人教版高中化学选修四第二章 化学反应速率和化学平衡 测试题含答案解析Word下载.docx

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CO（g）＋H2S（g）COS（g）＋H2（g）　K＝0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。

下列说法正确的是（　　）

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应为吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S物质的量为7mol

D．CO的平衡转化率为80%

4.下列反应中不属于可逆反应的是（　　）

A．2NO2N2O4

B．N2+3H22NH3

C．Cl2+H2OHCl+HClO

D．Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

5.对于可逆反应H2（g）＋I2（g）2HI（g），在一定温度下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（　　）

A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2∶1

B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C．正、逆反应速率的比值是恒定的

D．达到平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率一定相等

6.下列对化学反应速率影响因素的分析错误的是（　　）

A．一定浓度稀硫酸与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量K2SO4溶液

B．NO＋CO2NO2＋CO在密闭容器中进行，压强不变充入N2使体积增大，反应速率不变

C．升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快

D．催化剂能改变化学反应速率且参与反应，但催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变

7.根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是（　　）

A．2O3（g）3O2（g）ΔH＜0

B．2CO（g）2C（s）+O2（g）ΔH＞0

C．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0

D．CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）ΔH＞0

8.下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时放出H2速率最快的是（）

9.在容积固定的2L密闭容器中进行着一个可逆反应X（g）＋2Y（g）2Z（g），用Y的物质的量浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间的关系如图所示。

已知v的单位为

mol·

（L·

s）－1，则图中阴影部分的面积表示（　　）

A．X的物质的量浓度的减少

B．Y的物质的量浓度的减少

C．Z的物质的量的增加

D．Y的物质的量的减少

10.下列说法正确的是（　　）

A．反应2Mg（s）+CO2（g）C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH＜0

B．ΔH＜0、ΔS＜0的反应在高温条件下能自发进行

C．反应CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）的ΔS＜0

D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

11.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生：

N2＋3H22NH3，下列有关说法正确的是（　　）

A．达到化学平衡时，N2将完全转化为氨

B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零

12.过量锌粉跟100mL6mol·

L－1的H2SO4反应，一定温度下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）

A．碳酸钠固体

B．氯化钡固体

C．硫酸钾溶液

D．硫酸铜溶液

13.等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：

X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）　ΔH<

0，下列叙述正确的是（　　）

A．达到平衡时，X、Y的平衡转化率不同

B．升高温度，平衡常数K值增大

C．平衡常数K值越大，X的转化率越大

D．达到平衡时，反应速率v正（X）＝2v逆（Z）

14.在一定温度下，体积不变的密闭容器中有可逆反应A（g）＋B（g）2C（g）＋D（s），可以判断反应达到平衡是（　　）

A．单位时间内反应nmolB同时生成2nmolC

B．容器内气体的物质的量不再变化

C．A的生成速率与B的生成速率相等

D．容器内气体的密度不再变化

15.已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：

ΔH－TΔS<

0　反应能自发进行

ΔH－TΔS＝0　反应达到平衡状态

ΔH－TΔS>

0　反应不能自发进行

设反应A===D＋E　ΔH－TΔS＝（－4500＋11T）J·

mol－1，要防止反应发生，温度必须（　　）

A．高于409K

B．低于136K

C．高于136K而低于409K

D．低于409K

16.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.4kJ·

mol－1）

A．2c1>

c3

B．a＋b＝92.4

C．2p1<

p3

D．α1＋α3>

1

17.已知反应FeO（s）+C（s）===CO（g）+Fe（s）的ΔH＞0，（假设ΔH，ΔS不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是（　　）

