精品北京市高三化学期末试题汇编 化学实验方案及设计Word文档下载推荐.docx
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比较HSO3﹣电离程度和水解程度的大小
溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，将得到的气体通入KMnO4酸性溶液
证明反应得到的气体是乙烯
向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
3.（2015届北京西城区）下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的是（）
A鉴别甲苯与己烷
B研究浓度对Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3
的影响
C检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃的产物乙烯
D比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
4.（2014届北京海淀区）下述实验方案能达到实验目的是（）
编号
实验
方案
食盐水
片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液
置于光亮处
目的
验证铁钉发生
析氢腐蚀
验证Fe电极被保护
验证乙炔的还原性
验证甲烷与氯气发生
化学反应
5.（2014届北京房山区）下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）
A.
实验室制乙烯B.
用水吸收氨气C.
稀释浓硫酸D.
海带灼烧成灰
6.（2013届北京丰台区）下述实验能达到预期目的是（）
实验内容
取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液
4mL，记录褪色时间
证明草酸浓度越大反应速率越快
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下，溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3
测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大
证明非金属性S＞C
7.（2013届北京丰台区）下列实验的现象及结论不正确的是（）
A.过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3
B.SO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀BaSO3
C.打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高
D.分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na2CO3溶液红色较深，说明Na2CO3水解程度大于NaHCO3
8.（2013届北京西城区）用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是（）
现象
解释或结论
加入FeCl3固体
溶液变成红褐色
FeCl3的水解程度变大
加入等体积水
溶液颜色变浅
c（Fe3+）变小
加入足量Fe粉
溶液颜色变浅绿色
2Fe3++Fe=3Fe2+
将FeCl3溶液微热
水解反应△H＞0
9.（2014届北京通州区）下列实验操作符合要求的是（）
A.定容B.收集氨水
C.高温煅烧石灰石D.
除去氯水中的氯化氢
10.（2015届北京朝阳区）下列叙述和推论都正确的是（）
叙述
推论
酸性：
HCl＞H2CO3＞H2SiO3
非金属性：
Cl＞C＞Si
组成原电池时，通常是还原性较强的物质做负极
镁和铝在氢氧化钠溶液中组成原电池时，镁做负极
﹣OH是亲水基，含有﹣OH的有机物都易溶于水
常温时，C2H5OH和都易溶于水
溶解度小的沉淀可转化成溶解
度更小的沉淀
向AgCl悬浊液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀
11.（2015届北京西城区）分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是（）
实验事实
结论
苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清
苯酚的酸性比碳酸强
将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色
随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强
铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解
硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
向2mL0.1mol/L的硝酸银溶液中加入1mL0.1mol/L
NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol/LNa2S溶液，有黑色沉淀生成
氯化银的溶解度大于硫化银
12.（2013届北京通州区）下列装置或操作能达到相应实验目的是（）
制备少量氨气B.
C.
分液时取出下层液体D.
检查气密性
13.（2014届北京通州区）下列实验能达到预期目的是（）
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2的水溶液具有弱酸性
将饱和的FeCl3溶液滴到沸水中
促进Fe3+水解，制得Fe（OH）3胶体
在淀粉KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液
真假碘盐的鉴别
在少量Fe（NO3）2试样加水溶解的溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液
检验Fe（NO3）2试样是否变质
14.（2014届北京房山区）对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是（）
操作
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I﹣
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中一定有SO42﹣
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+、无K+
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中一定无NH4+
15.（2013届北京朝阳）下列选项中的实验及现象得出的结论不正确的是（）
试管
（1）中紫色消失，试管
（2）中紫色没有消失
甲苯中苯环使甲基的活性增强
试管内壁有银镜生成
X具有还原性，一定含有醛基
先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成红褐色沉淀
Fe（OH）3是比Mg（OH）2更难溶的电解质
试管b比试管a中溶液的红色深
增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
二、填空题（每题分，计分）
16.（2013届北京房山区）制印刷电路板的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2和FeCl3，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，实现循环使用．取废液按如下流程在实验室进行模拟实验：
回答下列问题：
（1）操作1的名称是 ．上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需的试剂是 ．
（2）Cl2可用固体KClO3与浓HCl常温下反应制备，反应的化学方程式为 ．
（3）图1是模拟实验制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液过程的部分装置．
从图2中挑选所需的仪器，完成上述模拟实验装置设计，并画出简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．固定装置可略去），标明容器中所装试剂．写出Cl2通入FeCl2溶液中发生反应的离子方程式 ．
（4）实验中，必需控制氯气的速率，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯气速率的操作是 ．确认FeCl2已全部转化为FeCl3溶液的方法是 ．
17.（2013届北京西城区）某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验．
实验过程
实验现象
①
通入一段时间N2，加热
A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体
②
用带有火星的木条靠近装置D的导管口
木条复燃
③
充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸
固体溶解，溶液呈黄色
④
将③所得溶液滴入D试管中
溶液变为浅绿色
已知：
SO2熔点﹣72℃，沸点﹣10℃；
SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃．
（1）实验③反应的离子方程式是 ．
（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有 气体，依据是 ．
（3）实验④反应的离子方程式是 ．
（4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成．你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释） ．
三、解答题（每题分，计分）
18.（2013届北京朝阳）某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：
①缓慢向烧瓶中（见图a）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：
SO2+H2O=H2SO3
MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O
（铁浸出后，过量的SO2会将Fe3+还原为Fe2+）
②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末．
③再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤．
④调节滤液pH为6.5～7.2，加入NH4HCO3，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰．
回答：
（1）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6的生成，温度对“浸锰”反应的影响如图b，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是 ．
（2）查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是 ．②中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是 ，相应反应的离子方程式为 ．
表1：
生成相应氢氧化物的pH
物质
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Mn（OH）2
Cu（OH）2
开始沉淀pH
2.7
7.6
8.3
4.7
完全沉淀pH
3.7
9.6
9.8
6.7
（3）③中所得的滤液中含有Cu2+，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+，经过滤，得到纯净的MnSO4．用平衡移动原理解释加入MnS的作用 ．
（4）④中加入NH4HCO3后发生反应的离子方程式是 ．
（5）检验④中沉淀是否洗涤干净的方法是 ．
19.（2014届北京房山区）利用含锰废水（主要含Mn2+、SO42﹣、H+、Fe2+、Al3+、Cu2
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