基础化学第三版习题答案18章Word格式.docx
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第二章溶液与胶体
1、在25oC时，质量分数为0.0947的稀硫酸溶液的密度为1.06g·
L-1，在该温度下纯水的密度为0.997g·
L-1。
计算H2SO4的物质的量分数、物质的量浓度和质量摩尔浓度。
解：
设取稀硫酸溶液1L，则
n（H2SO4）==1.02（mol）
n（H2O）==53.31（mol）
c（H2SO4）==1.02（mol·
l-1）
x（H2SO4）===0.0188
b（H2SO4）===0.106（mol·
kg-1）
2、醚的正常沸点为34.5℃，在40℃时往100g乙醚中至少加入多少摩尔不挥发溶质才能防止乙醚沸腾？
n=0.22mol
3、苯的凝固点为5.50℃，Kf=5.12K·
kg·
mol-1。
现测得1.00g单质砷溶于86.0g苯所得溶液的凝固点为5.30℃，通过计算推算砷在苯中的分子式。
4、有两种溶液在同一温度时结冰，已知其中一种溶液为1.5g尿素[CO（NH2）2]溶于200g水中，另一种溶液为4.28g某未知物溶于100g水中，求该未知物的摩尔质量（尿素的摩尔质量为60g·
mol-1）。
由可得两种溶液的质量摩尔浓度相等。
M=342.4g·
5、测得泪水的凝固点为-0.52℃，求泪水的渗透浓度及在310K时的渗透压力。
0.52=1.86×
稀水溶液中
6、排出下列稀溶液在310K时，渗透压力由大到小的顺序
（1）c（C6H12O6）=0.20mol·
L-1
（2）c（NaCl）=0.20mol·
（3）c（Na2CO3）=0.20mol·
（1）Cos=c（C6H12O6）=0.20mol·
（2）Cos=ic（NaCl）=2×
0.20=0.40mol·
（3）Cos=ic（Na2CO3）=3×
0.20=0.6mol·
渗透压大小：
（3）>
（2）>
（1）
7、生理盐水、50g·
L-1的葡萄糖（C6H12O6）溶液、12.5g·
L-1的碳酸氢钠（NaHCO3）溶液和18.7g·
L-1的乳酸钠（NaC3H5O3）溶液均为临床上常用的等渗溶液。
现取其体积，按下列配方配成三种混合液：
（1）（50g·
L-1C6H12O6）+（生理盐水）
（2）（18.7g·
L-1NaC3H5O3）+（生理盐水）
（3）（12.5g·
L-1NaHCO3）+（生理盐水）
试通过计算回答上述三种混合液是等渗、低渗还是高渗溶液？
（1）
（2）
（3）
上述三种混合溶液的渗透浓度均在等渗溶液浓度范围之内，故都是等渗溶液。
8、将1.01g胰岛素溶于适量水中配制成100ml溶液，测得298K时该溶液的渗透压力为4.34kPa，试问该胰岛素的摩尔质量为多少？
9、什么是分散系？
根据分散相粒子的大小，液体分散系可分为哪几种类型？
答：
由一种或几种物质以较小的颗粒分散在另一种物质中所形成的系统，这种系统称为分散系统，简称分散系（dispersedsystem）。
液体分散系按其分散相直径的大小不同可分为真溶液、胶体分散系和粗分散系三类。
（1-100nm）
10、0.05mol·
L-1的KBr溶液50ml和0.01mol·
L-1的AgNO3溶液30ml混合以制备AgBr溶胶，试写出此溶胶的胶团结构式，并比较下述电解质溶液AlCl3、MgSO4、K3[Fe（CN）6]对此溶胶的聚沉能力。
KBr过量，故溶胶是负溶胶。
胶团结构：
[（AgBr）m·
nBr-·
（n-x）K+]x-·
xK+
聚沉能力：
AlCl3>
MgSO4>
K3[Fe（CN）6]
11、什么是凝胶？
产生凝胶的条件有哪些？
大分子溶液（明胶、琼脂等）或某些溶胶（H2SiO3溶胶、Al（OH）3溶胶）在适当条件下形成外观均匀并具有一定形状的弹性半固体。
这种半固体称为凝胶。
产生凝胶的条件：
①浓度达到一定程度；
②温度低到一定程度；
③加入少量的电解质。
12、溶胶具有稳定性的原因有哪些？
用什么方法可破坏其稳定性。
溶胶相对稳定的原因有如下方面：
（1）动力学稳定性
（2）胶粒表面水化层的保护作用（3）胶粒的带电。
引起溶胶聚沉的因素很多，例如加入电解质、溶胶的相互作用、加热、溶胶的浓度等。
第三章电解质溶液与离子平衡
课后习题
1.
2.
