间就长，故C项错误．

12．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：

X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于（　　）

A．33%B．40%

C．50%D．65%

由题意可取X和Y各1mol，设X的转化量为amol

　X　＋　2Y2Z

起始：

1mol1mol0

转化：

amol2amol2amol

平衡：

（1－a）mol（1－2a）mol2amol

到达平衡后，反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，即[（1－a）mol＋（1－2a）mol]∶2amol＝3∶2，解得a＝1/3.则Y的转化率＝2amol/1mol＝2/3，最接近65%.

13．某温度下，反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）的正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡．下列说法中正确的是（　　）

A．体积不变，升温，正反应速率减小

B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大

C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深

D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大

升高温度，正反应、逆反应速率都增大；

该反应属于反应前后气体体积不变的反应，压缩体积，平衡不移动，但其中物质的浓度增大，因为I2（g）的存在，颜色加深；

温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率不变．

14．（2012·

徐州模拟）在容积为2L的密闭容器中，有反应：

mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），经过5min达到平衡，此时，各物质的变化为A减少了amol/L，B的平均反应速率vB＝a/15mol/（L·

min），C增加了2a/3mol/L，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为（　　）

A．3∶1∶2∶2　　　　　　　　B．1∶3∶2∶2

C．1∶3∶2∶1D．1∶1∶1∶1

因为5min内vB＝a/15mol/（L·

min），C增加了2a/3mol/L，所以vC＝2a/15mol/（L·

min），即n∶p＝1∶2，符合这一关系的只有A.

15．（2012·

蚌埠模拟）一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图．下列叙述中正确的是

A．反应的化学方程式为5YX

B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍

C．t2时，正、逆反应速率相等

D．t3时，逆反应速率大于正反应速率

反应开始时Y为10mol，X为2mol，达到平衡时Y减少了7mol，X增多了3mol，因此反应方程式是7Y13X，A不正确；

t1时，Y为6mol、X为4mol，其物质的量比为3∶2，即Y的浓度是X浓度的1.5倍，B正确．从图象可以看出，t2时刻X、Y两物质的物质的量相等，而不是反应速率相等，C不正确；

t3时，反应达到平衡状态，所以正反应速率等于逆反应速率，D不正确．

16．（2012·

靖江模拟）常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气