北京西城区高考一模试题化学Word格式文档下载.docx
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B、C、D分别能体现金属性的比较，因
此选A
【答案】A
7．（2010西城一模）反应2C+O2=2CO的能量变化如右图所示。
下列说法正确的是
A．12gC（s）与一定量O2（g）反应生成14gCO（g）放出的热量为110.5kJ
B．2molC（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221kJ
C．该反应的热化学方程式是2C（g）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ
D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时
所吸收的总能量的差
【解析】根据图示可知C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ/mol。
A选项中12gC（s）与一定
量O2（g）反应生成28gCO（g）放出的热量为110.5kJ；
该反应的热化学方程式是
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ；
该反应的反应热等于O2分子中化学键断裂时所
吸收的总能量的差与CO分子中化学键形成时所释放的总能量。
【答案】B
8．（2010西城一模）下列实验操作不能达到其对应目的的是
编号
实验操作
目的
A
取4gNaOH加入96mL水中
（水的密度近似看作1g/cm3）
配置4%NaOH溶液
B
滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶
避免造成误差使滴定结果偏低
C
向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液,加热
证明升高温度能促进CH3COONa水解
D
向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热
证明浓硫酸具有强氧化性
【解析】CH3COONa本身由于水解呈碱性，使酚酞变红色，加热还是红色，没有变化，无法
判断升高温度能促进CH3COONa水解。
【答案】C
9．（2010西城一模）4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:
2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。
下列说法不正确的是
A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料
B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4
【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X2+和Z-离子的电子数之差为8，
可知X为Mg，Z为Cl；
W和X元素原子内质子数之比为1:
2，可知W为C；
原子
的最外层电子数之和为19，可知Y为S。
【答案】D
10．（2010西城一模）下列说法正确的是
A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁
B．将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成
C．检验某酸性溶液中Cl-和SO42-，选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液
D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离
【解析】将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，Fe先与Fe3+反应，再与Cu反应，如果反应
有剩余，必定含有Cu；
将CO2和SO2混合气体通入BaCl2溶液中，由于无法弱酸制
强酸，因此反应不进行，通入Ba（NO3）2溶液中，由于HNO3可以把H2SO3氧化为
H2SO4，因此有BaSO4沉淀生成。
NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物加热，两者
反应了生成NH3，而不是分离。
11．（2010西城一模）下列说法正确的是
A．pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H+）均为10-9mol／L
B．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH>
7
C．在c（H+）:
c（OH-）=1:
1012的溶液中，Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存
D．0.1mol／LNa2CO3溶液和0.1mol／LNaHSO4溶液等体积混合，溶液中
C（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-）
【解析】A盐的水解促进水的电离，酸、碱抑制水的电离。
所以不对。
BpH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH<
7。
如果弱酸电离出的氢离子与强碱电离出的氢氧根离子浓度相等，弱酸的浓度比强碱的浓度大出很多。
等体积等物质的量浓度的一元酸与一元碱反应，谁强显谁性；
如果酸电离出的氢离子与碱电离出的氢氧根离子浓度相等，等体积混合时谁弱显谁性。
Cc（H+）:
1012，溶液显碱性，所以Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存，在酸性环境中，这些离子不能大量共存，因为在酸性环境中NO3-把I-氧化为I2。
在碱性环境中NO3-没有氧化性。
D根据电荷守恒，C（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+2c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-）
12．（2010西城一模）某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示。
X
Y
W
n（起始状态）/mol
2
1
n（平衡状态）/mol
0.5
1.5
A．该温度下，此反应的平衡常数表达式是
B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H>
C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
D．该温度下，再向容器中通入3molW，达到平衡时，n（X）=2mol
【解析】由表可知此反应为，所以此反应的平衡常数表达式为；
升高温度，若W的体积分数减小，说明平衡左移，正反应应为放热反应。
由于此反应是反应前后气体体积不变的反应，压强对该平衡无影响。
当起始时反应物增大浓度时，平衡时各物质的浓度也增大相同的倍数。
第II卷（非选择题共11小题，共180分）
25．（2010西城一模）（14分）过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。
（1）实验室利用反应2H2O2催化剂2H2O+O2↑可制备氧气。
①取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。
序号
条件
现象
结论
温度/℃
催化剂
40
FeCl3溶液
20
3
MnO2
4
无
实验1、2研究的是对H2O2分解速率的影响。
实验2、3的目的是。
实验中可以表明该反应速率差异的现象是。
②实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如下图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是。
（2）Na2O2与水反应也可生成O2。
某同学取4gNa2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100mL溶液X和448mLO2（已折算为标准状况）。
该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究。
①取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀。
则反应的离子方程式是。
②通过如上图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应。
取25mLX，滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应，最终生成56mLO2（已折算为标准状况），则此样品中：
Na2O2的质量分数是。
【解析】
（1）实验1、2只有温度不同，所以研究的是温度对反应速率的影响；
实验2、3温度是相同的，而催化剂不同，所以研究的是不同催化剂对反应速率的影响。
反应速率快，产生的气体多，气泡就多而快，反应速率慢，产生的气体少，气泡就少而慢。
（2）
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
过氧化钠质量为（+）=3.9g
过氧化钠的质量分数为：
【答案】
（1）①（2分）温度
（2分）比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异
（2分）产生气泡的快慢
②（2分）旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率
（2）①（3分）2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓
②（3分）97.5％
26．（2010西城一模）（10分）工业上以锂辉石（Li2O·
Al2O3·
4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。
其部分工艺流程如下：
已知：
①
②某些物质的溶解度（S）如下表所示。
T/℃
60
80
S（Li2CO3）/g
1.33
1.17
1.01
0.85
S（Li2SO4）/g
34.2
32.8
31.9
30.7
（1）从滤渣1中分离出A12O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所
得到的物质。
则步骤II中反应的离子方程式是。
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。
向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）。
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是。
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过
膜隔开，用惰性电极电解。
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。
①a中，阳极的电极反应式是。
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是。
【解析】锂辉石（Li2O·
4SiO2，含少量Ca、Mg元素）研碎后在一定温度下和浓硫酸反应得到、CaSO4和MgSO4混合溶液，固体为。
所以滤液1为、CaSO4和MgSO4混合溶液，滤渣1为。
在滤液1中加入①石灰乳调pH至11为了把Mg2+沉淀出来，因为氢氧化镁是不溶物，氢氧化钙为微溶物，Mg2+与石灰乳电离出来的OH-结合生成氢氧化镁沉淀，促进了氢氧化钙的溶解，电离出更多的OH-，直到Mg2+都形成沉淀。
但是又引入了Ca2+杂质。
②加入适量的Na2CO3溶液，把Ca2+沉淀出来，碳酸钙是不溶物。
过滤后，滤液2为，滤渣2为氢氧化镁和碳酸钙。
从物质的溶解性表可看出，温度越高，的溶解度就越小，所以在冲洗固体时，要用热水，可减少的损失。
滤渣1为，要想把Si元素除掉，最终得到纯净的Al2O3，先加稀盐酸，得到铝盐溶液，SiO2不与酸反应，过滤后是滤渣。
那滤液就是铝盐，再向铝盐中加，得到氢氧化铝沉淀，灼烧氢氧化铝得到氧化铝。
Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，阳极液中离子失电子，发生氧化反应，
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