新高考福建化学试题含答案Word文档下载推荐.docx
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A.所含极性共价键的数目为
B.晶体中阴、阳离子总数为
C.与足量反应生成的分子数为
D.电解熔融制,电路中通过的电子数为
4.明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法,其主要流程(部分产物已省略)如下:
下列说法错误的是()
A.的分解产物X为B.本流程涉及复分解反应
C.的沸点比的低D.制备使用的铁锅易损坏
5.实验室配制碘水时,通常将溶于溶液:
.关于该溶液,下列说法正确的是()
A.的电子式为B.滴入淀粉溶液,不变蓝
C.加水稀释,平衡逆向移动D.加少量固体平衡正向移动
6.室温下,下列各组离子一定能与指定溶液共存的是()
A.的溶液:
、、、
B.的溶液:
C.的溶液:
D.的溶液:
7.利用下列装置和试剂进行实验,不能达到实验目的的是()
A.比较与的金属性强弱B.除去中的并干燥
C.制取乙酸乙酯(必要时可加沸石)D.实验室制取氯气
8.某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成.五种元素分处三个短周期,X、Z同主族,R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等,Y原子的最外层电子数是Z原子的一半.下列说法正确的是()
A.简单氢化物的稳定性:
B.Y的氧化物是两性氧化物
C.R、W、X只能组成共价化合物D.最高正价:
9.催化剂(Ⅱ)的应用,使电池的研究取得了新的进展.电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如下图所示.
A.电池可使用有机电解液B.充电时,由正极向负极迁移
C.放电时,正极反应为
D.、、和C都是正极反应的中间产物
10.右图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的变化曲线.
下列说法正确的是()
A.a点溶液的比c点溶液的小B.a点时,
C.b点溶液中,D.段,减小说明升温抑制了的水解
二、非选择题:
本题共5小题,共60分.
11.(13分)
四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品具有广泛的用途.一种以钼精矿(主要含,还有、的化合物及等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如下图所示.
回答下列问题:
(1)“焙烧”产生的气体用_________吸收后可制取氮肥.
(2)“浸出”时,转化为.提高单位时间内钼浸出率的措施有_________(任写两种).温度对内钼浸出率的影响如右图所示.当浸出温度超过后,钼的浸出率反而降低,主要原因是温度升高使水大量蒸发,导致_______.
(3)“净化”时,浸出液中残留的、转化为沉淀除去.研究表明,该溶液中和的关系为:
.为了使溶液中的杂质离子浓度小于,应控制溶液的不小于_______.(已知:
;
和的分别为35.2和17.2)
(4)“净化”后,溶液中若有低价钼(以表示),可加入适量将其氧化为,反应的离子方程式为________.
(5)“沉淀”时,加入的目的是__________.
(6)高温下用还原可制得金属钼,反应的化学方程式为_________.
【已知:
受热分解生成】
12.溶液和溶液可发生反应:
.为探究反应速率与的关系,利用下列装置(夹持仪器略去)进行实验.
实验步骤:
往A中加入一定体积(V)的溶液、溶液和水,充分搅拌.控制体系温度,通过分液漏斗往A中加入醋酸.当导管口气泡均匀稳定冒出时,开始用排水法收集气体.用秒表测量收集所需的间,重复多次取平均值(t).
(1)仪器A的名称为_________.
(2)检验装置气密性的方法:
关闭止水夹K,____________.
(3)若需控制体系的温度为,采取的合理加热方式为_________.
(4)每组实验过程中,反应物浓度变化很小,忽略其对反应速率测定的影响.实验数据如下表所示.
实验编号
溶液
醋酸
水
1
4.0
8.0
334
2
150
3
83
4
12.0
0.0
38
①_________,__________.
②该反应的速率方程为,k为反应速率常数.利用实验数据计算得_________(填整数).
③醋酸的作用是________.
(5)如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1,与盐酸反应生成,分解产生等物质的量的两种气体.反应结束后,A中红棕色气体逐渐变浅装置中还能观察到的现象有_______.分解的化学方程式为__________.
13.(13分)
化学链燃烧()是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术,与传统燃烧方式相比,避免了空气和燃料的直接接触,有利于高效捕集.基于载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如下.
空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别为:
①
②
(1)反应_______.
(2)反应②的平衡常数表达式_______.
(3)氧的质量分数:
载氧体Ⅰ_______(填“>
”“=”或“<
”)载氧体Ⅱ.
(4)往盛有载氧体的刚性密闭容器中充入空气【氧气的物的量分数为21%】,发生反应①.平衡时随反应温度T变化的曲线如右图所示.时的平衡转化率______(保留2位有效数字).
(5)根据右图,随温度升高而增大的原因是________.反应温度必须控制在以下,原因是_______.
(6)载氧体掺杂改性,可加快化学链燃烧速率.使用不同掺杂的载氧体,反应②活化能如下表所示.
载氧体掺杂物质
氧化铝
膨润土
活化能/
由表中数据判断:
使用_______(填“氧化铝”或“膨润土”)掺杂的载氧体反应较快;
使用氧化铝或者膨润土掺杂的载氧体,单位时间内燃料反应器释放的热量分别为、,则a______b(填“>
”).
14.(10分)
类石墨相氮化碳()作为一种新型光催化材料,在光解水产氢等领域具有广阔的应用前景,研究表明,非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性.具有和石墨相似的层状结构,其中一种二维平面结构如下图所示.
(1)基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为_______.
(2)N、O、S的第一电离能()大小为,原因是________.
(3)晶体中存在的微粒间作用力有_______(填标号).
a.非极性键b.金属键c.键d.范德华力
(4)中,C原子的杂化轨道类型________,N原子的配位数为_______.
(5)每个基本结构单元(图中实线圈部分)中两个N原子(图中虚线圈所示)被O原子代替,形成O掺杂的.的化学式为__________.
15.(10分)
帕比司他是治疗某些恶性肿瘤的药物,其中间体(E)的合成路线如下:
(1)A分子含有的官能团名称为________.
(2)反应Ⅱ分两步进行:
.第一步反应为加成反应,则X的结构简式为________;
第二步脱水的反应属于________(填反应类型).
(3)若反应Ⅲ加热温度太高,自身反应生成的副产物为_______(填名称).
(4)反应Ⅳ的化学方程式为______.
(5)化合物Y是B的同分异构体,遇溶液显紫色其核磁共振氢谱有4组峰,峰面积之比为3∶2∶2∶1.Y的结构简式为__________.
化学试题参考答案
一、选择题
1.C2.C3.B4.A5.C6.D7.D8.B9.D10.A
二、非选择题
11
(1)氨水
(2)适当升温、搅拌、增加用量(增大浓度)等
晶体析出,混入浸渣
(3)3.9
(4)
(5)提供,使充分转化为沉淀析出
(6)
12.
(1)锥形瓶
(2)通过分液漏斗往A中加水,一段时间后水难以滴入,则气密性良好
(3)水浴加热
(4)①4.0,6.0②2③加快反应速率
(5)量筒中收集到无色气体导管里上升一段水柱
13.
(1)
(2)(或)(3)>
(4)58%
(5)反应①为放热反应,温度升高平衡左移
温度高于时,大于21%,载氧体无法载氧
(6)膨润土;
<
14.
(1)2∶1
(2)N原子轨道半充满,比相邻的O原子更稳定,更难失电子;
O,S同主族,S原子半径大于O原子,更易失去电子
(3)cd(4)杂化;
2,3(5)
15.
(1)醛基
(2);
消去反应
(3)甲醚(或二甲醚)
(5)