最新高考化学配套全套练习第八章 第四节Word下载.docx
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3．（2012·
北京朝阳区期末）绿色化学的核心就是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
下列实验改动后符合绿色化学理念的是（ ）
实验名称
改动前的实验
改动后的实验
A
萃取
用汽油做萃取剂萃取溴水中的溴
将汽油改为苯
B
电解水
纯水直接通电
往水中加入少量稀硫酸后再通电
C
实验室制氢气
用纯锌和稀硫酸反应
将粗锌代替纯锌
D
铜和稀硝酸反应制取NO
用铜片和稀硝酸反应
将铜片改为可调节高度的铜丝
4.（2012·
邹城模拟）做完铜与浓硝酸反应的实验后，同学们发现圆底烧瓶中溶液呈绿色，而不显示蓝色，甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高导致的，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体，同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确，这些方案中不可行的是（ ）
A．加热该绿色溶液，观察颜色变化
B．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
C．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
5．（2012·
河南调研）下图是制取、干燥和收集某气体的实验装置，可用于（ ）
A．用Cu与稀HNO3反应制NO
B．用NaOH固体与浓氨水反应制NH3
C．用Fe与稀H2SO4反应制H2
D．用MnO2与浓HCl反应制Cl2
6．（2012·
长春模拟）铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到bmol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（ ）
A.（a＋b）mol B．（a－b）mol
C.（a－b）molD．（a＋b）mol
二、双项选择题
7．（2012·
无锡一模）用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：
（1）铜跟浓硝酸反应；
（2）铜跟稀硝酸反应；
（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。
以下叙述中正确的是（ ）
A．三种途径所消耗的铜的物质的量相等
B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C．所消耗的铜的物质的量是：
途径（3）>
途径
（1）>
途径
（2）
D．所消耗的硝酸的物质的量是：
途径
（2）>
途径（3）
8．下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。
下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（ ）
A．铜屑和浓硝酸
B．二氧化锰和浓盐酸
C．电石和水
D．碳酸钙和稀盐酸
三、非选择题
9．某化学研究性学习小组为了探究在全封闭状态下制备Cl2，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置。
（1）按如图连接好装置后，第一步操作是___________________；
实验开始，打开止水夹a、c，缓慢推动注射器A的活塞，将浓盐酸按1滴/秒的速率逐滴滴入到青霉素药剂瓶C中，当产生黄绿色气体，关闭止水夹c，打开止水夹b，进行相关性质实验探究。
按要求回答下列问题（假设实验中气体能满足实验的需要）。
（2）写出青霉素药剂瓶C中反应的化学反应方程式
______________________。
（3）青霉素药剂瓶D盛放浓硫酸，青霉素药剂瓶E和F中出现的现象分别是________和______________，原因为
____________________________________。
（4）青霉素药剂瓶G的变化：
先产生黄色浑浊，后溶液又逐渐变澄清，用离子反应方程式说明其原因：
①__________________________；
②________________________________________________________________________。
（5）若乙同学观察到药剂瓶I中产生白色沉淀，为了确定最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在H与I两个装置之间再加一个装置。
你认为该装置中应放入_________________________
（填写试剂或用品名称）。
（6）实验结束后应打开止水夹______、关闭止水夹______。
10．（2012·
山东高考）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：
（1）为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________（填“A”或“B”），
再滴加另一反应物。
（2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是_________________。
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________。
高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________。
（4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______。
F中试剂的作用是__________________________________________。
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为____________。
11．（2013·
潞河中学期中检测）过碳酸钠（2Na2CO3·
3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。
某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：
已知：
主反应：
2Na2CO3（aq）＋3H2O2（aq）===2Na2CO3·
3H2O2（s） ΔH<
0
副反应：
2H2O2===2H2O＋O2↑
滴定反应：
6KMnO4＋5（2Na2CO3·
