高中化学 专题1 第一单元 第1课时 原子核外电子的排布导学案 苏教版必修2Word文档格式.docx

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各电子层由内到外

电子层数

1

2

3

4

5

6

7

字母代号

K

L

M

N

O

P

Q

离核远近

由近到远

能量高低

由低到高

3.电子层的表示方法

（1）钠原子的结构示意图如下，请注明其意义：

（2）原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。

如：

Na＋；

Cl－。

阳离子：

核外电子数小于核电荷数。

阴离子：

核外电子数大于核电荷数。

1．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是（　　）

①核外电子是分层运动的　②所有电子在同一区域里运动　③能量高的电子在离核近的区域内运动　④能量低的电子在离核近的区域内运动

A．①④B．②③

C．①③D．②④

答案　A

解析　原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核越远。

2．排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是（　　）

A．K层B．L层

C．M层D．N层

二、原子核外电子的排布规律

1．完成下列表格：

核电荷数

元素名称

元素符号

各电子层的电子数

氢

H

8

氧

11

钠

Na

17

氯

Cl

18

氩

Ar

19

钾

2.观察分析上表，元素原子核外电子排布的规律特点：

（1）原子核外电子分层排布。

（2）K层最多容纳电子数为2。

（3）L层最多排8个电子。

（4）最外层电子数不超过8个等。

　原子核外电子的排布规律

（1）能量规律：

根据电子能量由低到高，依次在由内向外的电子层上排布。

（2）数量规律：

每层最多容纳2n2个电子，最外层电子数目不超过8个，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。

特别提醒　核外电子排布的规律是互相联系的，不能孤立地理解。

如钙原子由于受最外层电子数不超过8个的限制。

其原子结构示意图为，而不是。

3．下列关于原子结构的叙述中正确的是（　　）

A．所有的原子核都由质子和中子构成

B．原子的最外层电子数不超过8个

C．稀有气体原子的最外层电子数均为8个

D．原子的次外层电子数都是8个

答案　B

解析　A项，H不含有中子；

C项，He最外层电子数为2个；

D项，第2周期元素原子的次外层电子数为2个。

4．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与（n－1）层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比（n＋1）层最多能多10个，则此电子层是（　　）

答案　C

解析　n作为最外层时，最多只能容纳8个电子，所以（n－1）层应为8个电子，为L层，则n应为M层；

若n为次外层，则（n＋1）为最外层，则次外层电子数最多为10＋8＝18，则进一步证明n为M层。

1．下列叙述正确的是（　　）

A．电子的能量越低，运动区域离核越远

B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动

C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子

D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子

解析　电子能量越低，运动区域离核越近，A错；

电子的分层排布即是电子的分层运动，B正确；

稀有气体元素中He原子最外层只有2个电子，C错；

M层为最外层时，最多只能排8个电子，D错。

2．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，则其原子核内的质子数为（　　）

A．7B．8C．17D．18

解析　该原子的核外电子排布为，所以核内质子数为17。

3．已知A的原子序数是x，B2－与A3＋具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（　　）

A．x＋5B．x－5

C．x＋1D．x－1

解析　设B的原子序数为y，则x－3＝y＋2，y＝x－5，B项正确。

4．根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。

信息

原子结构示意图

A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半

B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍

C元素＋1价离子C＋的电子层排布与Ne相同

D元素原子次外层电子数是最外层电子数的

答案　（从左到右，从上到下）硅　　硼　钠　　氧　

解析　L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅。

当次外层为K层时，B元素原子最外层电子数则为3，是硼；

当次外层为L层时，B元素原子最外

层电子数为1.5×

8＝12，违背了排布规律，故不可能。

C元素原子的质子数为10＋1＝11，故为钠。

当次外层为K层时，D为氧；

当次外层为L层时，最外层则有24个电子，故不可能。

5．现有四种元素A、B、C、D，已知A－核外有18个电子；

B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；

D＋核外没有电子；

C元素原子核外电子比B元素的原子核外电子少2个。

（1）C的原子结构示意图为__________；

A－的结构示意图为__________。

（2）四种元素的简单离子中与氖具有相同核外电子排布的是________（填离子符号）。

（3）C的单质与水反应的离子方程式为________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　

（1）　

（2）Al3＋、Na＋

（3）2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

解析　D＋核外无电子，即D原子为氢原子。

A－核外有18个电子，A原子核外有17个电子，A核电荷数为17，A为氯元素。

B原子比氢原子多两个电子层，说明它有三个电子层，且最外层有3个电子，B原子为铝原子。

C原子比B原子少2个电子，说明C原子为钠原子。

[基础过关]

