普通化学复习试题答案解析Word格式文档下载.docx
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8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。
9.反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。
10.在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。
11.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。
12.因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。
13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；
又因为绝热，所以QP=0。
由此得QP=ΔH=0。
14.在一个容器中：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）。
如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可视作理想气体，因为理想气体的U=f（T），所以该反应的ΔU=0。
15.稳定单质在K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。
16.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：
A（g）＋B（g）＝C（g），若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将不移动。
17.氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。
18.原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。
19.氧化还原反应达到平衡时。
标准电动势和标准平衡常数均为零。
20.难溶电解质离子浓度的幂的乘积就是该物质的标准溶度积常数。
21.在氧化还原反应中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。
22.在AgCl的水溶液中加入固体NaCl，会降低AgCl的溶解度。
23.对于分布沉淀，沉淀时所需沉淀剂浓度小的后沉淀。
24.在原电池中，电极电势高的为正极，其对应的反应为氧化反应，电极电势低的为负极，其对应的反应为还原反应。
25.将LHAc稀释为L时，H+浓度也减小为原来的一半。
26.对反应2AgCl+CrO42－=Ag2CrO4+2Cl－，Kspθ（AgCl）＝×
10－10，Kspθ（Ag2CrO4）＝×
10－12，则标准态下该反应应向正方向进行。
27.在含有mol/L的氨水和mol/L的NH4Ac混合溶液中加入少量强酸后，溶液的pH值将几乎不变。
28.根据酸碱质子理论，酸或碱的定义是同一物质不能同时作为酸和碱。
29.在同一能级的轨道中，电子尽先占据不同轨道。
30.原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域。
31.原子轨道是指原子运动的轨迹。
32.铜的电子排布为1S22S22P63S23P63d94S2。
33.氢原子核外只有一个电子，也只能有一个样子轨道。
34.主量子数n=2，只有2s和2p这两个原子轨道。
35.n=2，l=1，m=0的原子轨道2pz轨道。
36.2p轨道是哑铃形的，2p电子沿字轨道运动。
二、选择题（共54题）
1、对于反应PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g），恒压条件下升高温度，会增大PCl5的分解率。
则判断该反应为A。
A、吸热反应B、放热反应C、无热效应反应D、无法判定
2、在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：
A（g）＋B（g）＝C（g），若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将C。
A、向右移动B、向左移动C、不移动D、无法判定
3、如果体系经过一系列变化后，又回到初始终态，则体系的C。
A、Q=0,W=0,△U=0,△H=0;
B、Q≠0,W≠0,△U=0,△H=0
C、Q＝－W，△U＝Q＋W，△H=0;
D、Q≠-W，△U＝Q＋W，△H=0
4、H2的燃烧焓等于A。
A、H2O（l）的生成焓B、H2O（g）的生成焓C、零D、H2O2（g）的生成焓
5、下列反应中表达式正确的是A。
A、Na（s）+1/2Cl2（g）=NaCl（s）ΔrHmθ＝ΔfHmθ（NaCl，s）
B、C（石墨）+H2（g）=1/2C2H4（g）ΔrHmθ＝ΔfHmθ（C2H4，g）
C、CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）ΔrHmθ＝ΔfHmθ（CO2，g）
D、CH3OH（g）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）ΔrHmθ=ΔcHmθ（CH3OH，g）
6、已知反应2NH3＝N2＋3H2在等温条件下，标准平衡常数为，那么，在此条件下，氨的合成反应＋＝NH3的标准平衡常数为D。
A、4B、C、1D、2
