高考化学全国卷人教一轮复习听课手册第7单元化学反应速率和化学平衡第25讲化学反应速率Word文档格式.docx
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mA（g）＋nB（g）,ＦpC（g）＋qD（g）
起始浓度/mol·
L－1ab00
转化浓度/mol·
L－1x
某时刻浓度/mol·
L－1a－xb－
则各物质的化学反应速率为v（A）＝________mol·
L－1·
s－1，v（B）＝________mol·
s－1，v（C）＝________mol·
s－1，v（D）＝________mol·
s－1。
3．注意事项
（1）化学反应速率是指一定时间内的________速率而不是________速率，且只取________值。
（2）同一化学反应，在同一时间段内用不同物质表示的反应速率，其数值可能________，但表示反应的快慢程度________。
（3）一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。
4．反应速率的实验测定
（1）可直接观察的某些性质，如放出气体的体积和体系压强；
（2）依靠科学仪器测量的性质，如颜色深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等；
（3）溶液中利用颜色深浅与显色物质浓度间的正比关系，测量反应速率。
■判断思考
1．判断正误（正确的划“√”，错误的划“×
”）
（1）同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同（ ）
（2）10mol·
s－1的反应速率一定比1mol·
s－1的反应速率大（ ）
（3）固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变（ ）
（4）化学反应速率表示的是化学反应进行的限度（ ）
（5）由v＝计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值（ ）
（6）对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显（ ）
2．可逆反应N2＋3H22NH3在不同时间段测得的反应速率分别为v（N2）＝
1mol·
s－1，v（H2）＝2.5mol·
s－1，能否说明v（H2）>
v（N2）?
典型例题
1一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图7251所示，对该反应的推断合理的是（ ）
图7251
A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C
B．反应进行到1s时，v（A）＝v（D）
C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（L·
s）
D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
2 2014·
北京卷]一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min
2
4
6
8
10
V（O2）/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
A．0～6min的平均反应速率：
v（H2O2）≈3.3×
10－2mol·
min－1
B．6～10min的平均反应速率：
v（H2O2）<
3.3×
C．反应至6min时，c（H2O2）＝0.30mol/L
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
化学反应速率大小的比较方法
由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。
（1）看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。
（2）归一法：
换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。
（3）比值法：
用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。
如反应mA＋nB=pC＋qD，若＞，则反应速率v（A）＞v（B）。
■变式训练
1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B．化学反应速率为0.8mol/（L·
s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度
2．反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）
A．v（D）＝0.4mol/（L·
B．v（C）＝0.5mol/（L·
C．v（B）＝0.6mol/（L·
D．v（A）＝0.15mol/（L·
考点二 影响化学反应速率的因素
1．内因（主要因素）
反应物本身的________。
2．外因（其他条件不变，只改变一个条件）
→增大反应物的浓度，化学反应速率____，反之____。
→对于有气体参加的反应，增大压强，化学反应速率________，反之________。
→升高温度，化学反应速率______，反之______。
→使用催化剂，能改变化学反应速率，且正逆反应速率的改变程度________。
→固体反应物的________、光波、电磁波、溶剂等
3．充入惰性气体（不参与反应）对反应速率的影响
（1）恒容：
充入“惰性气体”―→总压增大―→物质浓度不变（活化分子浓度不变），反应速率________。
（2）恒压：
充入“惰性气体”―→体积增大―→物质浓度减小（活化分子浓度减小）―→反应速率________。
图7252
4．速率的理论解释——有效碰撞理论
（1）有效碰撞：
活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
（2）活化分子：
能够发生有效碰撞的分子。
（3）活化能：
如图7252。
图中：
E1为_________________________________________________________________，
使用催化剂时的活化能为________，反应热为________。
（注：
E2为逆反应的活化能）
（4）根据有效碰撞理论，完成下表。
5．实验探究外界因素对化学反应速率的影响
（1）设计方案：
给出影响化学反应的几种因素，让学生设计实验分析各因素对反应的影响。
（2）实验方法：
____________法。
探究某种因素的影响时，先确定其他的因素不变，只变化这种因素；
确定后再探究另一种因素的影响。
（3）分析数据，得出结论。
以表格的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据的变化对反应的影响。
选择数据（或设置实验）要有效，且变量统一。
1．改变反应Fe（s）＋2HCl（aq）===FeCl2（aq）＋H2（g）的下列条件时，判断生成H2的速率变化正误，正确的划“√”，错误的划“×
”。
（1）升高溶液的温度，生成H2的速率增大（ ）
（2）增大盐酸的浓度，生成H2的速率增大（ ）
（3）增大铁的质量，生成H2速率增大（ ）
（4）增加盐酸的体积，生成H2速率减小（ ）
（5）加入几滴硫酸铜溶液，生成H2速率增大（ ）
（6）加入CH3COONa固体，生成H2速率减小（ ）
（7）加入NaCl固体，生成H2速率减小（ ）
（8）将稀盐酸换成浓硫酸或浓硝酸，生成H2速率增大（ ）
2．一定温度下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在密闭容器中进行，分析下列措施对化学反应速率的影响：
（1）升高温度：
________________________________________________________________________；
（2）缩小体积增大压强：
（3）恒容充入氢气：
（4）恒容充入氮气：
（5）恒压充入氮气：
________________________________________________________________________。
32015·
福建卷]在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。
下列判断不正确的是（ ）
A.a＝6.00
B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C．b＜318.2
D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
4某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。
在常温下按照如下方案完成实验。
实验
编号
反应物
催化剂
①
10mL2%H2O2溶液
无
②
10mL5%H2O2溶液
③
1mL0.1mol·
L－1FeCl3溶液
④
10mL5%H2O2溶液＋
少量HCl溶液
⑤
少量NaOH溶液
（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________。
（2）常温下5%H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为____________________________。
（3）实验①和②的目的是________________________________________________________________________。
由于实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。
资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。
为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是________________________________________________________________________
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图7253。
图7253
分析图7253能够得出的实验结论是____
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