题组一　核外电子排布表示方法

1．下列微粒的结构示意图，正确的是（　　）

A．Mg2＋：

B．Cl：

C．Ar：

D．K：

解析　Mg2＋是镁原子失去最外层两个电子后生成的，A选项正确；

Cl原子的最外层应该只有7个电子，B选项错误；

Ar原子的次外层与最外层应该均有8个电子，C选项错误；

K原子的结构示意图应该是，故D选项错误。

2．具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子和阳离子的是（　　）

解析　A项，x＝13，为Al原子，错误；

B项，只能为氮原子，x＝7，错误；

C项，若x＝18，为Ar原子，若x＝17，为Cl－，若x＝19，为K＋，正确；

D项，只能为氯原子，x＝17，错误。

3．某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为（　　）

①8－n　②n－8　③10－n　④n－10

A．①②B．①③

C．③④D．②④

解析　若为阳离子，电荷数为n－2－8＝n－10；

若为阴离子，电荷数为2＋8－n＝10－n。

题组二　核外电子排布规律

4．下列叙述中错误的是（　　）

A．原子最外层电子数不超过8个

B．原子中易失去的电子能量一定最低

C．原子的次外层电子数不超过18个

D．M层电子的能量比L层电子的能量高

解析　由核外电子排布规律可知，A、C正确；

电子能量越高，离核越远，越易失去，故B错误，D正确。

5．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是（　　）

①两种不同的原子　②两种不同元素的原子　③一种原子和一种分子　④一种原子和一种离子　⑤两种不同分子　⑥一种分子和一种离子　⑦两种不同阳离子　⑧两种不同阴离子　⑨一种阴离子和一种阳离子

A．①③⑤⑥⑦⑧B．①③⑤⑦⑧

C．①③④⑤⑦D．全部都是

解析　互为同位素的原子满足①；

F2与Ar等满足③；

H2O、HF等满足⑤；

Na＋与NH满足⑦；

OH－、F－满足⑧；

其他情况则不能满足两种微粒的质子数和电子数同时相等。

6．在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有（　　）

A．1种B．2种

C．3种D．4种

解析　在1～18号元素中，电子层数可以为一层、二层、三层，所以最外层电子数为1、2、3，最外层电子数和电子层数相等的元素有H、Be、Al三种。

题组三　原子核外电子排布规律的应用

7．某元素的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（　　）

A．14B．15

C．16D．17

解析　该原子核外有三个电子层，即K、L、M三层，K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子，最外层有4个电子，故该原子核外电子数为2＋8＋4＝14，质子数＝核外电子数，故质子数为14。

8．某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍（m为大于1的整数），则该原子的核外电子总数为（　　）

A．2mB．2m＋10

C．2m＋2D．m＋2

解析　按照原子核外电子排布的一般规律，最外层电子数不超过8个，最外层电子数是次外层的m倍，所以次外层电子数<

8，即次外层只能为K层，电子数为2，最外层电子数是2m，该原子的核外电子总数为2m＋2。

9．前18号元素中，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式是（　　）

A．XY2B．X2Y3

C．X2YD．XY

答案　D

10．前18号元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；

B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；

C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；

D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是（　　）

A．C＞D＞B＞AB．D＞B＞A＞C

C．A＞D＞C＞BD．B＞A＞C＞D

解析　A元素原子的次外层电子数只能是2，最外层电子数是4，A的原子序数为6；

B元素的内层电子总数只能是2，最外层电子数为6，B的原子序数为8；

C元素原子有3个电子层，L层必有8个电子，M层有4个电子，C的原子序数为14；

D的阳离子与B的阴离子（即O2－）电子层结构相同，D为Na，原子序数为11；

故原子序数：

C＞D＞B＞A。

[能力提升]

11．

（1）画出下列元素的原子结构示意图。

①核电荷数为13的元素：

_____________________________________________________；

②某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：

________________________________________________