3H2O2）＋19H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋10Na2SO4＋10CO2↑＋15O2↑＋
34H2O
50℃时，2Na2CO3·
3H2O2（s）开始分解。
请回答下列问题：
（1）图中支管的作用是______________。
（2）步骤①的关键是控制温度，其措施有______________、______________和______________。
（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠，原因是________________________________。
（4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是_______________。
（5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有________。
A．Fe2O3 B．CuO
C．Na2SiO3D．MgSO4
（6）准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶解，再加50mL2.0mol·
L－1H2SO4，用2.000×
10－2mol·
L－1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为________。
12．（2012·
北京海淀区一模）某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。
已知：
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。
任务1：
利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。
（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是
__________________________________________。
（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是
____________________________。
（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。
该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；
②在此条件下，NO2的转化率极低；
③_____________________________________。
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是____________________。
任务2：
探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
（5）实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：
二者不反应；
假设2：
NO2能被Na2O2氧化；
假设3：
______________________________。
（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如上图所示），重新组装，进行实验。
①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）______。
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。
经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。
推测B装置中反应的化学方程式为______________________________________。
参考答案
1．解析：
本题考查中学化学中重要化学实验的操作方法及试剂的选择与作用。
酸与碱在常温下发生中和反应，中和滴定不需要加热，可通过滴加酚酞或甲基橙（不用紫色石蕊试液）引起溶液颜色的变化来确定反应终点。
中和热是指强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，故中和热的测定不需加热，为了测定反应放出的热量必须在保温、隔热的条件下进行。
实验室制备乙烯时，需用酒精灯加热到170℃，而不是隔热，同时用浓H2SO4作催化剂、脱水剂；
制乙酸乙酯时浓H2SO4作催化剂、脱水剂，还必须加热。
综合以上分析①不加热，④加热，故A错；
②隔热，③用酒精灯加热，故B错；
①用指示剂，②不用指示剂，故C错；
③④均用浓H2SO4作催化剂，D正确。
答案：
2．解析：
A项使用长颈漏斗无法收集到气体；
B项可以通过U型管中红墨水液面的变化来说明试管内气体压强的变化，进而证明Na与H2O反应的热效应；
C项在小试管内看到浑浊（有S生成）即可证明氧化性：
KMnO4、Cl2、S依次减弱；
D项操作因NH4Cl受热易分解成HCl与NH3，HCl与NH3在烧瓶上又重新化合生成NH4Cl，从而达到分离SiO2与NH4Cl的目的。
3．解析：
A项，汽油含有不饱和烃，易与溴发生加成反应，将汽油改为苯作萃取剂，使实验效果更好，不是从绿色化学理念角度考虑；
B项，纯水导电性很弱，电解很慢，向水中加入少量稀硫酸，增强水的导电性，不是从绿色化学角度考虑；
C项，纯锌与稀硫酸反应慢，用粗锌代替纯锌，粗锌中含有铜等没有锌活泼的金属杂质，在稀硫酸中构成微小原电池，加快锌失去电子，从提高化学反应速率角度考虑；
D项，铜片改为可调节高度的铜丝，与稀硝酸反应时，可以及时调节铜丝的高度，让反应随时发生和随时停止，节省药品，减少污染物排放，从绿色化学理念角度考虑，D项正确。
4．解析：
加水稀释时，溶液中的溶质和所溶气体的量没有改变，浓度均减小，故不能判断。
5．解析：
A项，NO不能用排空气法收集，错误；
B项，NH3不能用浓H2SO4干燥，错误；
D项，Cl2制取时需加热且收集时应长管进气，短管出气，错误；
只有C项，H2制取、干燥、收集全符合，正确。
6．解析：
Fe发生的反应可表示为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑和Fe＋Fe2O3＋6H＋===3Fe2＋＋3H2O，故参加第一个反应的铁的物质的量为bmol，参加第二个反应的铁的物质的量为mol，则铁的总物质的量为bmol＋mol＝（a＋b）mol。
7．解析：
按元素守恒，生成相同量的硝酸铜所消耗铜的量相同，但所消耗硝酸的量不同，途径（3）所消耗硝酸的
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