第二章 第2节 影响化学反应速率的因素带答案Word格式.docx
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反应的活化能
E1-E2：
反应热
③解释化学反应的过程
2．决定化学反应速率的主要因素
影响化学反应速率的决定因素是内因，即反应物本身的性质，外因有浓度、压强、温度、催化剂等。
（1）浓度
①规律
当其他条件不变时：
②解释
→→
反之，反应物浓度减小，反应速率减小。
③注意：
浓度改变，可使气体间或溶液中的化学反应速率发生改变。
固体或纯液体的浓度可视为常数，它们的物质的量的变化不会引起反应速率的变化，但固体颗粒的大小会导致接触面积的变化，故影响化学反应速率。
（2）压强（针对有气体参加的反应）
①压强变化引起浓度变化的图示如下：
②规律
③解释
压强增大→→反应速率加快
④改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。
对于有气体参加的反应体系，有以下几种情况：
恒温时：
增大压强体积缩小浓度增大反应速率增大。
恒容时：
ⅰ）充入气体反应物反应物浓度增大总压增大反应速率增大。
ⅱ）充入稀有气体总压增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变。
恒压时：
充入稀有气体体积增大各物质浓度减小反应速率减小。
（3）温度
反之，降低温度，反应速率减小。
温度升高，吸热反应和放热反应的速率都增大。
实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大为原来的2～4倍。
（4）催化剂
当其他条件不变时，使用催化剂可以加快化学反应速率。
（若不特别指明，催化剂就是正催化剂）
催化剂→→
ⅰ）催化剂对反应过程的影响通常可用右图表示（加入催化剂，B点降低）。
催化剂能改变反应路径、降低活化能、增大活化分子百分数、加快反应速率，但不影响反应的ΔH。
ⅱ）催化剂只有在适宜的温度下活性最大，反应速率才达到最大。
ⅲ）对于可逆反应，催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡状态无影响，生产过程中使用催化剂主要是为了提高生产效率。
（5）其他因素
如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、增大反应物接触面积等，均会对化学反应速率产生影响。
[自我诊断]
1．当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应。
2．发生有效碰撞的分子一定是活化分子。
3．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞。
（×
）
4．活化分子间每次碰撞都发生化学反应。
5．能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量。
6．活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量。
7．对可逆反应来讲，升高温度，v吸增大，v放减小。
8．使用催化剂可以加快化学反应速率，并能提高反应物的转化率。
9．压强对反应速率的影响是由浓度变化引起的。
[例题讲练]
例1：
同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（ D ）
①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%的盐酸 ⑤10%的盐酸 ⑥15%的盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却 ⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置
A．②⑥⑦⑩ B．①④⑧⑩
C．③⑤⑦⑨D.．③⑥⑦⑨
例2：
反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是（ D ）
A．减少C的量B．容积不变，增加水蒸气的量
C．升温D．压强不变，充入Ne
例3：
在下列事实中，分析影响化学反应速率的因素。
（1）在集气瓶外点燃镁条时，瓶中H2和Cl2的混合气体发生爆炸：
____光照____。
（2）硫酸工业中，黄铁矿燃烧时要粉碎成颗粒：
_____接触面积_____。
（3）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：
______催化剂______。
（4）同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同：
___浓度_____。
（5）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：
____温度____。
二、实验探究影响化学反应速率的因素
实验目的：
探究浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
实验仪器：
酒精灯、具支试管、量气装置、胶头滴管等。
实验药品：
20%H2O2溶液、10%H2O2溶液、MnO2粉末。
实验过程：
（1）用胶头滴管吸取20%的H2O2溶液，加入具支试管中，塞上橡皮塞，观察常温变化情况。
（2）取下橡皮塞，迅速加入少量MnO2粉末，立即塞紧塞子，可观察到有大量气泡逸出，右侧的量气装置的两玻璃管中液面迅速升降。
（3）待上述反应停止后，取下橡皮塞，用胶头滴管吸取10%的H2O2溶液，塞好塞子，将H2O2溶液迅速挤入具支试管中，可观察到气体逸出速度明显变慢，右侧量气装置的两玻璃管中液面升降变缓。
（4）加热具支试管，可观察到气体逸出的速率加快，右侧量气装置的两玻璃管中液面升降变快。
注意事项：
（1）实验前必须检验装置的气密性，以保证实验成功。
（2）H2O2溶液、MnO2粉末应迅速加入，迅速塞紧橡皮塞，以保证实验效果。
（3）量气装置的玻璃管中加入一定量的水，为了便于观察两玻璃管中液面升降变化的快慢，可在水中滴入两滴红墨水。
探究结论：