7、理想气体化学反应A（g）＝C（g）＋D（g），在恒温下增大总压时（改变体积），反应物转化率将___B___。
A、增大B、减少C、不变D、不能确定
8、下列叙述不正确的是C。
A、给定反应的标准平衡常数仅是温度的函数B、催化剂不能改变平衡常数的大小
C、化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
D、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
9、关于功W符号的判断，下列说法B是准确的。
A、系统对环境做功，W为正B、环境对系统做功，W为正
C、环境对系统做功，W为负D都不准确
10、某反应在一定条件下转化率为25%，当有催化剂存在时，其平衡转化率B25%。
A、大于B、等于C、小于D、不能判定
11、催化剂加入使反应的热效应C。
A、增大B、减小C、不能改变
12、某反应的速率常数k为min-1，则反应物浓度从mol/L变到mol/L和浓度从mol/L变到mol/L所需时间的比值为D。
A、10B、100C、D、1
13、在描述一级反应特征时，A是不正确的。
A、cA-t为一直线关系。
B、反应物消耗的百分数相同时所需的时间一样（同一反应）
C、速率常数的单位为（时间）-1
14、一定温度下化学反应体系的反应级数越小，一般反应速率随时间的延长B。
A、下降越快B、下降越慢C、升高越快D、升高越慢
15、对两个活化能不同的反应，当温度同样从T1升至T2时，具有活化能高的反应，其反应速率增加的倍数比活化能低的反应增加的倍数B。
A、小B、大C、一样D、不能确定
16、反应A→2B在温度T时的速率方程为dcA/dt=－kcA，则此反应的半衰期为A。
A、ln2/kB、2ln2/kC、k/ln2D、kln2
17、25℃时，LL的NH3H2O溶液中加入NH4Cl晶体（设体积不变），则使D。
A、NH3H2O的解离常数增大B、NH3H2O解离度增大
C、溶液的PH值增大D、溶液的PH值降低
18、AgCl（s）在B中溶解度最小。
A、mol/LAgNO3B、mol/L的BaCl2溶液C、纯水
19、下列混合溶液具有缓冲作用的是B。
A、mol·
L-1的NH4Cl和mol·
L-1的NaOH溶液等体积混合
B、mol·
C、mol·
L-1的HAc和mol·
D、mol·
L-1的NaAc和mol·
L-1的HCl溶液等体积混合
20、两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值，则这两种酸的浓度C。
A、相同B、不同C、不一定相同D、不能确定
21、在温度T时，某反应的速率常数k为×
10-2（min）-1，则可判断该反应为B级反应。
A、零B、一C、二D、不能判断
22、根据酸碱质子理论，HPO42－、H2O的共轭碱分别是A。
A、PO43－、OH－B、H2PO4－、H+C、H3PO4、H+D、不能判断
23、已知反应A－+H2B+=HA+HB标态下向右进行。
根据酸碱质子理论，反应中较强的酸是，较强的碱是。
A
A、H2B+，A－B、H2B+，HBC、HA，A－D、HA、HB
24、一封闭系统经一循环过程热和功分别为Q和W，则（Q+W）A。
A、大于0B、等于0C、小于0D、不能判断
25、已知乙烷裂解反应的活化能Ea=kJmol-1，丁烷裂解反应的活化能Ea=kJmol-1，当温度由700℃增加到800℃时，它们的反应速率将分别增加倍。
D
A、，B、，C、，D、，
26、已知反应：
C2H2（g）+（g）→2CO2（g）+H2O（l）的△rHmθ
（1）=–kJ·
mol-1，C（石墨）+O2（g）→CO2（g）的△rHmθ
（2）=－kJ·
mol-1，H2（g）+（g）→H2O（l）的△rHmθ=A。
A、B、－C、D、－
27、反应2A（s）+B2（g）→2AB（g），△rHmθ>
0，欲使平衡向正方向移动，下列操作无用的是B。
A、增加B2的分压B、加入催化剂C、升高温度D、减小AB的分压
28已知反应C（石墨）+O2（g）=CO（g）的标准摩尔反应焓△H<
0，下列说法中何者是不正确的B。
A、△H是负值B、△H等于C（石墨）的标准摩尔燃烧焓
C、△H等于CO（g）的标准摩尔生成焓D、△H与反应的△U数值不相等
29、对于化学平衡，以下叙述中不正确的是A。
A、化学平衡时，各物质吉布斯函数相等
B、化学平衡态，都有一个特征常数用来表征
C、化学平衡时，系统热力学性质不随时间变化
D、化学平衡态，就是化学反应在该条件下随时间变化的限度
30、在900℃时氧化铜在密闭的抽空容器中分解，其反应为2CuO（s）=Cu2O（s）+1/2O2（g）测得平衡时氧气的压力为，则反应的平衡常数Kθ为D。
A、B、C、D、
31、利用溶度积规则可以判断沉淀转化的方向，对于反应2AgCl+CrO42－＝Ag2CrO4+2Cl－，Kspθ（AgCl）＝×
10－10，Kspθ（Ag2CrO4）＝×
10－12，则标准态下该反应应向B方向进行。
A、正B、逆C、不移动D、不能确定
32、已知在25℃时，Mg（OH）2的Kspθ为×
10－11，那么在·
L－1的NaOH溶液中的溶解度为C。
A、×
10－9mol·
L－1B、×
L－1C、×
10－7mol·
L－1D、×
10－5mol·
L－1
33、将某氧化还原反应组成原电池，下列说法正确的是B。
A、负极发生还原反应，正极发生氧化反应
B、负极是还原态物质失去电子，正极是氧化态物质得到电子
C、氧化还原反应达到平衡时Kθ为零
D、氧化还原反应达到平衡时Eθ为
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