人教版化学高二选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡同步练习II卷Word文件下载.docx
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D.盐溶液中加入NaOH微热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则一定是铵盐
3.(2分)(2018高二上·
惠州期末)对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中,下列说法正确的是()
A.加同温度的水,其溶度积减小、溶解度增大
B.升高温度,它的溶解度和溶度积都增大
C.饱和溶液中c(Am+)=c(Bn﹣)
D.加同温度的水,其溶度积、溶解度均不变
4.(2分)(2019高三上·
宣城期末)室温下,NaHSO3溶液显酸性,溶液中部分离子浓度随NaHSO3浓度的变化情况如下图所示。
下列关系式一定正确的是()
A.c(Na+)+c(H+'
)=c(SO32-)+c(OH-)+c(HSO3-)
B.c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)
C.c(Na+)>
c(HSO3-)>
c(H+)>
c(SO32-)>
c(OH-)
D.c(HSO3-)=5.49mol·
L-1时,c(SO32-)=c(OH-)
5.(2分)(2015高二上·
沈阳月考)下列说法正确的是()
A.向1mL1mol/L的NaOH的溶液中滴加1~2滴2mol/LMgCl2溶液有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,出现红褐色沉淀,则证明Mg(OH)2的Ksp大于Fe(OH)3
B.由pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液显酸性
C.由0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后的溶液显酸性
D.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×
10﹣amol/L,若a>7,则该溶液的pH一定为14﹣a
6.(2分)(2018高二下·
北京期末)为研究沉淀的生成及其转化,某小组进行如下实验。
关于该实验的分析错误的是()
A.①浊液中存在平衡:
AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)
B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-
C.③中颜色变化说明有AgI生成
D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
7.(2分)已知25℃时,Mg(OH)2的Ksp=5.6×
10-12,MgF2的Ksp=7.4×
10-11。
下列说法正确的是
A.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
B.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者c(Mg2+)大
C.25℃时,Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp比较,前者小
D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成MgF2
8.(2分)(2018·
江苏)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变清
苯酚的酸性强于H2CO3的酸性
B
向碘水中加入等体积CCl4,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C
向CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出
Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性
D
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl)>
Ksp(AgI)
A.A
B.B
C.C
D.D
9.(2分)已知25℃时,Ksp(BaSO4)=1.1×
10﹣10.则在5.0%的Na2SO4溶液中(假设溶液的密度为1g•cm﹣3),Ba2+的最大浓度是()
A.4.2×
10﹣10mol•L﹣1
B.8.4×
C.3.1×
D.5.8×
10.(2分)已知lg2=0.3010,。
实验室制氯气的废液中含c(Mn2+)=0.1mol•L-1,向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于()。
A.8.15
B.9.3
C.10.15
D.11.6
11.(2分)(2016·
崇明模拟)已知,Fe2+结合S2﹣的能力大于结合OH﹣的能力,而Al3+则正好相反.在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得沉淀是()
A.Al2S3、FeS和S
B.Fe(OH)3和Al(OH)3
C.Fe2S3和Al(OH)3
D.FeS、Al(OH)3和S
12.(2分)下列推断或表述正确的是
()
A.澄清石灰水与足量小苏打溶液混合的离子方程式为:
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
B.向2.0mL浓度均为0.1mol·
L-1的KCl、KI混合液滴加1~2滴0.01mol·
L-1AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
C.将体积相同pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释至pH为3,盐酸的体积变化大,证明醋酸是弱酸
D.25℃时,pH=4.7,浓度均为0.1mol·
L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中。
c(CH3COO-)+c(OH-)>
c(CH3COOH)+c(H+)
13.(2分)(2015高二上·
南昌期末)已知Ksp(AB2)=4.2×
10﹣8,Ksp(AC)=3.0×
10﹣15.在AB2、AC均为饱和的混合液中,测得c(B﹣)=1.6×
10﹣3mol•L﹣1,则溶液中c(C2﹣)为()
A.1.8×
10﹣13mol•L﹣1
B.7.3×
C.2.3mol•L﹣1
D.3.7mol•L﹣1
14.(2分)(2018高二下·
腾冲期末)在含有Ag+的酸性溶液中,以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂,用KSCN的标准溶液滴定Ag+。
已知:
AgSCN(白色,s)⇌Ag++SCN-,Ksp=1.0×
10-12;
Fe3++SCN-⇌FeSCN2+(红色),K=138。
下列说法正确的是()
A.边滴定,边摇动溶液,首先溶液变红色
B.当Ag+定量沉淀后,少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物,即为终点
C.上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+
D.滴定时,溶液pH变化不会影响终点的观察
15.(2分)(2016高二下·
孝感期末)下述实验不能达到预期实验目的是()
序号
实验内容
实验目的
向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液
证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S
向2mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液,振荡;
向2mL苯中加入3滴KMnO4酸性溶液,振荡
证明与苯环相连的甲基易被氧化
向Na2SiO3溶液中通入CO2
证明碳酸的酸性比硅酸强
向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热,一段时间后,再加入新制的氢氧化铜并加热
验证淀粉已水解
16.(2分)已知如下物质的溶度积常数FeS:
Ksp=6.3×
10-18;
CuS:
Ksp=1.3×
10-36;
ZnS:
Ksp=1.6×
10-24.下列说法正确的是()
A.同温度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B.将足量CuSO4溶解在0.1mol·
L-1的H2S溶液中,Cu2+能达到的最大浓度为1.3×
10-35mol·
L-1
C.因为H2SO4是强酸,所以Cu2++H2S=CuS↓+2H+不能发生
D.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS做沉淀剂
17.(2分)(2018·
河北模拟)常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知=0.58)。
下列分析不正确的是()
A.a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态
B.饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合:
c(OH-)>
c(Ca2+)>
c(WO42-)
C.饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O,溶液变浑浊
D.石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:
Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-
18.(2分)(2018·
济南模拟)25℃时,下列有关电解质溶液的说法正确的是()
A.加水稀释0.1mol/L氨水,溶液中c(H+)·
c(OH-)和c(H+)/c(OH-)的值均不变
B.向饱和AgCl溶液中加入少量AgNO3,AgCl的Ksp和溶解度均不变
C.向盐酸中滴加氨水,由水电离出的c(H+)=10-7mol/L时,溶液一定显中性
D.向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大
19.(2分)(2015高二上·
济南期末)下列说法一定正确的是()
A.反应A(s)⇌2B(g)+C(g),当C的体积分数不变时,反应达到平衡状态
B.将钢闸门与直流电源的正极相连,可防止钢闸门腐蚀
C.用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+:
FeS(s)+Hg2+(aq)═HgS(s)+Fe2+(aq)
D.增大反应物浓度可加快反应速率,因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率
20.(2分)(2019高二上·
江津期末)向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液,继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。
经查资料得知:
Ag++2NH3·
H2OAg(NH3)2++2H2O,平衡常数记为K[Ag(NH3)2+],下列分析错误的是()
A.浊液中存在沉淀溶解平衡:
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
B.实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管
C.由实验可以判断K[Ag(NH3)2+]>