高考北京卷化学试题解析版Word格式文档下载.docx
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△H=-183kJ·
mol-1
电解CuCl2溶液,是化学变化,方程式为CuCl2Cu+Cl2↑,故B符合题意。
A、C、D示意图与化学用语标注内容相符,都不符合题意。
8.2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。
铟与铷(37Rb)同周期。
下列说法不正确的是
A.In是第五周期第A族元素B.In的中子数与电子数的差值为17
C.原子半径:
In>AlD.碱性:
In(OH)3>RbOH
本题是对元素周期表和元素周期律的考查。
铟(49In)与铷(37Rb)均为第五周期元素,故选项A正确;
In的电子数与质子数相等,为49,中子数为质量数(115)-质子数(49)=66,中子数与电子数之差为66-49=17,选项B正确;
In和Al是同主族元素,且原子序数In>Al,因此原子半径In>Al,选项C正确;
铟(49In)与铷(37Rb)分别为第五周期第A和第A族元素,碱性RbOH>In(OH)3,故选项D错误。
9.交联聚合物P的结构片段如右图所示。
下列说法不正确的是(图中表示链延长)
A.聚合物P中有酯基,能水解
B.聚合物P的合成反应为缩聚反应
C.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得
D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似
聚合物P的交联结构
A.将片段X和Y连接起来,不难发现聚合物P中含有酯基,所以A项正确;
B.形成酯基的过程中有小分子水生成,所以合成聚合物P属于缩聚反应,B项正确;
C.根据油脂的基本概念“油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯”可知C项正确;
D.乙二醇和丙三醇的结构不同,所以D项错误。
10.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀HCl
Cl2(HCl)
H2O、浓H2SO4
NO(NO2)
H2O、无水CaCl2
A.FeCl3与Fe粉反应为氧化还原反应,A项错误;
B.NaOH溶液Mg2+沉淀,然后加入稀盐酸将剩余的OH-中和,B项正确;
C.Cl2与水反应,且在H2O中溶解性比在饱和食盐水中大,造成损失,C项错误;
D.NO2与H2O为氧化还原反应,D项错误。
11.探究草酸(H2C2O4)性质,进行以下实验。
(已知:
室温下,0.1mol·
L-1H2C2O4的pH=1.3)
实验
装置
试剂a
现象
①
Ca(OH)2溶液(含酚酞)
溶液褪色,产生白色沉淀
②
少量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味物质
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是
A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O
B.酸性:
H2C2O4>H2CO3,NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O
C.H2C2O4有还原性,2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D.H2C2O4可发生酯化反应HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O
A选项正确,草酸钙是沉淀;
B选项正确,草酸的酸性比碳酸强;
C选项错误,草酸是弱酸,写离子方程式的时候不拆;
D选项正确,草酸是二元有机酸,故酯化时消耗2倍的一元醇。
12.实验测得0.5mol·
L-1CH3COONa溶液、0.5mol·
L-1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.随温度升高,纯水中c(H+)>c(OH-)
B.随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)减小
C.随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果
D.随温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同
A选项错误,无论是否升温,纯水均为中性,c(H+)=c(OH-);
B选项错误,盐类的水解特点是升温促进水解,CH3COONa本身水解显碱性,升温促进水解,碱性增强,c(OH-)增大;
C选项正确,硫酸铜本身水解显酸性,升温促进水解,酸性增强,水解生成的c(H+)增加,同时升温也促进了水的电离,水电离生成的c(H+)增加,二者叠加,酸性变化趋势一致,pH=-lgc(H+),c(H+)越大,pH越低;
D选项错误,水解吸热,故升温CH3COO-、Cu2+水解平衡都正向移动,硫酸铜溶液pH降低C选项已经说清楚了。
升温促进CH3COO-水解,c(OH-)增大,但pH不一定也增大,因为升温也同时促进了水的电离,Kw增大,,当Kw增大幅度大于c(OH-)时,Kw/c(OH-)也增大,pH=-lgKw/c(OH-),故pH减小。
25.(16分)抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如下。
已知:
ⅰ
ⅱ.有机物结构可用键线式表示,如(CH3)2NCH2CH3的键线式