用同一个实验装置演示说明了浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响等多个实验问题。
（1）对比加入MnO2粉末前后的反应情况，说明MnO2是该反应的催化剂，催化剂可改变化学反应速率。
（2）对比20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液在MnO2催化下的反应可知：
增大反应物的浓度可增大化学反应速率，减小反应物的浓度可减小化学反应速率。
（3）升高温度可增大化学反应速率，降低温度可减小化学反应速率。
1．影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。
2．外界条件影响反应速率的原因都是使反应物活化分子在单位体积内、单位时间内碰撞次数发生了改变。
3．分析反应速率图像问题时首先要理清横纵坐标的意义。
4．浓度改变，反应速率改变；
物质的量改变，反应速率不一定改变。
5．压强改变化学反应速率，只针对有气体参与的反应。
6．恒容时，充入稀有气体引起总压增大，但各物质的浓度不变，故反应速率不变。
【演练闯关】
1．下列说法正确的是（ D ）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率
2．对于反应：
N2＋O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（ A ）
A．缩小体积使压强增大
B．体积不变，充入N2使压强减小
C．体积不变，充入He使气体压强增大
D．总压强不变，充入Ne
3．当其他条件不变时，下列化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是（ C ）
A．CaCO3（固）CaO（固）＋CO2（气）
B．2SO2（气）＋O2（气）2SO3（气）
C．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
D．H2（气）＋I2（气）2HI（气）
4．将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸中，反应速率用产生的氢气的速率表示，在下列因素中：
①盐酸的浓度
②镁带的表面积 ③溶液的温度 ④盐酸的体积
⑤氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ D ）
A．①④B．③⑤C．①②⑤D.．①②③
5．某化学反应2A（aq）B（aq）＋D（aq）在四种不同的条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验序号
时间
浓度
温度
10
20
30
40
50
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
2
3
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，反应在10～20min内A的平均反应速率为____0.013____mol·
L－1·
min－1。
（2）在实验2中，反应不到10min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是__________使用了催化剂________。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3__>
__v1，且c3__>
__1.0mol·
L－1。
（填“>
”、“＝”或“<
”）
[基础达标]
1．下列事实能说明影响化学反应速率的决定因素是反应物本身性质的是（ A ）
A．Cu与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应
B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C．Cl2与H2的混合气体在黑暗处不反应，在光照条件下会发生爆炸
D．铜与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应
2．设C＋CO22CO（正反应为吸热反应；
反应速率为v1）；
N2＋3H22NH3（正反应为放热反应；
反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ A ）
A．同时增大 B．同时减小
C．增大，减小D.．减小，增大
3．把下列四种X的溶液，分别加入四个盛有10mL2mol·
L－1盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（ D ）
A．10mL2mol·
L－1B．20mL2mol·
L－1
C．10mL4mol·
L－1D．20mL3mol·
4．四个试管中都装有5mL0.1mol·
L－1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol·
L－1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（ C ）
A．20℃，10mL硫酸B．20℃，5mL硫酸和5mL水
C．30℃，10mL硫酸D．30℃，5mL硫酸和5mL水
5．下列关于碰撞理论的说法不正确的是（ D ）
A．具有足够能量，能发生有效碰撞的分子是活化分子
B．有效碰撞要求发生碰撞的分子具有足够的能量和合适的取向
C．其他条件不变时，升温可使活化分子百分数增加，增大化学反应速率
D．其他条件不变时，增大压强可使活化分子百分数增加，增大化学反应速率
6．反应N2＋3H22NH3在密闭容器中进行。
（1）容器若为恒容容器，在容器内充入惰性气体，则化学反应速率_____不变___（填“增大”、“不变”或“减小”），原因是_______反应物浓度不变_________________。
（2）容器若为恒压容器，在容器内充入惰性气体，则化学反应速率_____减小___（填“增大”、“不变”或“减小”），原因是_______反应物浓度减小______。
7．下表是稀硫酸
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