江苏省盐城市东台市学年高一化学上学期期末考试试题Word文件下载.docx

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D．工业上用CO氧化赤铁矿（含Fe2O3）获得铁

4．（2分）下列物质之间的转化，不能一步完成的是（　　）

A．Al2O3→Al（OH）3B．SO3→H2SO4

C．HNO3→O2D．Cl2→CuCl2

5．（2分）下列实验操作能够达到实验目的的是（　　）

A．用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和NaCl溶液

B．实验室采用图所示装置收集Cl2

C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca（OH）2溶液后过滤

D．用酒精萃取碘水中的碘单质

6．（2分）下列化合物在水中的电离方程式不正确的是（　　）

A．CaCl2═Ca2++2Cl﹣B．NH4Cl═NH4++Cl﹣

C．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣D．HNO3═H++NO3﹣

7．（2分）下列有关物质性质或应用的说法正确的是（　　）

A．晶体硅是半导体，故在通信工程中用于制光导纤维

B．氧化镁的熔点高，可作优质的耐高温材料

C．液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂

D．明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒

8．（2分）粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作．下列图示对应的操作不规范的是（　　）

A．称量B．溶解

C．蒸发D．焰色反应

9．（2分）下列物质属于纯净物的是（　　）

A．生铁B．浓硫酸C．漂白粉D．液氯

10．（2分）木条遇到浓硫酸变黑，这体现了浓硫酸的（　　）

A．吸水性B．脱水性C．酸性D．还原性

11．（2分）下列化学反应中水作氧化剂的是（　　）

A．Cl2+H2O═HCl+HClOB．2F2+2H2O═4HF+O2

C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D．CaO+H2O═Ca（OH）2

12．（2分）用NA表示伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．28g氮气含有的原子数是NA

B．标准状况下，22.4L水的分子数是NA

C．2L0.5mol/L的稀硫酸中含有H2SO4分子数是NA

D．钠与水反应，生成2gH2，则转移的电子数是2NA

13．（2分）下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应：

CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O

B．氯化铁溶液与铁单质反应：

Fe3++Fe═2Fe2+

C．大理石与盐酸反应：

CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑

D．钠与水反应：

2Na+2H+═2Na++H2↑

14．（2分）下列关于氯水的叙述不正确的是（　　）

A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．将氯水滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成

D．向氯水中滴加碳酸钠溶液，有气体产生

15．（2分）下列实验操作中不正确的是（　　）

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应将温度计水银球放在被加热的混合液中

C．过滤时，需要用玻璃棒引流

D．配制一定物质的量浓度的溶液时，用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将洗涤液都注入容量瓶

16．（2分）碘元素的一种核素I可用于医疗，该核素的中子数是（　　）

A．53B．125C．178D．72

17．（2分）向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（　　）

A．Fe3+、Fe2+B．Fe2+、Cu2+C．Cu2+、Fe3+D．Cu+、Cu2+

18．（2分）下列方案能达到实验目的的是（　　）

A．用盐酸除去镁粉中的少量铝粉

B．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体

C．用浓硫酸干燥氨气

D．用排水法收集NO2

19．（2分）下列有关浓硝酸的说法正确的是（　　）

A．保存在棕色瓶中B．受热不分解

C．与铜常温下钝化D．不易挥发

20．（2分）下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（　　）

A．芒硝﹣BaSO4B．石英﹣Na2SiO3

C．苏打﹣Na2CO3D．冰晶石﹣Al2O3

21．（2分）下列关于物质的检验说法正确的是（　　）

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硫酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣

B．加入稀硫酸和铜片，加热，溶液变蓝，同时生成无色气体遇空气转变为红棕色，证明一定含有NO3﹣

C．加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑的气体，一定有CO32﹣

D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl﹣

22．（2分）能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）

A．含有大量Al3+的溶液：

Na+、SO42﹣、Cl﹣

B．能使酚酞变红的溶液：

Na+、Ca2+、CO32﹣

C．含有大量Fe3+的溶液：

OH﹣、Mg2+、Cl﹣

D．含有大量HCO3﹣的溶液：

H+、SO42﹣、Cl﹣

23．（2分）现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色固体，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是（　　）

