高考化学一轮题库113 物质的制备及实验方案的设计与评价文档格式.docx
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滴定管的精确度达到0.01mL,所以B是
正确的;
氯水具有漂白性,所以不能用pH试纸来测定pH,C错;
常温下气体的摩尔体
积不是22.4L·
mol-1,所以500mLNO2气体的物质的量不是mol,D错。
本题易错选
D,22.4L·
mol-1是标准状况下的气体摩尔体积,只有在标准状况下才适用。
答案 B
3.下列有关实验原理或操作正确的是( )
A.选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2
B.制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
C.洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干
D.用广泛pH试纸测得0.10mol·
L-1NH4Cl溶液的pH=5.2
解析 A项,无法用排空气法收集NO;
B项正确;
C项,洗涤沉淀时向漏斗中加适量水
后要让水自然滤出,不能搅拌;
D项,pH试纸测出的pH无法精确到0.1,只能是整数。
4.可用如下图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是( )
①H2S ②HCl ③NH3 ④Cl2 ⑤SO2 ⑥C2H4
A.①和②B.②和⑤C.③和④D.⑤和⑥
解析 ①③中气体不能用浓H2SO4干燥;
④不能用水吸收Cl2;
⑥不能用向上排空气法
收集尾气处理应用溴水;
HCl、SO2必须用防倒吸装置进行尾气处理。
5.设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。
根据启普发生器原理,
可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。
若关闭K,不能
使反应停止,可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。
下列气体的
制取宜使用该装置的是( )
A.用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气
B.用锌粒与稀硫酸制氢气
C.用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢
D.用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳
解析 A项,粉末会从孔中漏出提出试管,反应也无法停止;
C项,H2S逸出污染空气;
D项,反应生成的微溶性的CaSO4附着在CaCO3的表面,使反应不能继续,制气量有限。
6.利用下列实验装置能完成相应实验的是( )
A.装置①测定化学反应速率
B.装置②制取并吸收HCl
C.装置③制备纯净的NH3
D.装置④模拟铁的腐蚀
解析 ①中稀盐酸不与MnO2反应,②HCl极易溶于水,吸收时要防止倒吸,③中不能
除去CO2且不能用CaCl2干燥氨,所以A、B、C均不正确。
7.下列实验装置设计正确且能达到目的的是( )
解析 干燥气体时,应“长进短出”,A项错误;
浓硫酸稀释时,应将浓硫酸加入水中,
B项错误;
NaOH溶液应置于碱式滴定管中,D项错误。
答案 C
8.下列实验设计能够成功的是( )
实验目的
实验步骤及现象
A
检验亚硫酸钠试样是否变质
试样白色沉淀沉淀不溶解
B
除去乙酸乙酯中混有的乙酸
混合液溶液分层得上层液体
C
证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强
NaI溶液
溶液变蓝色
D
鉴定盐A的成分是FeBr2
解析 A项中亚硫酸钠变质应被氧化成硫酸钠,检验时应使用氯化钡溶液和稀盐酸作检
验试剂,而不应该使用硝酸钡和稀硝酸,因为在酸性条件下硝酸根(硝酸)能将亚硫酸盐(亚
硫酸根)氧化成硫酸盐,干扰实验现象,A错误;
B项中由于乙酸能和碳酸钠溶液反应生
成可溶性的乙酸钠,且乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小,故可通过分液分离,
B正确;
C项中后续操作用到了具有强氧化性的稀硝酸,稀硝酸也能将I-氧化成I2,干
扰实验现象,应改用稀盐酸,C错误;
D项中并没有检验出Fe2+,因为硝酸具有强氧化
性,将Fe2+氧化成了Fe3+,D错误。
二、非选择题
9.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某兴趣小组拟选用如图装置制备氢化钙。
请回答下列问题:
(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)。
(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:
检查装置气密性后,装入药品;
打开
分液漏斗活塞;
________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。
A.加热反应一段时间
B.收集气体并检验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞
D.停止加热,充分冷却
(3)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚
酞后显红色。
该同学据此判断,上述实验确有CaH2生成。
①写出CaH2与水反应的化学方程式____________________________________________;
②该同学的判断不准确,原因是______________________________________________。
(4)请你设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出实验简要步骤及观察到的现象
____________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________。
(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是___________________
解析 本题主要考查制取氢化钙的实验步骤、实验装置的连接以及氢化钙的鉴别与用途,
意在考查考生的实验操作、探究能力。
(1)首先用盐酸和锌粒反应制取氢气,再与钙反应
制得氢化钙,其中氢气通入装有钙的硬质玻璃管前要除去杂质HCl,再用浓硫酸干燥除
去水蒸气,制取氢化钙的装置要与盛有无水氯化钙的干燥管连接,从而防止空气中的水
蒸气与其反应。
(2)首先收集氢气并验纯,然后加热反应,停止加热,充分冷却,最后关
闭活塞。
(3)氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气,方程式:
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+
2H2↑,金属钙与水反应也生成氢氧化钙和氢气。
(4)区别金属钙和氢化钙,可根据氢化
钙中含有氢元素,让其与氧气反应生成水,并用无水硫酸铜来检验。
答案
(1)i→e,f→d,c→j,k(或k,j)→a
(2)B、A、D、C
(3)①CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑
②金属钙与水反应也有类似现象
(4)取适量氢化钙,在加热条件下与干燥氧气反应,将反应气体产物通过装有无水硫酸铜
的干燥管,观察到白色变为蓝色;
取钙做类似实验,观察不到白色变为蓝色
(5)氢化钙是固体,携带方便
10.化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:
查得资料:
该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;
牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体
产生。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。
取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤。
氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是
(2)往
(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。
观察到的现象是_________
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3
沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。
其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:
(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________________________________
(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是________(填标号)。
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B~C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g。
则
样品中碳酸钙的质量分数为________。
(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量
差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。
实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是_
_____________________________。
解析
(2)
(1)中所得滤液中成分为Na[Al(OH)4],通入CO2时,发生反应为[Al(OH)4]-+
CO2===Al(OH)3↓+HCO(CO2过量),故有白色沉淀生成。
再加入过量稀盐酸,发生反
应为H++HCO===CO2↑+H2O,Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O,故有气体产生,且沉
淀逐渐溶解。
(3)牙膏样品中CaCO3的定量测定原理是:
使牙膏样品与盐酸反应释放出CO2,用Ba(OH)2
溶液来吸收CO2,通过测定C中生成的BaCO3沉淀的质量,以确定CaCO3的质量分数。
因此,实验的关键是必须使B中产生的CO2全部被Ba(OH)2溶液吸收。
所以,实验过程
中需持续缓缓通入空气。
(5)a.装置内空气中的CO2,也会随气流进入Ba(OH)2溶液,被之吸收,这样会使测定结
果偏大。
因此,为减小实验误差,在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2。
b.若滴加盐酸过快,样品与盐酸反应释放CO2的速度也快,这样会造成CO2进入Ba(OH)2
溶液的速度过快,会使一部分CO2没被Ba(OH)2溶液吸收就从Ba(OH)2溶液中逸出,造
成误差。
因此,滴加盐酸不宜过快。
c.根据测定原理可知,A、B之间没有必要增添干燥装置。
d.从B中出来的CO2含有HCl气体杂质,若在B~C之间增添盛有饱和NaHCO3溶液
的洗气装置,杂质HCl气体被NaHCO3