人教版化学高二选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡同步练习II卷Word文件下载.docx

人教版化学高二选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡同步练习II卷Word文件下载.docx

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D.盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐

3.（2分）（2018高二上·

惠州期末）对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是（）

A.加同温度的水，其溶度积减小、溶解度增大 

B.升高温度，它的溶解度和溶度积都增大 

C.饱和溶液中c（Am+）=c（Bn﹣） 

D.加同温度的水，其溶度积、溶解度均不变 

4.（2分）（2019高三上·

宣城期末）室温下，NaHSO3溶液显酸性，溶液中部分离子浓度随NaHSO3浓度的变化情况如下图所示。

下列关系式一定正确的是（）

A.c（Na+）+c（H+'

）=c（SO32－）+c（OH－）+c（HSO3－） 

B.c（Na+）=c（HSO3－）+c（SO32－）+c（H2SO3） 

C.c（Na+）>

c（HSO3－）>

c（H+）>

c（SO32－）>

c（OH－） 

D.c（HSO3－）=5.49mol·

L－1时，c（SO32－）=c（OH－） 

5.（2分）（2015高二上·

沈阳月考）下列说法正确的是（）

A.向1mL1mol/L的NaOH的溶液中滴加1～2滴2mol/LMgCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，出现红褐色沉淀，则证明Mg（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3

B.由pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液显酸性

C.由0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后的溶液显酸性

D.某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×

10﹣amol/L，若a＞7，则该溶液的pH一定为14﹣a

6.（2分）（2018高二下·

北京期末）为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。

关于该实验的分析错误的是（）

A.①浊液中存在平衡：

AgSCN（s）Ag+（aq）+SCN-（aq） 

B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN- 

C.③中颜色变化说明有AgI生成 

D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶 

7.（2分）已知25℃时，Mg（OH）2的Ksp＝5．6×

10－12，MgF2的Ksp＝7．4×

10－11。

下列说法正确的是

A.25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大

B.25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大

C.25℃时，Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp比较，前者小

D.25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成MgF2

8.（2分）（2018·

江苏）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项

实验操作和现象

结论

A

向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清

苯酚的酸性强于H2CO3的酸性

B

向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色

I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C

向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出

Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性

D

向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成

Ksp（AgCl）>

Ksp（AgI）

A.A 

B.B 

C.C 

D.D 

9.（2分）已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×

10﹣10．则在5.0%的Na2SO4溶液中（假设溶液的密度为1g•cm﹣3），Ba2+的最大浓度是（）

A.4.2×

10﹣10mol•L﹣1 

B.8.4×

C.3.1×

D.5.8×

10.（2分）已知lg2=0.3010，。

实验室制氯气的废液中含c（Mn2+）＝0.1mol•L-1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于（）。

A.8.15 

B.9.3 

C.10.15 

D.11.6 

11.（2分）（2016·

崇明模拟）已知，Fe2+结合S2﹣的能力大于结合OH﹣的能力，而Al3+则正好相反．在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（）

A.Al2S3、FeS和S 

B.Fe（OH）3和Al（OH）3 

C.Fe2S3和Al（OH）3 

D.FeS、Al（OH）3和S 

12.（2分）下列推断或表述正确的是 

（）

A.澄清石灰水与足量小苏打溶液混合的离子方程式为：

Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

B.向2.0mL浓度均为0．1mol·

L-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0．01mol·

L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

C.将体积相同pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释至pH为3，盐酸的体积变化大，证明醋酸是弱酸

D.25℃时，pH=4．7，浓度均为0．1mol·

L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中。

c（CH3COO-）+c（OH-）>

c（CH3COOH）+c（H+）

13.（2分）（2015高二上·

南昌期末）已知Ksp（AB2）=4.2×

10﹣8，Ksp（AC）=3.0×

10﹣15．在AB2、AC均为饱和的混合液中，测得c（B﹣）=1.6×

10﹣3mol•L﹣1，则溶液中c（C2﹣）为（）

A.1.8×

10﹣13mol•L﹣1 

B.7.3×

C.2.3mol•L﹣1 

D.3.7mol•L﹣1 

14.（2分）（2018高二下·

腾冲期末）在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe（SO4）2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+。

已知：

AgSCN（白色，s）⇌Ag++SCN－，Ksp=1.0×

10-12；

Fe3++SCN－⇌FeSCN2+（红色），K=138。

下列说法正确的是（）

A.边滴定，边摇动溶液，首先溶液变红色

B.当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN－与Fe3+生成红色配合物，即为终点

C.上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+

D.滴定时，溶液pH变化不会影响终点的观察

15.（2分）（2016高二下·

孝感期末）下述实验不能达到预期实验目的是（）

序号

实验内容

实验目的

向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液

证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S

向2mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡；

向2mL苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡

证明与苯环相连的甲基易被氧化

向Na2SiO3溶液中通入CO2

证明碳酸的酸性比硅酸强

向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热

验证淀粉已水解

16.（2分）已知如下物质的溶度积常数FeS：

Ksp＝6.3×

10－18；

CuS：

Ksp＝1.3×

10－36；

ZnS：

Ksp＝1.6×

10－24.下列说法正确的是（）

A.同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B.将足量CuSO4溶解在0.1mol·

L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×

10－35mol·

L－1

C.因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋不能发生

D.除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂

17.（2分）（2018·

河北模拟）常温时,若Ca（OH）2和CaWO4（钨酸钙）的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知=0.58）。

下列分析不正确的是（）

A.a点表示Ca（OH）2与CaWO4均未达到溶解平衡状态

B.饱和Ca（OH）2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合:

c（OH-）>

c（Ca2+）>

c（WO42-）

C.饱和Ca（OH）2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊

D.石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:

Ca（OH）2+WO42-=CaWO4+2OH-

18.（2分）（2018·

济南模拟）25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A.加水稀释0.1mol/L氨水，溶液中c（H+）·

c（OH-）和c（H+）/c（OH-）的值均不变

B.向饱和AgCl溶液中加入少量AgNO3，AgCl的Ksp和溶解度均不变

C.向盐酸中滴加氨水，由水电离出的c（H+）=10-7mol/L时，溶液一定显中性

D.向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中c（CH3COO-）/c（CH3COOH）的值增大

19.（2分）（2015高二上·

济南期末）下列说法一定正确的是（）

A.反应A（s）⇌2B（g）+C（g），当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态

B.将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀

C.用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：

FeS（s）+Hg2+（aq）═HgS（s）+Fe2+（aq）

D.增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率

20.（2分）（2019高二上·

江津期末）向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。

经查资料得知：

Ag++2NH3·

H2OAg（NH3）2++2H2O，平衡常数记为K[Ag（NH3）2+],下列分析错误的是（）

A.浊液中存在沉淀溶解平衡：

AgCl（s）Ag+（aq）+Cl－（aq） 

B.实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管 

C.由实验可以判断K[Ag（NH3）2+]>