届九年级中考化学一轮复习考点练习题卷酸和碱Word文档下载推荐.docx

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[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。

[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。

[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。

[追问]白色沉淀是什么物质？

[查阅资料]①20℃时，100g水中最多能溶解氯化镁54.8g；

②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；

③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。

[做出猜想]猜想一：

镁；

猜想二：

氯化镁；

猜想三：

氢氧化镁，猜想的依据是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________（用化学方程式表示）。

[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：

3.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。

实验一：

探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色

[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。

[实验]

（1）在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。

现象：

溶液不变色；

（2）在第二支试管中加入约2mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。

（3）在第三支试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。

[结论]________________________________________________________________________。

实验二：

用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体（如图），振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？

[猜想]气体和液体可能是________（写一组即可）。

[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂________，产生相应的现象，其化学方程式为____________________________________________________________________。

[评价]上述实验完成后，能否验证你的猜想______，理由是____________________________。

4.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液。

为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得

实验数据如下表：

（资料：

FeCl3＋3NaOH===Fe（OH）3↓＋3NaCl）

通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

考点二：

酸碱度

1.许多植物的花汁可以作酸碱指示剂。

下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况，在肥皂水（pH：

9.5－10.5）中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是（　　）

A．无色B．红色C．黄色D．紫色

2.图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能得图2所示变化关系的是（　　）

A．甲B．乙C．丙D．丁

3.某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是（　　）

A．雨水pH＝6

B．食醋pH＝3

C．肥皂水pH＝10

D．食盐水pH＝7

4.人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。

与上述事实最接近的图像是（　　）

5.同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是（　　）

A．测得炉具清洁剂pH＝13

B．测得厕所清洁剂pH＝8

C．炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红

D．厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红

6.某同学用pH试纸测日常生活中一些液体的pH值，他的实验记录一定错误的是（　　）

A．纯碱溶液的pH＝11

B．食醋的pH＝8

D．酸梅汁pH＝4

7.正常雨水的pH＜7，显酸性，其理由是_____________________________________

____________________________________________________________________________。

人们通常把pH＜______的雨水称为酸雨。

土壤的pH范围在pH________或pH________时，农作物难以生长。

考点三：

中和反应

1.向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（　　）

2.某种能治疗胃酸过多症的药片的主要成分为氢氧化镁，在其与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是（　　）

3.归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图1所示，连线表示相互反应）；

小明为表示反应实质绘制图2、图3。

请根据下列图示和要求回答问题：

（1）图1中为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变________色；

图1中A所表示的物质类别是________。

（2）图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图2中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为________；

（3）图3是镁和盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是________（写微粒符号，下同），产生的新微粒是________。

4.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。

[探究目的]探究所得溶液的酸碱性

[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈________性。

[实验验证]

[分析与思考]

（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：

向溶液中逐滴加入________溶液，直到不再产生沉淀为止。

然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

（2）若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：

方案一：

取样，加入碳酸钠溶液，若观察到________________________________________，

则所取溶液呈酸性；

若无明显现象，则呈中性。

方案二：

取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为

参考答案

【答案】

（1）2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

（2）CO2、N2

【解析】会写出酸碱中和反应的化学方程式，第

（2）题考查了浓硫酸的吸水性和一氧化碳的还原性。

【答案】气泡　Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑

[得出结论]镁条长度

[做出猜想]Mg＋2H2O===Mg（OH）2＋H2↑

[实验验证2]没有气泡产生　消失　不消失　Ag＋

【解析】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条（已擦去氧化膜），再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有气泡产生，

反应的化学方程式是Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。

[做出猜想]由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁条长度有关。