山东省届高三名校交流六月联考化学试题Word文档格式.docx
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下列说法错误的是
A.按如图所示装置电解法能获得84消毒液
B.75%的酒精能够把门把手、钥匙等物品上的新型冠状病毒杀灭
C.口罩的主要成分为聚丙烯、聚乙烯，大量使用，不会造成白色污染
D.雾霾天气利于病毒的传播
2.氯喹已经被许多国家的食品和药物管理局批准用于治疗新型冠状病毒。
氯喹的结构简式如图，下列有关说法正确的是
A.氯喹属于芳香化合物
B.氯喹分子中没有手性碳原子
C.氯喹能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
D.氯喹与互为同系物
3.下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是
选项
A
B
C
D
实验
装置
目的
或
结论
测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率
试管中收集到无色气体，说明铜与浓硝酸的反应产物是NO
用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分振荡后静置，待溶液分层后,先让下层液体从下口流出，再把上层液体从上口倒出
除去HCl气体中混有的少量Cl2
4.高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体，实验室用NC13溶液和NaClO2溶液制备ClO2气体，化学方程式为6NaClO2+NC13+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaC1+3NaOH。
下列有关说法正确的是（）
A.根据上面化学方程式，生成22.4LNH3时转移电子数目为6NA
B.NC13中所有原子都满足8电子结构
C.在NaClO2和NC13的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:
1
D.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
5.巳知：
乙醇的沸点为78.5°
C,乙醛的沸点为20.8°
C；
乙醛易溶于乙醇，可使酸性高锰酸钾溶液褪色。
某化学课外兴趣小组的同学设计了如图装置以验证乙醇可被灼热的CuO氧化为乙醛，其中设计不合理的为
A.制备乙醇气体B.CuO氧化乙醇气体
C.收集乙醛并尾气处理D.检验乙醛
6.已知A、B、C、D为原子序数依次增大的前20号元素，A元素的氢化物和其最高价氧化物对应水化物之间可以反应生成盐，元素B的简单离子半径为所在周期中最小，C元素与地壳中含量最多的元素同族，下列说法一定正确的是
A.A元素的含氧酸属于强酸
B.B的最高价氧化物的水化物可溶于盐酸和氨水
C.C元素的单质在足量氧气中反应可生成SO3
D.D的最高价氧化物的水化物一定为强电解质
7.下列含铜物质说法正确的是（）
A.甲图是CuO的晶胞示意图，乙图是Cu2O的晶胞示意图
B.已知Cu2O和Cu2S晶体结构相似，则Cu2O比Cu2S的熔点低
C.晶体铜原子的堆积方式如图丙所示，为面心立方最密堆积，配位数为12
D.铜在氧气中加热生成CuO,CuO热稳定性比Cu2O强
8.达菲是治疗流感的重要药物，M是合成达菲的重要中间体，下列说法错误的是
A.化合物M中含有3个手性碳原子
B.化合物M能发生取代反应、消去反应、加聚反应、水解反应
C.化合物M与N是同分异构体
D.化合物M有5种不同的官能团
9.次氯酸钠是消灭新型冠状病毒常用的消毒液，常温下，向10mL0.1mol•L-1HClO溶液中滴入0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水（H+）］与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.0.1mol•L-1NaClO溶液中ClO一的个数小于NA
B.c点溶液对应的pH=7
C.a点溶液中存在：
c（Na+）=c（ClO-）+c（HClO）
D.b点溶液中存在：
c（Na+）>
c（ClO-）>
c（OH-）>
c（H+）
10.二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色到橙黄色的气体,是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。
下面是二氧化氯的制备及由二氧化氯来制备一种重要的含氯消毒剂一亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程图：
已知：
①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·
3H2O;
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
下列说法正确的是（）
A.吸收塔内发生反应的化学方程式：
2NaOH+2ClO2=NaClO2+H2O+NaClO
B.发生器中鼓入空气的作用是将NaClO3氧化成ClO2
C.在无隔膜电解槽中阳极的电极反应式为Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O
D.要得到更纯的NaClO2·
3H2O晶体必须进行的操作是冷却结晶
11.金属插入CH4的C-H键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图是CH4与Zr形成过渡金属化合物的过程。
下列说法不正确的是
A.整个反应快慢，由CH2—Zr·
·
H2状态2反应决定
B.Zr+CH4CH—Zr·
H3ΔH=+39.54kJ•mol一1
C.在中间产物中CH3—Zr·
H状态最稳定
