整理高考化学金属及其化合物专题练习一含答案与解析Word下载.docx

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D．

3．【2015福建理综化学】纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是（）

A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气

C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫

4．【2015北京理综化学】在通风橱中进行下列实验：

步骤

现象

表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止

、接触后,其表面产生红棕色气泡

下列说法中不正确的是（）

A．Ⅰ中气体有无色变红棕色的化学方程式为：

B．Ⅱ中的现象说明表面形成致密的氧化层，阻止进一步反应

C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀的氧化性强于浓

D．针对Ⅲ中现象,在、之间连接电流计，可判断是否被氧化

5．【2015安徽理综化学】下列有关说法正确的是（）

A．在酒精灯加热条件下,、固体都能发生分解

B．胶体无色、透明，能发生丁达尔现象

C．、、三种气体都可用浓硫酸干燥

D．既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物

6．【2014Ⅱ卷】下列反应中，反应后固体物质增重的是（）

A．氢气通过灼热的粉末B．二氧化碳通过粉末

C．铝与发生铝热反应D．将锌粒投入溶液

7．【2016届北京朝阳一模】某厂用除掉苯中的水分.某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中,由于甲苯中含水量少,最后反应釜还残留大量的.下列处理方法更合理、更安全的是（）

A．打开反应釜,将暴露在空气中与氧气反应

B．向反应釜通入，在中燃烧生成

C．向反应釜加大量，通过化学反应“除掉”金属钠

D．向反应釜滴加，并设置放气管，排出氢气和热量

8．【2016届郴州一模】下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）

A．铝和氢氧化钠溶液反应生成和

B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的

C．铁在高温下与水蒸气反应生成和

D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制

9．【2016届苏州一模】利用铝热反应可以焊接钢轨。

下列说法正确的是（）

A．铝、氧化铝中铝元素微粒的半径

B．工业上可用铝热反应的方法提取镁

C．在铝热反应中化学能全部转化为光能

D．在铝热反应中铁的还原性大于铝的还原性

10．【2016届枣庄一模】下列说法正确的是（）

A．若铁制品表面的铜镀层有破损,则会加快铁制品的腐蚀

B．向某溶液中加入，层显紫色,证明原溶液中存在

C．将、、分别在中燃烧,可得到、、

D．将钠投入溶液中，只能生成一种气体

11．【2016届北京东城一模】下列叙述正确的是（）

A．可用于治疗胃酸过多

B．可防止月饼等食品氧化变质

C．氢弹中用到的、互为同位素

D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

12．【2016届西安中学上学期第四次月考】因为在表面形成氧化膜，保护了内层金属不再被空气氧化的是（）

A．B．C．D．

13．【2016届西安市铁一中12月月考】下列有关元素化合物的说法正确的是（）

A．常温下，1铜片投入含有4的浓硝酸中，铜片可以完全溶解

B．与S直接化合可以得到，与S直接化合也可以得到

C．电解、、的混合溶液中，阴极上依次析出、、

D．等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少

14．【2016届山东省实验中学第三次诊断性考试】下列说法正确的是（）

A．、在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性

B．质量数相等的不同核素,一定属于不同种元素

C．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

D．自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致

15．【2016届吉林一中第六次月考】下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）

A．B．

C．D．

16．【2016届哈师大附中期中】如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（）

A．过氧化钠B．氧化钠C．钠D．钾

17．【2016届山西大学附中12月月考】a和b固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时,a∶b不可能为（）

A．3∶4B．4∶5C．2∶3D．3∶2

18．【2016届西安中学第四次月考】在标准状况下进行下列实验，各取30.0mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金的粉末产生气体，有关数据如下表所示:

实验序号

甲

乙

丙

合金质量（）

255

385

459

标准状况下气体的体积（）

280

336

A．甲、乙组的实验中，盐酸均是过量的

B．盐酸的物质的量浓度为0.8

C．合金中镁、铝的物质的量之比为1∶1

D．丙组中铝的物质的量为0。

0045

19．【2016届冀州中学摸底考试】等物质的量的和两种金属加入足量的水中,生成26.88L（标准状况下）的气体,则下列描述错误的是（）

A．金属无剩余B．

C．所得溶液呈碱性D．的物质的量是0.6

二、非选择题

20、【2016浙江】

（15分）无水可用作催化剂。

实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水，装置如图1，主要步骤如下：

步骤1三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；

装置B中加入15mL液溴。

步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中.

步骤3反应完毕后恢复至常温,过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4室温下用苯溶解粗品,冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水产品。

已知：

①和反应剧烈放热；

具有强吸水性。

②。

请回答：

（1）仪器A的名称是_______________。

实验中不能用干燥空气代替干燥，原因是_______________.

（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是_______________.

（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是_______________。

（4）有关步骤4的说法,正确的是_______________。

A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B．洗涤晶体可选用0℃的苯

C．加热至160℃的主要目的是除去苯D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

（5）为测定产品的纯度，可用（简写为）标准溶液滴定,反应的离子方程式:

。

①滴定前润洗滴定管的操作方法是_______________。

②测定时，先称取0。

2500g无水产品，溶解后，用0。

0500的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液26。

50mL，则测得无水产品的纯度是_______________（以质量分数表示）.

21．【2015浙江】Ⅰ．（6分）请回答：

（1）的电子式_______________.

（2）镁燃烧不能用灭火，用化学方程式表示其理由_______________。

（3）在沉淀中加入溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_______________。

（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式:

（）＋（）+_______________＝（）＋（）＋_______________。

Ⅱ．（12分）化合物甲和都是重要的还原剂.一定条件下金属钠和反应生成甲。

甲与水反应可产生，甲与反应可得到将4。

80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的.

请推测并回答：

（1）甲的化学式_______________。

（2）甲与反应得到的化学方程式_______________.

（3）与水发生氧化还原反应的化学方程式_______________。

（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为）,脱锈过程发生反应的化学方程式_______________.

（5）某同学认为：

用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；

取该固体物质与水反应，若能产生，即可证明得到的甲一定是纯净的。

判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_______________。

22．【2015Ⅰ卷】

（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。

以铁硼矿（主要成分为和,还有少量、、、和等）为原料制备硼酸（）的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）写出与硫酸反应的化学方程式_______________。

为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外,还可采取的措施有_______________（写出两条）.

（2）利用_______________的磁性，可将其从“浸渣"

中分离。

“浸渣”中还剩余的物质是_______________（写化学式）。

（3）“净化除杂”需先加溶液，作用是_______________。

然后再调节溶液的约为5，目的是_______________。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是_______________（填名称）。

（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______________。

（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。

以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_______________。

23．【2016届会宁县一中第四次月考】铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛.

（1）高铁酸钠（）是水处理过程中的一种新型净水剂,工业上利用和的混合溶液将氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为_______________；

高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是_______________；

（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合,可以制成防锈油漆.以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含、、、等,用硫酸渣制备铁红（）的过程如下:

①酸溶过程中发生反应的化学方程式为_______________，_______________,_______________；

“滤渣A”主要成份的化学式为_______________。

②还原过程中加入的目的是将溶液中的还原为,而本身被氧化为，请写出该反应的离子方程式_______________;

③氧化过程中，、与反应的离子方程式为_______________.

④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_______________，

沉淀物

开始沉淀

2.7

3。

8

7.6

9。

4

完全沉淀

3.2

5。

2

9.7

12。

如果