河南省鹤壁市淇滨高级中学学年高二上学期第三次周考化学试题 含答案Word文件下载.docx

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mol-1B．8QkJ·

mol-1C．4QkJ·

mol-1D．2QkJ·

mol-1

4．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（）

A．H2（g）+O2（g）=H2O（g）　ΔH1B．C（s）+O2（g）=CO（g）　ΔH2

C．S（s）+O2（g）=SO2（g）　ΔH3D．H2S（g）+O2（g）=S（s）+H2O（l）　ΔH4

5．在298K、100kPa时，已知：

2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1

H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2

2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3

则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是：

（）

A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2

C．△H3=△H1-2△H2D．△H3=△H1-△H2

6．已知：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）△H，反应过程中生成1molCH3OH（g）的能量变化如下图所示。

曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。

下列判断正确的是（）

A．加入催化剂，△H变小B．△H＝+91kJ/mol

C．生成1molCH3OH（l），△H增大D．反应物总能量大于生成物的总能量

7．反应A＋B→C（放热）分两步进行：

①A＋B—→X（吸热），②X→C（放热）。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）

A．B．

C．D．

8．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），

K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

根据以上信息推断以下说法正确的是（）

A．此反应为放热反应

B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化

C．此反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大

D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低

9．把2.5molA和2.5molB通入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：

3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/（L·

s），同时生成1molD。

下列叙述中不正确的是（）

A．x=4

B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：

5

C．达到平衡状态时A的转化率为50%

D．5s内B的反应速率v（B）=0.05mol/（L·

s）

10．以下自发反应可以用熵判据来解释的是（）

A．N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g）ΔH＝＋67.7kJ·

mol－1

B．CaO（s）＋CO2（g）===CaCO3（s）ΔH＝－175.7kJ·

C．（NH4）2CO3（s）===NH4HCO3（s）＋NH3（g）ΔH＝＋74.9kJ·

D．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－285.8kJ·

11．根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是（）

aX（g）＋bY（g）cZ（g）I2（s）＋aG（g）bR（g）

aA＋bBcC　A＋2B2C＋3D

A．t1时改变某一条件，如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂

B．反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，该反应为放热反应

C．从加反应物开始，物质的百分含量与温度关系如图，该反应为吸热反应

D．反应速率和反应条件的变化如图所示，则该反应为放热反应，若A、B、C是气体，则D为固体或液体

12．有如下反应2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）＝0.25mol·

L－1·

s－1，下列推断正确的是（　　）

A．v（C）＝v（D）＝0.25mol·

s－1B．z＝3

C．B的转化率为25%D．C的体积分数为20%

13．已知某可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间（t）时，温度（T）和压强（P）与反应物B在混合气体中的体积分数[φ（B）]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（）

A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，放热反应

B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，吸热反应

C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，放热反应

D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，吸热反应

14．一定温度下反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达平衡的标志是（）

A．v正（N2）=v逆（N2）B．v正（N2）=3v正（H2）

C．v正（H2）=3v逆（NH3）D．N2、H2、NH3的体积比为1：

3：

2

15．3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生的反应如下：

3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/（L·

min），下列结论正确的是（）

A．A的平均反应速率为0.1mol/（L·

min）

B．平衡时，C的浓度为0.125mol/L

C．平衡时，B的转化率为20％

D．平衡时，容器内压强为原来的0.8倍

16．下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是（）

选项

A

B

C

D

强电解质

弱电解质

非电解质

蔗糖

酒精

A．AB．BC．CD．D

17．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20gNaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

18．用盐酸滴定未知浓度的氨水，下列操作引起误差分析不正确的是（）

A．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色后，要等半分钟，若溶液红色不褪去，表明达到滴定终点

B．用蒸馏水洗净碱式滴定管后，装入未知浓度的氨水，再移取10.00mL氨水至锥形瓶，最终会使实验结果偏低

C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用氨水润洗，后装入氨水，然后进行滴定，最终会使实验结果偏高

D．用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，最终会使实验结果偏低

19．100℃时向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述不正确的是（　　）

A．此时水的离子积Kw＝1.0×

10－12

B．溶液中水电离出的c（H＋）＝1.0×

10－10mol·

L－1

C．c（H＋）<

c（SO42-）

D．水的电离度随温度升高而增大

20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．在新制饱和氯水中：

NH、Na+、SO、SO

B．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：

Cu2+、K+、HCO、CO

C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：

Fe2+、Na+、SO、NO

D．在mol·

L−1的溶液中：

Na+、K+、S2—、SO

二、填空题（每空2分共40分）

21．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。

请回答下列问题：

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH＝88.6kJ/mol则M、N相比，较稳定的是________。

（2）已知CH3OH（l）的燃烧热为-726.5kJ·

CH3OH（l）＋1/2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－akJ·

则a________726.5（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol

Cl2参与反应时释放出145kJ热量，该反应的热化学方程式：

____________。

（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。

将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质作耐高温材料：

4Al（s）＋3TiO2（s）＋3C（s）===2Al2O3（s）＋3TiC（s）　ΔH＝－1176kJ·

mol－1，则反应过程中，每转移1

mol电子放出的热量为________。

22．

（1）反应Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）　ΔH1，平衡常数为K1；

反应Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g）　ΔH2，平衡常数为K2；

在不同温度K1、K2值如下表：

700℃

900℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

①反应CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）　ΔH平衡常数为K，则ΔH＝________（用ΔH1和ΔH2表示），K＝________（用K1和K2表示）。

②能判断CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）达到化学平衡的依据是____。

A.容器中压强不变

B.混合气体中c（CO）不变

C.v正（H2）＝v逆（H2O）

D.c（CO）＝c（CO2）

（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）　ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

①该条件下反应的平衡常数为________；

若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol·

L－1，则平衡时CO2的浓度为________mol·

L－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是________（填字母）。

A．升高温度　　　　　　　B．增大压强

C．充入一定量的CO2D．再加入一定量铁粉

23．硫代硫酸钠晶体（）又名大苏打、海波，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中稳定，广泛应用于日常生产生活中。

回答下列问题：

I.硫代硫酸钠的结构与性质

（1）的结构式如图所示，其中的化合价为____。

（2）在酸性条件下性质不稳定。

取少量溶液于试管中，滴入少量6的盐酸，发生反应的离子方程式为____________________。

II.晶体含量的测定

准确称取1.5g产品，加入20mL煮沸并冷却后的水使其完全溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000碘的标准溶液滴定。

已知：

（无色）+，杂质与碘水不反应。

①碘的标准溶液应盛放在____（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

②判断滴定终点的现象为____。

③第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则第一次消耗碘的标准溶液的体积为____mL。

④重复上述操作两次，记录数据如下表，则产品中的含量为____%（结果保留1位小数）。

滴定次数

滴