A．纯水B．盐酸C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶液

24．（2分）对于1LHNO3和H2SO4的混合溶液，若HNO3和H2SO4物质的量浓度存在如下关系：

c（H2SO4）+c（HNO3）═1.0mol•L﹣1．则理论上最多能溶解铜的物质的量为（　　）

A．1.0molB．0.8molC．0.72molD．0.6mol

25．（2分）某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；

（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。

（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。

下列说法正确的是（　　）

A．该固体中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Na+

B．该固体中一定没有Cu2+、Cl﹣、Na+

C．该固体中只含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣

D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+

二、非选择题（共50分）

26．（8分）下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全．已知A、H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K可用作食品发泡剂．B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀．

根据以上信息，回答下列问题：

（1）B的组成元素为　　．

（2）鉴别等物质的量浓度的I、K稀溶液的实验方法为　　．

（3）G→J的离子方程式为　　．

（4）M是含氧酸盐，反应①中H、L、D的物质的量之比为3：

2：

4，则M的化学式为　　．

27．（12分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。

现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有　　、　　。

（填仪器名称）

（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是　　（填写序号）。

①未洗涤烧杯和玻璃棒

②定容时俯视容量瓶的刻度线

③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水

④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切

（3）请写出加入氯水发生的离子反应方程式　　，

（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是　　。

（5）若原样品质量a为10g，加热后红棕色固体质量是0.6g，则样品中铁元素的质量分数是　　。

28．（10分）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即变质，同时产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

（1）反应前，装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是　　。

（2）反应时，装置A中发生反应的化学方程式是　　。

（3）装置B中盛放的是饱和NaCl溶液，作用是　　。

（4）装置F中试剂的作用是　　。

（5）装置G用于吸收多余Cl2，反应的离子方程式是　　。

29．（10分）NH3、NO、NO2都是常见重要的无机物，是工农业生产、环境保护、生命科学等方面的研究热点。

（1）写出氨在催化剂条件下与氧气反应生成NO的化学方程式　　。

（2）氮氧化物不仅能形成酸雨，还会对环境产生的危害是形成　　。

（3）实验室可用Cu与浓硝酸制取少量NO2，该反应的离子方程式是　　。

（4）为了消除NO对环境的污染，根据氧化还原反应原理，可选用NH3使NO转化为两种无毒气体（其中之一是水蒸气），该反应需要催化剂参加，其化学方程式为　　。

（5）一定质量的Cu与适量浓硝酸恰好完全反应，生成标准状况下NO2和NO气体均为2240mL．向反应后的溶液中加入NaOH溶液使Cu2+刚好完全沉淀，则生成Cu（OH）2沉淀的质量为　　克。

30．（10分）某化学兴趣小组试利用镁铝合金废料（不含其它杂质）制备硫酸铝晶体，其实验流程如图：

（1）在镁铝合金中加入NaOH溶液，发生反应的离子反应方程式为　　，固体B的化学式　　。

（2）操作Ⅱ包含的实验步骤有：

　　、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

（3）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为7.65g，得到固体A的质量为3.6g，硫酸铝晶体的质量为49.95g（假设每一步的转化率均为100%）。

计算所得硫酸铝晶体的化学式为　　。

（在答题卷上写出计算过程）

（4）另取7.65g该镁铝合金废料溶于400mL3mol/L盐酸后，滴入3mol/LNaOH溶液，使所得沉淀中的Al（OH）3完全溶解，则滴入NaOH溶液的体积最少为　　mL．（在答题卷上写出计算过程）

参考答案与试题解析

1．【解答】解：

A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，而NH4CNO不能电离出氢离子，故不是酸，故A错误；

B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱。

NH4CNO不能电离出氢氧根，故不是碱，故B错误；

C、NH4CNO的阳离子是铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物，故为盐，故C正确。

D、由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故NH4CNO不是氧化物，故D错误；

故选：

C。

2．【解答】解：

A．硫磺燃烧，硫单质与氧气反应生成二氧化硫，为化学变化，故A错误；

B．氯水中有次氯酸，具有强氧化性、漂白性，属于氧化性漂白，与有色布条里的成分反应，使之褪色，所以，是化学变化，故B错误；

C．活性炭疏松多孔的结构，具有吸附性，属于物理漂白，所以是物理变化，故C正确；

D．NaOH显碱性，无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红，则滴有酚酞的NaOH溶液为红色，通入SO2后，SO2与NaOH反应生成Na2SO3和H2O，化学方程式为：

SO2+NaOH＝Na2SO3+H2O，Na2SO3强碱弱酸盐，显碱性，且碱性小于