D.Zr+CH4CH—Zr·
H3活化能为201.84kJ•mol-1
12.医用口罩的外层喷有丙烯的聚合物聚丙烯。
某科研机构在酸性条件下，用石墨棒作电极，将CO2转化为丙烯（CH2=CH—CH3）,原理如图所示。
下列有关叙述错误的是
A.a为电源负极
B.左池的电极反应式：
3CO2+18e-+18H+=CH2=CH—CH3+6H2O
C.H+从右侧通过质子交换膜进入左侧
D.若制取过程中转移3mol电子，则产生11.2L丙烯
13.在Ni/凹凸棒石催化剂下可发生反应：
C2H5OH（g）+3H2O（g）2CO2（g）+6H2（g）,如图为在2L刚性容器中，相同时间内不同水醇比（乙醇的起始物质的量相同）测得乙醇转化率随温度变化的关系图，其中水醇比为2:
1时，各点均已达到平衡状态，下列说法正确的是（）
A.C2H5OH（g）+3H2O（g）2CO2（g）+6H2（g）ΔH<
B.若乙醇的起始物质的量为1mol,则K（400°
C）=
C.B、C两点一定未达到平衡状态
D.水醇比过高，过多的水分子可能会占据催化剂表面活性位，导致反应速率降低，则相同时间内乙醇转化率降低
14.向K2CO3和KHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2,测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是
A.a、b、c三点对应的溶液中pH最大的为c点
B.该溶液中存在：
<
C.向b点溶液中通入CO2可使b点溶液向c点溶液转化
D.b点对应的溶液中存在：
3c（Ca2+）+c（K+）+c（H+）=3c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）
15.我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了均相NO-CO的反应历程，反应路径中每一阶段内各驻点的能量均为相对于此阶段内反应物能量的能量之差，下列说法错误的是（）
A.2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）ΔH>
B.均相NO—CO反应经历了三个过渡态和五个中间体
C.整个反应分为三个基元反应阶段，总反应速率由第一阶段反应决定
D.NO二聚体（）比N2O分子更容易与CO发生反应
二、非选择题（本题共5小题，共60分）
16.（11分）MnS纳米粒子被广泛应用于除去重金属离子中的隔离子。
（1）锰的价层电子排布式为，Mn2+中未成对电子数为。
（2）磁性氧化铁纳米粒子除隔效率不如MnS纳米粒子，试比较两种纳米材料中的阴离子的半径大小：
，常温下H2O是液态而H2S是气态的原因是。
（3）Mn可以形成多种配合物，[Mn（CO）（H2O）2（NH3）3]Cl2•H2O中第二周期元素第一电离能大小关系为，配体H2O、NH3中心原子杂化类型均为。
（4）S和Na形成的晶体晶胞如图所示，该晶体的化学式为，设晶胞的棱长为acm。
试计算R晶体的密度：
（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。
17.（13分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种食品添加剂，实验室用如图所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：
（1）原料气（SO2）的制备
①装置A中盛装药品之前需要进行的操作是；
装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的试剂最好选用（填字母）。
a.蒸馏水
b.饱和Na2SO3溶液
c.饱和NaHSO3溶液
d.饱和NaHCO3溶液
②D中盛放溶液的溶质的化学名称是。
（2）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）的制备
①Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是，
步骤III中测定溶液的pH的方法是；
pH>
4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是。
②结晶脱水生成产品的化学方程式为。
（3）产品含量的测定
测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数，已知S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+；
2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
请补充实验步骤（可提供的试剂有焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水）。
①精确称量0.2000g焦亚硫酸钠样品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中;
②准确移取V1mL的过量的c1mol·
L-1的标准碘溶液（过量）并记录数据,在暗处放置5min,然后加入5mL冰醋酸及适量蒸馏水;
③加入淀粉溶液，用c2mol·
L-1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液，读数；
④重复步骤①~③；
根据相关记录数据计算出平均值:
标准Na2S2O3溶液为V2mL。
⑤产品中焦亚硫酸钠的质量分数为（用含有c1、c2、V1、V2的式子表示）。
18.（12分）CO2是主要的温室气体之一，可利用CO2和H2的反应生成CH3OH，减少温室气体排放的同时提供能量物质。
I.CO2（g）+H2（g）CO（g
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