(1)有机物A能与Na2CO3溶液反应产生CO2,其钠可用于食品防腐。
有机物B能与Na2CO3溶液反应,但不产生CO2;
B加氢可得环己醇。
A和B反应生成C的化学方程式是____________,反应类型是__________________。
(2)D中的含氧官能团是:
_______________。
(3)E的结构简式为__________________。
(4)F是一种天然香料,经碱水解、酸化,得G和J。
J经还原可转化为G。
J的结构简式为____________________。
(5)M和J是同分异构体,符合下列条件的M的结构简式是_____________。
①包含2个六元环
②M可水解,与NaOH溶液共热时,1molM最多消耗2molNaOH
(6)推测E和G反应得到K的过程中,反应物LiAlH4和H2O的作用_________。
(7)由K合成托瑞米芬的过程:
托瑞米芬具有反式结构,其结构简式是______________________。
【答案】
(1)
取代反应(酯化反应)
(2)羰基羟基
(3)
(4)
(5)
(6)还原剂
(7)
【解析】本题合成药物为载体,联系社会生产生活实际,考查了有机化学方程式的书写,有机化学反应类型判断、官能团的识别、同分异构体的书写、顺反异构的判断等知识点,比较好入手,整体难度不大。
在第
(1)问中,给了提示“有机物A能与Na2CO3溶液反应产生CO2,其钠可用于食品防腐。
”,可知A为苯甲酸,“有机物B能与Na2CO3溶液反应,但不产生CO2;
”,可知B为苯酚。
因此A和B的反应方程式为:
化学反应类型为取代反应(酯化反应)
同时也知道了C的结构。
(2)由已知ⅰ可以看得出:
苯酚生成的酯在AlCl3的作用下会生成酚羟基,同时对位上生成羰基,由此得官能团名称为羟基和羰基
(3)由已知i可以看出,酚羟基在Na2CO3的作用下,会与氯代烃发生取代反应,同时生成醚键,从而得出E的结构简式为
(4)F是一种天然香料,能够水解得到两种物质,可以知道F为酯类由于,J经还原可转化为G,则G和J碳原子数一样多,并且碳骨架一样,根据原子守恒可知J的结构简式为
(5)M可水解,与NaOH溶液共热时,1molM最多消耗2molNaOH,可知M含有酚羟基形成的酯,并且有两个六元环,根据原子守恒和不和度可知J的结构简式
(6)LiAlH4是强还原剂
(7)托瑞米芬具有反式结构,则K到N的过程发生消去反应,同时双键碳原子连接两个不同的基团,即α碳上没有氢的羟基发生了消去反应。
根据原子守恒可知:
托瑞米芬的结构简式为
26.(12分)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的
物质)
.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的amol·
L-1KBrO3标准溶液;
Ⅱ.取v1mL上述溶液,加入过量KBr,加H2SO4酸化,溶液颜色呈棕黄色;
Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入v2mL废水;
Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI;
V.用bmol·
L-1Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时。
滴加2滴淀粉溶液,继续滴定至终点,共消耗Na2S2O3溶液v3mL。
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色
(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
(2)Ⅱ中发生反应的离子方程式是
(3)Ⅲ中发生反应的化学方程式是
(4)Ⅳ中加KI前,溶液颜色须为黄色,原因是
(5)KI与KBrO3物质的量关系为n(KI)≥6n(KBrO3)时,KI一定过量,理由是
(6)V中滴定至终点的现象是
(7)废水中苯酚的含量为g·
L-1(苯酚摩尔质量:
94g·
mol-1)
(8)由于Br2具有性质,Ⅱ~Ⅳ中反应须在密闭容器中进行,否则会造成测定结果偏高。
(1)容量瓶
(2)5Br-+BrO3-+6H+==3Br2+3H2O
(3)
(4)溴水过量,保证所有苯酚都和溴水反应,使测量结果准确
(5)保证所有剩余的Br2都能被I-还原
(6)蓝色褪去,且持续30秒不恢复
(7)47(6av1-bv3)/3v2
(8)易挥发
【解析】该题的测定原理是用KBrO3标准溶液在酸性条件下和过量的KBr反应生成溴单质(溴单质过量,保证所有苯酚都和溴水反应,使测量结果准确),生成的Br2和苯酚反应生成三溴苯酚,再用过量的KI溶液消耗掉过量的Br2(KI溶液过量的是为了保证所有剩余的Br2都能被I-还原),同时生成I2,然后再用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,它们之间的对应关系是:
KBrO3~3Br2
av1×
10-33av1×
10-3
过量的Br2~2KI~I2~2Na2S2O3
12
0.5b×
v3×
10-3b×
3Br2~
(3av1-0.5bv3)×
10-3(3av1-0.5bv3)×
10-3/3
94×
10-3/3
V2×
10-3
=47(6av1-bv3)/3v2
苯酚的含量:
27.(14分)氢能源是最具应用前景的能源之一,高纯氢的制备是目前的研究热点。
(1)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一,
①反应器中初始