化学式
HS-
HCO3-
CO32-
ClO-
OH-
H2O
NH3
[Cu（H2O）4]2+
性质
两性
碱性
酸性
共轭酸
H2S
H2CO3
HClO
H3O3-
NH4+
共轭碱
S2-
NH2-
[Cu（H2O）4OH]+
3.
（1）；
（2）；
（3）；
。
（4）；
；
4.
且：
所以：
。
5.
；
代入上式：
6.
HB=H++B-；
HB=H++B-
c（1-α）cαc（α+1）
代入数据：
以为：
7.
混合后形成NaHCO3：
NaHCO3发生水解和电离：
8.
所以代入数据：
9.
2xx
代入：
；
银离子浓度为：
xx
10.
因为PbI2溶解度为；
11.
：
先析出。
12.
第四章缓冲溶液
1、什么是缓冲溶液和缓冲容量？
决定缓冲溶液的pH和缓冲容量的主要因素有哪些？
像HAc-NaAc混合溶液这样能抵抗外来少量强酸、强碱或稀释，而保持其pH值基本不变的溶液叫缓冲溶液。
缓冲溶液的pH值主要取决于共轭酸的Ka，其次取决于缓冲比。
另外，温度对缓冲溶液的pH也有影响。
缓冲容量是指使单位体积缓冲溶液的pH改变1个单位时，所需加入一元强酸或一元强碱的物质的量。
缓冲容量的影响因素：
总浓度、缓冲比。
2、求下列各缓冲溶液pH：
（1）0.20mol·
L-1HAc50mL和0.10mol·
L-1NaAc100mL的混合溶液。
（2）0.50mol·
L-1NH3·
H2O100mL和0.10mol·
L-1HCl200mL的混合溶液，NH3的pKb=4.75。
（3）0.10mol·
L-1NaHCO3和0.010mol·
L-1Na2CO3各50mL的混合溶液，H2CO3的p=10.25。
（4）0.10mol·
L-1NaOH25mL的混合溶液。
（4）
3、用0.10mol·
L-1HAc溶液和0.20mol·
L-1NaAc溶液等体积混合，配成0.50L缓冲溶液。
当加入0.005molNaOH后，此缓冲溶液pH变化如何？
缓冲容量为多少？
4、已知巴比妥酸pKa=7.40，试计算总浓度为0.10mol·
L-1的巴比妥缓冲溶液的最大缓冲容量和pH为8.00时的缓冲容量。
（2）根据
5、取0.10mol·
L-1某一元弱酸50mL和0.10mol·
L-1KOH溶液20mL相混合，将混合液稀释至100mL，测得此溶液的pH为5.25，求该一元弱酸的解离常数。
pKa=5.43
Ka=3.72×
10-6
6、将0.30mol·
L-1的HAc溶液和0.10mol·
L-1的NaOH溶液10mL混合，配制成缓冲溶液，计算近似pH和校正后的pH。
（2）HAc-Ac-缓冲对，z=0，
7、今用0.067mol·
L-1Na2HPO4溶液和同浓度的KH2PO4溶液配制pH近似值为6.80的缓冲溶液100mL，问应取上述溶液各多少mL？
8、欲配制pH=5.00的缓冲溶液500mL，现有6mol·
L-1的HAc34.0mL，问需加入NaAc·
3H2O（M=136.1g·
mol-1）多少克？
如何配制？
m=49.38g
（2）加入水的体积
9、临床检验得知甲、乙、丙三人血浆中HCO3-和溶解的CO2浓度分别为：
甲[HCO3-]=24.0mmol·
L-1[CO2]溶解=1.2mmol·
乙[HCO3-]=21.6mmol·
L-1[CO2]溶解=1.35mmol·
丙[HCO3-]=56.0mmol·
L-1[CO2]溶解=1.40mmol·
37℃时的pKa为6.1，求血浆中pH各为多少？
并判断谁为酸中毒？
谁为碱中毒？
（2）酸中毒
（3）碱中毒
10、已知Tris·
HCl在37℃时的pKa=7.85，欲配制pH=7.40的缓冲溶液，问在含有Tris和Tris·
HCl浓度各为0.050mol·
L-1的体积各为100mL的溶液中，需加入0.050mol·
L-1HCl多少mL？
在此溶液中需加入固体NaCl多少克，才能配成与300mmol·
L-1的渗透浓度等渗的缓冲溶液（忽略离子强度的影响）。
V=47.6mL
（2）
第六章化学动力学基础
1.略
2.
①
其中：
②
3.略
4.略
5.略
6.略
7.
因为：
从表中得知：
当NO2浓度不变时：
，所以此反应对O3是一级反应；
当O3浓度不变时：
，所以此反应对NO2也是一级反应。
此反应速率表示为：
此反应为二级反应。
代入数据得：
速率方程式：
9.；
因为是一级反应：
根据一级反应公式：
其中：
代入公式：
10.
根据Arrhenius公式推倒式：
把：
代入：
11.
根据Arrhenius公式：
第八
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