整理高考化学金属及其化合物专题练习一含答案与解析Word下载.docx
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D.
3.【2015福建理综化学】纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示,下列判断正确的是()
A.X可能是金属铜B.Y不可能是氢气
C.Z可能是氯化钠D.Z可能是三氧化硫
4.【2015北京理综化学】在通风橱中进行下列实验:
步骤
现象
表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色
表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止
、接触后,其表面产生红棕色气泡
下列说法中不正确的是()
A.Ⅰ中气体有无色变红棕色的化学方程式为:
B.Ⅱ中的现象说明表面形成致密的氧化层,阻止进一步反应
C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀的氧化性强于浓
D.针对Ⅲ中现象,在、之间连接电流计,可判断是否被氧化
5.【2015安徽理综化学】下列有关说法正确的是()
A.在酒精灯加热条件下,、固体都能发生分解
B.胶体无色、透明,能发生丁达尔现象
C.、、三种气体都可用浓硫酸干燥
D.既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
6.【2014Ⅱ卷】下列反应中,反应后固体物质增重的是()
A.氢气通过灼热的粉末B.二氧化碳通过粉末
C.铝与发生铝热反应D.将锌粒投入溶液
7.【2016届北京朝阳一模】某厂用除掉苯中的水分.某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中,由于甲苯中含水量少,最后反应釜还残留大量的.下列处理方法更合理、更安全的是()
A.打开反应釜,将暴露在空气中与氧气反应
B.向反应釜通入,在中燃烧生成
C.向反应釜加大量,通过化学反应“除掉”金属钠
D.向反应釜滴加,并设置放气管,排出氢气和热量
8.【2016届郴州一模】下列有关金属及其化合物的说法正确的是()
A.铝和氢氧化钠溶液反应生成和
B.钠在空气中燃烧生成淡黄色的
C.铁在高温下与水蒸气反应生成和
D.用碳酸钠和氢氧化钙反应制
9.【2016届苏州一模】利用铝热反应可以焊接钢轨。
下列说法正确的是()
A.铝、氧化铝中铝元素微粒的半径
B.工业上可用铝热反应的方法提取镁
C.在铝热反应中化学能全部转化为光能
D.在铝热反应中铁的还原性大于铝的还原性
10.【2016届枣庄一模】下列说法正确的是()
A.若铁制品表面的铜镀层有破损,则会加快铁制品的腐蚀
B.向某溶液中加入,层显紫色,证明原溶液中存在
C.将、、分别在中燃烧,可得到、、
D.将钠投入溶液中,只能生成一种气体
11.【2016届北京东城一模】下列叙述正确的是()
A.可用于治疗胃酸过多
B.可防止月饼等食品氧化变质
C.氢弹中用到的、互为同位素
D.向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
12.【2016届西安中学上学期第四次月考】因为在表面形成氧化膜,保护了内层金属不再被空气氧化的是()
A.B.C.D.
13.【2016届西安市铁一中12月月考】下列有关元素化合物的说法正确的是()
A.常温下,1铜片投入含有4的浓硝酸中,铜片可以完全溶解
B.与S直接化合可以得到,与S直接化合也可以得到
C.电解、、的混合溶液中,阴极上依次析出、、
D.等质量的钠铝合金中铝的含量越大,与足量盐酸反应时放出的氢气越少
14.【2016届山东省实验中学第三次诊断性考试】下列说法正确的是()
A.、在空气中性质稳定,因而都具有很强的抗腐蚀性
B.质量数相等的不同核素,一定属于不同种元素
C.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
D.自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致
15.【2016届吉林一中第六次月考】下列金属冶炼的反应原理,错误的是()
A.B.
C.D.