A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程

B．高温下为自发过程，低温下为非自发过程

C．任何温度下为非自发过程

D．任何温度下为自发过程

18.下列过程的方向能用焓判据判断的是（　　）

A．湿的衣服经过晾晒变干

B．硝酸铵溶于水

C．100℃时的水蒸气凝结成水

D．CaCO3===CaO＋CO2　ΔH>

19.已知反应：

COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）　ΔH>

0，当反应达到平衡时，下列措施：

①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是（　　）

A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑤

D．③⑤⑥

20.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH＜0，下列分析中正确的是（　　）

A．图Ⅱ研究的只是t0时使用催化剂对反应速率的影响

B．图Ⅰ研究的是t0时缩小容器体积对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

D．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

第Ⅱ卷

二、非选择题（共4小题，每小题10.0分,共40分）

21.在一个盛有催化剂、容积固定的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：

N2＋3H22NH3，已知加入1molN2和3molH2达到平衡时，NH3的百分含量为m%。

（1）若其他条件不变，初始按如下情况分别加入N2、H2、NH3，平衡时NH3的百分含量仍为m%的是　　

A．1molN2＋3molH2＋1molNH3

B．0.5molN2＋1.5molH2＋1molNH3

C．0.5molN2＋1.5molH2

D．1molN2＋3molH2＋2molNH3

（2）若改为恒温、恒压，初始按如下情况分别加入N2、H2、NH3，平衡时NH3的百分含量仍为m%的是　　

A．2molN2＋3molH2＋1molNH3

D．1molN2＋4molH2＋2molNH3

22.将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后测得c（D）=0.5mol•L﹣1，c（A）∶c（B）=3∶5，C的反应速率是0.1mol•L﹣1•min﹣1．

（1）x=　　，

（2）v（A）=　　，

（3）B在5min末的浓度是　　。

23.某化学课外小组的同学为探究化学反应速率，做了许多实验，其中一个如下：

实验探究：

温度对化学反应速率的影响

实验步骤：

（1）取两个试管，各加入5mL12%的双氧水（H2O2）溶液。

（2）将其中一支试管直接用酒精灯加热，观察对比两支试管中的现象。

实验现象：

被加热的试管迅速产生大量气泡，未加热的试管缓慢产生气泡。

结论：

温度越高，反应速率越快。

甲同学认为该实验不够严密，你同意这种看法吗？

________（填“同意”或“不同意”），原因是________________________________________________________________________；

如果你认为不够严密，该如何改进？

______________________________________________

__________________________（认为严密可不填）。

24.为探讨浓度对化学平衡的影响，某同学对可逆反应“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2ΔH＜0”按下图所示步骤进行了一系列实验。

说明：

0.005mol·

L－1的Fe2（SO4）3溶液颜色接近于无色。

（1）实验中要待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，才能进行实验Ⅱ，目的是____________。

（2）实验Ⅱ中，ⅰ的现象是____________，该实验证明____________。

（3）实验Ⅱ中，ⅲ的化学平衡向____________移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”）；

ⅲ的现象是溶液变浅，该现象____________（填“能”或“不能”）说明化学平衡发生移动。

如果前一空填“能”，则下一空不填；

如果前一空填“不能”，则ⅲ的目的是____________。

（4）实验Ⅱ中，ⅱ的现象是____________，即能证明增大生成物浓度化学平衡发生了逆向移动。

（5）除了上图中的方法外，若要使该可逆反应的化学平衡逆向移动，还可以采用的方法有____________________________________。

答案解析

1.【答案】B

【解析】反应前后气体的物质的量相等，所以平衡时混合气体的物质的量不变，为4mol，故选B。

2.【答案】C

【解析】恒温恒压下，只要投料对应成比例，无论什么反应，平衡中各物质的量对应成比例，浓度、转化率、体积分数等相对量对应相等；

气体分子数相等反应在恒温恒容时也有此规律。

通过“一边倒”，状态Ⅱ转换成4molA和4molB，与状态Ⅰ起始对应成比例，互为相对量等效平衡，A、B、D项正确；

两途径达到平衡，各物质的浓度不等，速率不等，所用时间不等，C项错误。

3.【答案