16.【2016届哈师大附中期中】如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向烧杯内滴加水时,发现U形管内液体慢慢右移,恢复到原温度后液面左边与右边基本相平,则烧杯内的物质是()
A.过氧化钠B.氧化钠C.钠D.钾
17.【2016届山西大学附中12月月考】a和b固体混合后,在密闭容器中加热到250℃,使其充分反应,当排出气体为两种气体时,a∶b不可能为()
A.3∶4B.4∶5C.2∶3D.3∶2
18.【2016届西安中学第四次月考】在标准状况下进行下列实验,各取30.0mL同浓度的盐酸,加入同一种镁铝合金的粉末产生气体,有关数据如下表所示:
实验序号
甲
乙
丙
合金质量()
255
385
459
标准状况下气体的体积()
280
336
A.甲、乙组的实验中,盐酸均是过量的
B.盐酸的物质的量浓度为0.8
C.合金中镁、铝的物质的量之比为1∶1
D.丙组中铝的物质的量为0。
0045
19.【2016届冀州中学摸底考试】等物质的量的和两种金属加入足量的水中,生成26.88L(标准状况下)的气体,则下列描述错误的是()
A.金属无剩余B.
C.所得溶液呈碱性D.的物质的量是0.6
二、非选择题
20、【2016浙江】
(15分)无水可用作催化剂。
实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水,装置如图1,主要步骤如下:
步骤1三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚;
装置B中加入15mL液溴。
步骤2缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中.
步骤3反应完毕后恢复至常温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0℃,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4室温下用苯溶解粗品,冷却至0℃,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160℃分解得无水产品。
已知:
①和反应剧烈放热;
具有强吸水性。
②。
请回答:
(1)仪器A的名称是_______________。
实验中不能用干燥空气代替干燥,原因是_______________.
(2)如将装置B改为装置C(图2),可能会导致的后果是_______________.
(3)步骤3中,第一次过滤除去的物质是_______________。
(4)有关步骤4的说法,正确的是_______________。
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B.洗涤晶体可选用0℃的苯
C.加热至160℃的主要目的是除去苯D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
(5)为测定产品的纯度,可用(简写为)标准溶液滴定,反应的离子方程式:
。
①滴定前润洗滴定管的操作方法是_______________。
②测定时,先称取0。
2500g无水产品,溶解后,用0。
0500的标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液26。
50mL,则测得无水产品的纯度是_______________(以质量分数表示).
21.【2015浙江】Ⅰ.(6分)请回答:
(1)的电子式_______________.
(2)镁燃烧不能用灭火,用化学方程式表示其理由_______________。
(3)在沉淀中加入溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式_______________。
(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式:
()+()+_______________=()+()+_______________。
Ⅱ.(12分)化合物甲和都是重要的还原剂.一定条件下金属钠和反应生成甲。
甲与水反应可产生,甲与反应可得到将4。
80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的.
请推测并回答:
(1)甲的化学式_______________。
(2)甲与反应得到的化学方程式_______________.
(3)与水发生氧化还原反应的化学方程式_______________。
(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为),脱锈过程发生反应的化学方程式_______________.
(5)某同学认为:
用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到固体物质即为纯净的甲;
取该固体物质与水反应,若能产生,即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_______________。
22.【2015Ⅰ卷】
(14分)硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿(主要成分为和,还有少量、、、和等)为原料制备硼酸()的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1)写出与硫酸反应的化学方程式_______________。
为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度浓度外,还可采取的措施有_______________(写出两条).
(2)利用_______________的磁性,可将其从“浸渣"
中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是_______________(写化学式)。
(3)“净化除杂”需先加溶液,作用是_______________。
然后再调节溶液的约为5,目的是_______________。
(4)“粗硼酸”中的主要杂质是_______________(填名称)。
(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为_______________。
(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程_______________。
23.【2016届会宁县一中第四次月考】铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛.
(1)高铁酸钠()是水处理过程中的一种新型净水剂,工业上利用和的混合溶液将氧化性制备高铁酸钠,反应的化学方程式为_______________;
高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是_______________;
(2)氧化铁红颜料跟某些油料混合,可以制成防锈油漆.以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含、、、等,用硫酸渣制备铁红()的过程如下:
①酸溶过程中发生反应的化学方程式为_______________,_______________,_______________;
“滤渣A”主要成份的化学式为_______________。
②还原过程中加入的目的是将溶液中的还原为,而本身被氧化为,请写出该反应的离子方程式_______________;
③氧化过程中,、与反应的离子方程式为_______________.
④为了确保铁红的质量和纯度,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_______________,
沉淀物
开始沉淀
2.7
3。
8
7.6
9。
4
完全沉淀
3.2
5。
2
9.7
12。
如果